专题2 第一单元 第1课时 化学反应速率的表示方法-2021-2022学年高二化学【步步高】学习笔记（苏教版2019选择性必修1）粤渝闽苏桂word

第一单元　化学反应速率 第1课时　化学反应速率的表示方法 [核心素养发展目标]　1.变化观念：了解化学反应速率的概念及其表示方法，形成不同的反应可用不同的方法来表示化学反应速率的变化观念。2.证据推理：根据化学反应速率的测定原理，设计实验学会化学反应速率的测定方法，通过对比的方法，发展基于变量关系的证据推理素养。 一、化学反应速率及其表示方法 1．化学反应速率的概念及其表示方法 2．对于化学反应：aA＋bB===cC＋dD 若用v表示化学反应速率；Δc表示反应物或生成物的物质的量浓度的变化(取绝对值)；Δt表示一定的时间间隔，则用A、B、C、D四种物质分别表示的化学反应速率表达式为： v(A)＝____________；v(B)＝____________； v(C)＝____________；v(D)＝____________。 答案　　　　 3．化学反应速率大小比较 “一看”：看化学反应速率的单位是否一致，若不一致，需转化为同一单位。 “二化”：将不同物质的化学反应速率分别除以相应物质的化学计量数。 “三比较”：标准统一后比较数值大小，数值越大，反应速率越大。 (1)化学反应方程式中，任何一种物质均可用v＝求出该物质表示的化学反应速率(　　) (2)化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L－1(　　) (3)同一化学反应中，不同物质表示的化学速率数值可能不同，但表示的意义(快慢)相同(　　) 答案　(1)×　(2)×　(3)√ H2O2分解时H2O2的物质的量浓度的变化如下表，思考解答下列问题： t/min 0 20 40 60 80 c(H2O2)/ (mol·L－1) 0.80 0.40 0.20 0.10 0.05 (1)请把表中的数据在下图的直角坐标系中表示出来，然后作出H2O2分解反应的浓度—时间曲线。 (2)根据表格或图像分别计算第0～20 min、40～50 min内过氧化氢分解的化学反应速率。 (3)从H2O2分解反应的浓度—时间曲线上你能获得哪些信息？(按提示填空) 信息：①随着反应的进行，相同时间间隔内，H2O2浓度变化量逐渐减小，化学反应速率逐渐减慢。②图像上某时刻对应点切线的斜率就是该时刻的瞬时速率。 答案　 (1) (2)0～20 min过氧化氢分解速率： ①H2O2浓度变化量： 0．80 mol·L－1－0.40 mol·L－1＝0.40 mol·L－1 ②时间变化量：20 min 所以v(H2O2)＝＝0.02 mol·L－1·min－1 40～50 min过氧化氢分解速率：由(1)图像读出50 min时过氧化氢的浓度约为0.14 mol·L－1， 则v(H2O2)＝ ＝0.006 mol·L－1·min－1。 1．在铝与稀硫酸的反应中，已知10 s末硫酸的浓度减少了0.6 mol·L－1，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10 s内生成硫酸铝的平均反应速率是(　　) A．0.02 mol·L－1·min－1 B．1.8 mol·L－1·min－1 C．1.2 mol·L－1·min－1 D．0.18 mol·L－1·min－1 答案　C 解析　v(H2SO4)＝＝0.06 mol·L－1·s－1，v[Al2(SO4)3]＝×0.06 mol·L－1·s－1＝0.02 mol·L－1·s－1×60 s·min－1＝1.2 mol·L－1·min－1。 2．对于反应：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是(　　) A．v(NH3)＝0.2 mol·L－1·s－1 B．v(O2)＝0.24 mol·L－1·s－1 C．v(H2O)＝15 mol·L－1·min－1 D．v(NO)＝9 mol·L－1·min－1 答案　A 解析　首先将四个选项的单位变为相同单位，A为0.2×60 mol·L－1·min－1＝12 mol·L－1·min－1，B为0.24×60 mol·L－1·min－1＝14.4 mol·L－1·min－1。再将四个速率都除以各自的化学计量数，比较大小。 3．一定温度下，N2O5在四氯化碳溶液中的分解反应为2N2O5===4NO2＋O2,1.00 mol·L－1N2O5分解过程中不同时刻N2O5的浓度如下表。 (1)补充完成表格： t/min 0 1 2 3 4 c(N2O5)/(mol·L－1) 1.00 0.71 0.50 0.35 0.25 c(NO2)/(mol·L－1) 0 0.58 1.00 1.30 1.50 c(O2)/(mol·L－1) 0 0.145 0.25