精品解析：重庆育才中学2021-2022学年高二上学期第三次定时练习化学试题

重庆育才中学高2023届高二(上)第三次定时训练 化学试题 本试卷分为第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，请考生务必把自己当姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在试卷和草稿纸上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 第I卷 一、选择题(每小题只有一个正确答案，每题分，共42分) 1. 某同学在实验报告中记录了下列数据，其中正确的是 A. 用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸 B. 用pH试纸测出某溶液pH为3.5 C. 用托盘天平称取8.75 g食盐 D. 用酸式滴定管测出消耗盐酸的体积为15.60 mL 2. 下列说法正确的是 A. 用加热的方法可以除去 KCl 溶液中的 Fe3＋ B. 洗涤油污常用热的碳酸钠溶液 C. 配制 FeSO4溶液时，将 FeSO4 固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度 D. 将 AlCl3 溶液和 Na2SO3 溶液分别加热蒸干、灼烧后，所得固体为 Al2O3 和 Na2SO3 3. 在100 mL某一元弱酸的溶液中，以0.50 mol/L氢氧化钠溶液滴定后得滴定曲线如图所示。 下列叙述正确的是(　　) A. 该弱酸在滴定前的浓度是0.15 mol/L B. 该弱酸稀释10倍后pH为4 C. 滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是酚酞 D. 滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是甲基橙 4. 下列四种溶液中，水的电离程度最大的是(　　) A. pH＝5的NH4Cl溶液 B. pH＝5的NaHSO4溶液 C. pH＝8的CH3COONa溶液 D. pH＝8的NaOH溶液 5. 室温下，有两种溶液：①0.01 mol·L－1 NH3·H2O溶液、②0.01 mol·L－1 NH4Cl溶液，下列操作可以使两种溶液中c(NH)都增大的是(　　) A. 通入少量HCl气体 B. 加入少量NaOH固体 C. 加入少量H2O D. 升高温度 6. 光谱研究表明，易溶于水的SO2所形成的溶液中存在着下列平衡： 据此，下列判断中正确的是 A. 该溶液中存在着SO2分子 B. 该溶液中H+浓度是SO浓度的2倍 C. 向该溶液中加入足量的酸都能放出SO2气体 D. 向该溶液中加入过量NaOH可得到Na2SO3、NaHSO3和NaOH的混合溶液 7. 下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是 A. 氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以 B. 氢硫酸导电能力低于相同浓度的亚硫酸 C. 0.10 mol·L－1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1 D. 氢硫酸的还原性强于亚硫酸 8. 电解质溶液有许多奇妙之处，你只有深入思考，才能体会到它的乐趣。下列关于电解质溶液的叙述中正确的是 A. Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同 B. 常温下，1 mol·L－1的CH3COOH溶液与1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中：c(Na+)>c(CH3COO－)>c(H+)>c(OH－) C. 物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c(NH4＋)前者小于后者 D. 常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)=10－5 mol·L－1，则此溶液可能是盐酸 9. 某温度下，和的电离常数分别为和。将和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是 A. 曲线Ⅰ代表溶液 B. 溶液中水的电离程度：b点＞c点 C. 从c点到d点，溶液中保持不变（其中、分别代表相应的酸和酸根离子） D. 相同体积a点的两溶液分别与恰好中和后，溶液中相同 10. 下列说法正确的是 A. 常温下，将1mLpH=1的H2SO4溶液加水稀释到100mL，稀释后的溶液中=109 B. 常温下，pH=13的Ba(OH)2溶液aL与pH=3的H2SO4溶液bL混合后溶液呈中性(混合后溶液体积变化忽略不计)，则a∶b=1∶100 C. 常温下，设pH=5的H2SO4溶液中由水电离出的H+浓度为c1，pH=5的Al2(SO4)3溶液中由水电离出的H+浓度为c2，则=10-5 D. 某温度时，测得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH为11，则该温度低于25℃ 11. 室温下，反应+H2OH2CO3+OH−的平衡常数K=2.2×10−8。将NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取废渣中的ZnO。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是 A 0.2mol·L−1氨水：c(NH3·H2O)>c()>c(OH−)>c(H+) B. 0.2mol·L−1NH4HCO3溶液(pH>7)：c()>c()>c(H2CO3)>c(