专题2 第一单元 第2课时 影响化学反应速率的因素(一)-【金版新学案】2025-2026学年新教材高二化学选择性必修1同步课堂高效讲义教师用书word（苏教版）

本讲义聚焦浓度、压强、温度对化学反应速率的影响，结合碰撞理论（活化分子、活化能）及基元反应概念，通过实验探究（如硫代硫酸钠与硫酸反应）构建宏观现象与微观机理的联系，形成“实验-理论-应用”的学习支架。 资料以实验探究为核心，通过对比不同浓度、温度下的反应速率培养科学探究能力，用碰撞理论解释微观机理提升科学思维，课后测评助力学生巩固知识，兼顾课中教学效率与课后查漏补缺，体现严谨的科学态度与实践导向。

第2课时　影响化学反应速率的因素(一) [学习目标]　1.通过实验探究浓度、压强、温度对化学反应速率的影响，认识其一般规律。2.知道化学反应是有历程的，认识基元反应活化能对化学反应速率的影响，了解活化分子、活化能的概论。3.能用有效碰撞理论解释浓度、压强、温度对化学反应速率的影响。 任务一　浓度对化学反应速率的影响　碰撞理论 1.内因 在相同条件下，不同化学反应的反应速率首先是由反应物本身的性质决定的。 2.实验探究浓度对反应速率的影响 实验操作 实验现象 均出现浑浊，先后顺序为ABC 实验结论 c(Na2S2O3)增大，产生浑浊的速率加快 规律总结 其他条件相同时，增大反应物的浓度，反应速率增大；减小反应物的浓度，反应速率减小 3.理论解释 碰撞理论——化学反应的微观条件 ①活化分子：化学反应中，能量较高、有可能发生有效碰撞的分子。 ②活化能：活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差。 学生用书⬇第47页 ③用碰撞理论理解化学反应的过程 ④有效碰撞与化学反应速率的关系 有效碰撞的频率越高，则反应速率越快。 [交流研讨1]　浓度对化学反应速率影响的微观解释。 提示：当增加反应物的浓度时，单位体积内活化分子数目增多，反应物发生有效碰撞次数增多，反应速率加快；反之，反应速率减慢。 4.化学反应的过程 (1)基元反应和复杂反应 ①基元反应：反应物分子经过一次碰撞就转化为产物分子的反应，称为基元反应，反应过程中没有任何中间产物生成。 ②复杂反应：经过两个或多个步骤完成的反应。 (2)基元反应的活化能与反应速率的关系 ①每个基元反应都有对应的活化能，活化能越大，活化分子所占比例越小，有效碰撞的比例就越小，化学反应速率越小。 ②化学反应速率理论只适用于基元反应。 [交流研讨2]　正误判断 (1)活化分子间的碰撞一定能发生化学反应 (×) (2)普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应 (×) (3)某一反应的活化分子的百分数是个定值 (×) (4)活化能越大，反应速率越大，化学反应的实质是原子的重新组成 (×) (5)化学反应的实质是活化分子有合适取向的有效碰撞 (√) (6)减小反应物的浓度，可降低单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数减少 (×) (7)H2(g)＋I2(g)2HI(g)，经历了两步基元反应：I22I　H2＋2I2HI (√) (8)基元反应发生的条件就是要发生有效碰撞 (√) 1.已知反应：Na2S2O3＋H2SO4Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O。下列各组反应是在相同温度下发生的，则最快产生浑浊的是(　　) 选项 反应物 硫代硫酸钠溶液 硫酸溶液 A 0.2 mol·L－1，20 mL 0.2 mol·L－1，20 mL B 0.5 mol·L－1，20 mL 0.5 mol·L－1，20 mL C 1.0 mol·L－1，20 mL 1.0 mol·L－1，20 mL D 1.0 mol·L－1，20 mL 1.2 mol·L－1，20 mL 答案：D 解析：反应物浓度越大，反应速率越快，则越先产生浑浊，D项中Na2S2O3和H2SO4的浓度最大，则反应速率最快，最先出现浑浊。 2.相同温度条件下，将下列4种不同浓度的NaHCO3溶液，分别加入到4个盛有20 mL 0.06 mol·L－1盐酸的烧杯中，并加水稀释至50 mL，NaHCO3溶液与盐酸反应产生CO2的速率由大到小的顺序是　　　　　　　　　　　　　。 ①20 mL，0.03 mol·L－1 ②20 mL，0.02 mol·L－1 ③10 mL，0.04 mol·L－1 ④10 mL，0.02 mol·L－1 答案：①＞②＝③＞④ 解析：混合后氢离子浓度相同，四种溶液中c(HC)的大小决定产生CO2的速率大小。混合后HC的浓度分别为①0.012 mol·L－1、②0.008 mol·L－1、③0.008 mol·L－1、④0.004 mol·L－1。 浓度对化学反应速率的影响注意事项 1.对于固体或纯液体，其浓度可视为常数，其质量改变不影响化学反应速率。 2.固体物质的反应速率与接触面积有关，颗粒越细，表面积越大，反应速率就越快。 3.对于离子反应，只有实际参加反应的各离子浓度发生变化，才会引起化学反应速率的改变。 学生用书⬇第48页 任务二　压强对化学反应速率的影响 研究对象——气体模型的理解 对于气体来说，在一定温度下，一定质量的气体所占的体积与压强成反比。如图所示： (1)影响规律 对于有气体参加的反应，在密闭容器中保持温度不变时，增大压强，气体体积减小，相当于增大反应物的浓度，化学反应速率增大。减小压强，气体体积增大，相当于减小反应物的浓度，化学反应速率减小。 (2)微观解释 增大压强→气体体积缩小→反应物浓度增大→单位体积内活化分子数增多→单位时间内有效碰撞几率增加→反应速率加快；反之，反应速率减慢。 (3)适用范围 压强改变对反应速率的影响可以归结为浓度改变对反应速率的影响，适用于有气体参加的反应，对于固体、液体之间或溶液中的反应影响很小。 [交流研讨]　正误判断 (1)无论任何反应，若增大压强，反应速率一定增大 (×) (2)恒温条件下，密闭容器中发生全为气体的反应，若容器内总压强增大，则反应速率一定增大 (×) (3)对有气体参加的化学反应，减小容器体积，使体系压强增大，可使单位体积内活化分子数目增大，化学反应速率加快 (√) 1.在一定条件下的密闭容器中存在下列四个化学反应，增大容器的体积对化学反应速率没有影响的是(　　) A.2SO2(g)＋O2(g)⥫⥬2SO3(g) B.CO(g)＋H2O(g)⥫⥬CO2(g)＋H2(g) C.CO2(g)＋H2O(l)⥫⥬H2CO3(aq) D.Fe3＋(aq)＋3SCN－(aq)⥫⥬Fe(SCN)3(aq) 答案：D 2.对于反应N2(g)＋3H2(g)⥫⥬2NH3(g) (1)恒温恒容条件下，向反应体系中充入氮气，反应速率　　　　(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，原因是　　　　　　　。 (2)恒温恒容条件下，向反应体系中充入氦气，反应速率　　　　，原因是　　　　　　　 　　　　　　　。 (3)恒温恒压条件下，向反应体系中充入氦气，反应速率　　　　，原因是　　　　　　　 　　　　　　　。 答案：(1)增大　增大反应物的浓度，化学反应速率增大　(2)不变　恒容条件下，充入氦气，反应物和生成物的浓度不变，化学反应速率不变　(3)减小　压强不变，充入氦气，容积增大，氮气、氢气的浓度减小，化学反应速率减小 充入稀有气体对化学反应速率的影响 任务三　温度对化学反应速率的影响 1.实验探究温度对化学反应速率的影响 (1)反应原理 2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO42MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑＋8H2O (2)实验操作 学生用书⬇第49页 (3)实验现象：溶液紫红色褪去所需时间：甲＞乙＞丙。 (4)实验结论：反应温度越高，反应速率越快。 2.其他条件相同时，升高温度，反应速率增大；降低温度，反应速率减小。科学研究表明，对于许多反应而言，一般温度每升高10 K，其反应速率可增加2～4倍。 [交流研讨]　用有效碰撞理论解释温度对化学反应速率的影响。 提示：升高温度，分子能量增加，活化分子百分数增加，活化分子的有效碰撞次数增加，反应速率加快；反之，反应速率减慢。 1.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3＋H2SO4Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是(　　) 实验 反应温度/℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4 V/mL c/(mol·L－1) V/mL c/(mol·L－1) A 25 5 0.1 20 0.1 B 25 5 0.2 20 0.2 续表 实验 反应温 度/℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4 V/mL c/(mol·L－1) V/mL c/(mol·L－1) C 35 5 0.1 20 0.1 D 35 5 0.2 20 0.2 答案：D 解析：A、B两选项中，反应温度相同，B项中溶液浓度大，故B中反应速率大于A；C、D两选项中反应温度相同，D项中溶液浓度大。故D中反应速率大于C；D、B两项中，反应物的浓度相同，D项中反应温度高，故D中反应速率大于B，综上所述可得D中反应速率最大，最先出现浑浊。 2.把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol·L－1 H2SO4的烧杯中，该铝片与H2SO4反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图所示的曲线来表示，回答下列问题： (1)曲线O→a段，不产生氢气的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；有关反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　。 (2)曲线a→b段，产生氢气的速率增大的主要原因是　　　　　　　。 (3)曲线上b点之后，产生氢气的速率逐渐减小的主要原因是　　　　　　　　　　　　　。 答案：(1)久置的铝片表面有氧化铝薄膜，会先与H2SO4反应　Al2O3＋3H2SO4Al2(SO4)3＋3H2O (2)该反应是放热反应，体系温度升高，化学反应速率增大 (3)随着反应的进行，H2SO4溶液的浓度减小，化学反应速率逐渐减小 解析：(1)在空气中久置的铝片表面有氧化铝薄膜，因此，H2SO4先和氧化铝反应，不产生氢气。(2)a→b段，虽然H2SO4溶液的浓度减小，但该反应是放热反应，体系温度升高，温度起主导作用，故化学反应速率增大。(3)曲线上b点之后，H2SO4溶液的浓度减小，成为影响化学反应速率的主要因素，因此化学反应速率逐渐减小。 1.影响化学反应速率的因素主要分两类，内因和外因，下列反应速率的变化是由内因引起的是(　　) A.熔化的KClO3放出气体的速率很慢，加入少量二氧化锰后很快有气体产生 B.分别向同浓度、同体积的盐酸中放入大小相同的锌片与镁条，产生气体的速率有快有慢 C.锌粉与碘混合后，无明显现象，当加入几滴水时，立即有紫红色气体产生 D.氯气和氢气在常温下缓慢反应，在强光照射下发生爆炸 答案：B 解析：分别向同浓度、同体积的盐酸中放入大小相同的锌片与镁条，产生气体速率有快有慢，是因为锌片、镁条的金属性不同造成的，属于内因，故B符合题意。 2.下列说法正确的是(　　) A.活化分子发生碰撞即发生化学反应 B.升高温度会增大反应速率，原因是增大了活化分子的碰撞次数 C.某一反应的活化分子的百分数是一个定值 D.活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞 答案：D 解析：活化分子发生有效碰撞才能发生化学反应，故A错误；升高温度，使更多的分子成为活化分子，活化分子百分数增加，反应速率增大，故B错误；改变温度，可改变活化分子百分数，故C错误；活化分子发生化学反应的碰撞为有效碰撞，故D正确。 3.为探究锌与稀硫酸的反应速率，以v(H2)表示，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是(　　) A.加入NH4HSO4固体，v(H2)不变 B.加入少量硫酸钠固体，v(H2)减小 C.加入少量水，v(H2)减小 D.滴加少量CuSO4溶液，v(H2)减小 答案：C 解析：A项，加入NH4HSO4固体，电离出H＋，c(H＋)增大，v(H2)增大；B项，加入Na2SO4固体，c(H＋)不变，v(H2)不变；D项，滴加少量CuSO4溶液，Zn与CuSO4反应生成Cu，Zn、Cu与H2SO4溶液构成原电池，v(H2)增大。 4.某温度下，容积一定的密闭容器中进行以下反应：2X(g)＋Y(g)⥫⥬Z(g)＋W(s)　ΔH＞0，下列叙述中正确的是(　　) A.在容器中加入氩气，反应速率不变 B.加入少量W，逆反应速率增大 C.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D.将容器的容积缩小，可增大活化分子的百分数，有效碰撞次数增多 答案：A 解析：在容器中加入氩气，参加反应气体的浓度并没有变化，则反应速率不变，A正确；W为固体，加入少量W，反应速率不变，B错误；升高温度，正、逆反应速率都增大，C错误；将容器的体积压缩，可增大单位体积内活化分子数，但活化分子的百分数不变，D错误。 学生用书⬇第50页 5.在一个容积可变的密闭容器中发生反应：3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)。 回答下列问题： (1)增加Fe的量，正反应速率　　　　(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。 (2)将容器容积缩小一半，正反应速率　　　　，逆反应速率　　　　。 (3)保持容器容积不变，充入N2使体系压强增大，正反应速率　　　　　　，逆反应速率　　　　　　。 (4)保持压强不变，充入N2使容器容积增大，正反应速率　　　　，逆反应速率　　　　。 答案：(1)不变　(2)增大　增大　(3)不变　不变　 (4)减小　减小 解析：(1)Fe为固体，因此增加Fe的量，反应速率不变。(2)将容器容积缩小一半，体系中各气态物质的浓度均增大，正反应速率和逆反应速率都增大。(3)保持容器容积不变，充入N2使体系压强增大，体系中各物质的浓度不变，正反应速率和逆反应速率均不变。(4)保持压强不变，充入N2使容器容积增大，体系中各气态物质的浓度均减小，正反应速率和逆反应速率均减小。 课时测评12　影响化学反应速率的因素(一) (时间：45分钟　满分：60分) (本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！) 1－12题，每小题3分，共36分。 题点1　碰撞理论与反应历程 1.下列关于反应历程的说法正确的是(　　) A.一个化学反应的反应历程是固定的 B.所有的化学反应都是由很多基元反应组成的 C.反应物的结构和反应条件决定反应历程 D.简单反应的反应速率一定比复杂反应的速率快 答案：C 解析：同一个化学反应在不同条件下反应的历程可能不同，故A错误；有些化学反应就是基元反应，即只有一步反应就能完成，故B错误；反应物的结构和反应条件决定反应历程，故C正确；反应历程的差别造成了反应速率的不同，但简单反应的反应速率不一定比复杂反应的速率快，故D错误。 2.一定条件下，向某密闭容器中充入1 mol HI，发生反应：2HI(g)⥫⥬H2(g)＋I2(g)　ΔH＞0，达到平衡状态。该反应经过以下两步基元反应完成：①2HI2H＋2I　ΔH1　②2II2　ΔH2下列分析不正确的是(　　) A.ΔH1＞0、ΔH2＜0 B.n(HI)＋2n＝1 mol C.活化分子只要发生碰撞就能发生反应 D.升高温度，反应速率增大，因为活化分子百分含量增大 答案：C 解析：基元反应①是断裂化学键过程，反应吸热，ΔH1＞0，基元反应②是形成化学键过程，反应放热，ΔH2＜0，故A正确；向密闭容器中充入1 mol HI，反应前后碘原子总数不变，故n(HI)＋2n(I2)＝1 mol，故B正确；只有活化分子发生有效碰撞，才能发生化学反应，故C错误；通常情况下，升高温度活化分子百分含量增大，活化分子碰撞几率越大，导致化学反应速率增大，故D正确。 3.X⥫⥬Y＋Z是一吸热的可逆基元反应，其正反应的活化能为Ea，逆反应的活化能为Eb，则下列活化能大小关系表述正确的是(　　) A.Ea＞Eb B.Ea＜Eb C.Ea＝ D.Ea＝Eb 答案：A 解析：由题意可知，反应ΔH＝Ea－Eb＞0，所以活化能Ea＞Eb，故选A。 4.2SO2(g)＋O2(g)⥫⥬2SO3(g)反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列叙述正确的是(　　) A.E1－E2＝ΔH B.该反应为吸热反应 C.升高温度，不影响活化分子的百分数 D.该反应中反应物分子的每次碰撞都为有效碰撞 答案：A 解析：该反应为放热反应，反应热ΔH＝－(E2－E1)＝E1－E2，故A正确；生成物总能量小于反应物总能量，该反应为放热反应，B错误；升高温度，分子能量升高，活化分子的数目和百分数都增大，故C错误；能发生化学反应的碰撞叫有效碰撞，并不是反应物分子的每次碰撞都能发生反应，故D错误。 题点2　浓度、压强、温度对化学反应速率的影响 5.对反应A＋B⥫⥬AB来说，常温下按以下情况进行反应：四者反应速率的大小关系是(　　) ①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol　②50 mL溶液中含A、B各0.05 mol　③0.1 mol·L－1的A、B溶液各10 mL　④0.5 mol·L－1的A、B溶液各50 mL A.②＞①＞④＞③ B.④＞③＞②＞① C.①＞②＞④＞③ D.①＞②＞③＞④ 答案：A 解析：①中c(A)＝c(B)＝＝0.5 mol·L－1；②中c(A)＝c(B)＝＝1 mol·L－1；③中c(A)＝c(B)＝＝0.05 mol·L－1；④中c(A)＝c(B)＝＝0.25 mol·L－1；在其他条件一定的情况下，浓度越大，反应速率越大，所以反应速率由大到小的顺序为②＞①＞④＞③。 6.对于反应：N2(g)＋O2(g)⥫⥬2NO(g)，在密闭容器中进行，下列能加快反应速率的是(　　) A.体积不变，充入N2 B.体积不变，充入氦气 C.降低温度 D.压强不变，充入氖气 答案：A 解析：体积不变，充入N2，氮气浓度增大，反应速率加快，A符合题意；体积不变，充入氦气使压强增大，反应物浓度不变，反应速率不变，B不符合题意；降低温度，反应速率减慢，C不符合题意；总压强不变，充入气体氖气，体积增大，反应体系内各气体浓度减小，反应速率减慢，D不符合题意。 7.下列各组反应(表中物质均为反应物)刚开始时，放出H2速率最快的是(　　) 选项 金属(粉末状) 酸的浓度及体积 A Mg，2.4 g 3.0 mol·L－1硫酸100 mL B Zn，6.5 g 6.0 mol·L－1硝酸100 mL C Fe，5.6 g 18.4 mol·L－1硫酸100 mL D Zn，6.5 g 6.0 mol·L－1盐酸100 mL 答案：A 解析：决定反应速率的因素是物质本身的性质，则金属的金属性越强，其反应速率越快，金属性Mg＞Zn＞Fe，硝酸和浓硫酸与金属反应得不到氢气，即选项BC中不能产生氢气，A中金属性强于选项D中，且溶液中氢离子浓度和温度均是相同的，所以反应速率最快的是A。 8.(2024·广东湛江高二期中)足量的Zn粉与50 mL 0.1 mol·L－1的稀硫酸充分反应。为了减慢此反应的速率而不改变H2的产量，可以采用如下方法中的(　　) ①加Na2SO4溶液　②改用50 mL 0.1 mol·L－1的稀盐酸　③减压　④改用50 mL 0.1 mol·L－1的硝酸　⑤冰水浴　⑥加醋酸钠固体 A.①②③④ B.①⑤⑥ C.②⑤⑥ D.①⑤ 答案：B 解析：①加Na2SO4溶液，溶液中的水对硫酸来说起稀释作用，使溶液中c(H＋)降低，反应速率减小，但氢气的量不变，①符合题意；②改用50 mL 0.1 mol·L－1的稀盐酸，溶液中c(H＋)降低，反应速率减小，同时n(H＋)也减小，生成氢气的量减小，②不符合题意；③反应在溶液中进行，减压对反应速率和H2的产量基本不影响，③不符合题意；④改用50 mL 0.1 mol·L－1的硝酸，由于硝酸具有强的氧化性，与Zn发生反应不生成氢气，而生成NO气体，④不符合题意；⑤冰水浴，使反应温度降低，反应速率减小，由于氢离子的物质的量不变，因此最终产生的氢气的总量不变，⑤符合题意；⑥加醋酸钠固体，CH3COO－与H＋结合成CH3COOH，使溶液中c(H＋)降低，反应速率减小，但随着反应的进行，氢离子又释放出来和锌反应，产生氢气的量不变，⑥符合题意；故符合题意的有①⑤⑥。 9.某温度下，关于可逆反应mA(g)＋nB(g)⥫⥬pC(g)　ΔH＜0，下列说法正确的是(　　) A.其他条件不变，升高温度，活化能减小，活化分子百分数增加，速率增大 B.其他条件不变，恒容条件下，通入稀有气体(不参加反应)，正、逆反应速率均增大 C.其他条件不变，减小C(g)的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D.其他条件不变，压缩体积增大压强，活化分子百分数不变，有效碰撞几率增加 答案：D 解析：其他条件不变，升高温度，分子能量增加，活化分子百分数增加，速率增大，A错误；其他条件不变，通入稀有气体，参加反应的气体浓度不变，反应速率也不变，B错误；其他条件不变，减小C(g)的浓度，逆反应速率减小，反应物浓度减小，正反应速率在原速率的基础上也逐渐减小，C错误；其他条件不变，增大压强，体积减小，分子总数不变，单位体积内的分子数增加，单位体积内活化分子数增加，有效碰撞几率增加，化学反应速率加快，但活化分子百分数不变，D正确。 10.用如图所示的实验装置进行实验X及Y时，每隔半分钟分别测定反应放出气体的体积。下列选项能正确表示实验X及Y的结果的是(　　) 实验 所用盐酸 X 25 mL 0.2 mol·L－1 Y 50 mL 0.1 mol·L－1 答案：A 解析：由镁和盐酸反应的化学方程式知，两组实验中镁均过量，n(H＋)相等，故二者产生等量的氢气，排除选项C和D；根据其他条件相同时，反应物浓度越大，化学反应速率越大可知，实验X产生氢气的速率大，反应结束所用时间短，选项A符合题意。 11.在一定条件下，某分解反应X(g)Y(g)＋Z(g)的部分实验数据如下，下列有关说法正确的是(　　) 反应时间/min 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 c(X)/(mol·L－1) 0.100 0.090 0.080 0.070 0.060 0.050 0.040 0.030 0.020 0.010 0.000 A.X的浓度越大，反应速率越快 B.X的浓度越大，分解一半时所用的时间越长 C.X的分解速率与其浓度有关 D.X的分解速率先快后慢 答案：B 解析：根据题给数据分析，X的分解速率是匀速的，与其浓度无关，A、C、D错误；X的分解速率不变，X的浓度越大，分解一半时所用的时间越长，B正确。 12.(2024·浙江杭州高二期末)为探究反应Na2S2O3＋H2SO4Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O的速率影响因素，某同学设计了以下实验： 锥形瓶编号 0.1 mol·L－1的Na2S2O3溶液/mL 蒸馏水/mL 0.2 mol·L－1的H2SO4溶液/mL 反应温度/℃ 浑浊出现时间/s 备注 1 10 0 10 20 10 2 10 5 V 20 16 3 10 0 10 50 5 10 s后浑浊不再增多 4 10 6 4 50 8 下列说法不正确的是(　　) A.该实验一般不通过测SO2的体积变化来判断反应速率的快慢 B.3号瓶中前10 s内v(Na2S2O3)为0.01 mol·L－1·s－1 C.依据实验设计推测V＝5 D.由1号瓶和4号瓶的实验结果可得温度越高，反应速率越快 答案：B 解析：二氧化硫溶于水，不能测定SO2的体积变化来判断化学反应速率的快慢，否则误差太大，故A正确；3号瓶用Na2S2O3来表示速率为＝0.005 mol·L－1·s－1，故B错误；对比实验1、2研究c(H＋)对该反应速率的影响，溶液总体积必须相同，所以V＝10＋10－(10＋5)＝5，故C正确；1号瓶实验H2SO4浓度大，但温度低，4号瓶实验H2SO4浓度小，但温度高，实验结果是4号瓶实验反应速率大，说明温度变化的影响大于浓度变化的影响，即温度越高反应速率越快，故D正确。 13.(12分)在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)＋I2(g)⥫⥬2HI(g) (1)保持容器容积不变，向其中充入1 mol H2，反应速率　　　　　　　　(填“增大”“不变”或“减小”，下同)。 (2)升高温度，反应速率　　　　　　　。 (3)扩大容器体积，反应速率　　　　　　　。 (4)保持容器内气体压强不变，向其中充入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)，反应速率　　　　　　 。 (5)保持容器体积不变，向其中充入1 mol N2，反应速率　　　　　　　　。 (6)保持容器内气体压强不变，向其中充入1 mol N2，反应速率　　　　　　　 。 答案：(1)增大　(2)增大　(3)减小　(4)不变　(5)不变　(6)减小 解析：(1)在容器容积不变时，充入1 mol H2即c(H2)增大，反应物浓度增大，化学反应速率增大；(2)升高温度，活化分子百分数增加，有效碰撞次数增多，反应速率增大；(3)扩大容器体积，相当于减小各成分浓度，反应速率减小，(4)保持容器内气体压强不变，充入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)，压强未变，体积增大，浓度也不变，则速率不变；(5)保持容器容积不变，充入1 mol N2，N2不参与反应，参与反应的各成分浓度未变，则反应速率不变；(6)保持容器压强不变，充入N2，体积增大，参与反应的各成分浓度减小，则反应速率减小。 14.(12分)KI溶液在酸性条件下能与氧气反应。现有以下实验记录，回答下列问题： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ 温度/℃ 30 40 50 60 70 显色时间/s 160 80 40 20 10 (1)该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　。 (2)该实验的目的是　　　　　　　。 (3)实验试剂除了1 mol·L－1KI溶液、0.1 mol·L－1 H2SO4溶液外，还需要的试剂是　　　　　　　，实验现象为　　　　　　　　　　　　　　。 (4)实验操作中除了需要上述条件外，还必须控制　　　　(填字母)不变。 A.温度 B.试剂的用量(体积) C.试剂添加的顺序 (5)由上述实验记录可得出的结论是　　　　　　　　　　　　　。 (6)若要进行溶液酸性强弱对反应速率影响的探究实验，你会采取的措施是　　　　　　　　　　　　　。 答案：(1)4H＋＋4I－＋O22I2＋2H2O　(2)探究温度对反应速率的影响　(3)淀粉溶液　无色溶液变蓝　(4)BC　(5)温度每升高10 ℃，反应速率增大1倍　(6)保证其他实验条件不变，采用不同浓度的H2SO4溶液进行对比实验 解析：(1)根据得失电子数目相等、电荷守恒和原子守恒，可得该反应的离子方程式为4H＋＋4I－＋O22I2＋2H2O。(2)表中数据只有温度和显色时间，故该实验的目的是探究温度对反应速率的影响。(3)为测定显色时间，产物中有碘单质生成，还需要的试剂是淀粉溶液，实验现象为无色溶液变为蓝色。(4)设计实验必须保证其他条件不变，只改变一个条件，才能得到准确的结论，故还必须控制试剂的用量(体积)和试剂添加的顺序不变。(5)分析实验数据，温度每升高10 ℃，显色时间缩短到原来的一半，故可得出结论是温度每升高10 ℃，反应速率约增大1倍。(6)若要进行溶液酸性强弱对反应速率影响的探究实验，需保证其他实验条件不变，采用不同浓度的H2SO4溶液进行对比实验。 学科网（北京）股份有限公司 $