1.2 原子结构与元素的性质（第2课时 元素周期律与电离能）-【名课堂精选】2021-2022学年高二化学同步课件（人教版选修3）

第一章 原子结构与性质 第二节 原子结构与元素的性质 （第2课时） 元素的金属性、非金属性随核电荷数的递增呈周期性的变化 元素的主要化合价（最高正价、负价）随核电荷数的递增呈周期性的变化 元素原子的最外层电子数随核电荷数的递增呈周期性的变化 学与问 元素周期表中，同周期的主族元素的从左到右，最外层电子数、最高化合价和最低化合价、金属性和非金属性有什么变化规律？ 最外层电子数 最高正价 最低负价 金属性 非金属性 1 8 +1 +7 -4 -1 逐渐减弱 逐渐增强 定义：元素的性质随核电核数递增发生周期性的变化。 包括 ：元素化合价 、金属性和非金属性、原子半径、电离能和电负性等 二、元素周期律 实质：元素原子核外电子排布的周期性变化。 元素周期表中同周期主族元素从左到右，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？周期表中的同主族元素从上到下，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？ 学与问 递变规律： 原子半径大小取决于：电子层数、核电荷数 1、原子半径 ①同周期，从左到右，原子半径逐渐减小 ②同主族，从上到下，原子半径逐渐增大 “三看”规律比较微粒半径的大小 “一看”电子层数：当电子层数不同时，电子层越多，半径越大。 “二看”核电荷数：当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。 “三看”核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。 粒子半径大小的比较： (1)即电子层结构相同的离子，核大径小。 (2)同主族元素离子半径，电子层数越多半径越大。 (3)同种元素形成的粒子半径：中性原子<阴离子，阳离子<中性原子，且阳离子价态越高，半径越小。 如：Fe3＋<Fe2＋<Fe，Cl<Cl－。 (4)核电荷数和电子层数都不同的粒子，一般要找参考物。 6 [例1]具有相同电子层结构的三种微粒An+、Bn-、C 下列分析正确的是（ ） A.原子序数关系：C>B>A B.微粒半径关系： Bn-> An+ C.C微粒是稀有气体元素的原子. D. 原子半径关系是：A<B<C BC Li Be Mg Li Mg Be Mg Li Be ?