第3章 第1节 第1课时 弱电解质的电离平衡-2021-2022学年新教材高中化学选择性必修1【金版新学案】配套教师用书（人教版）

第一节　电离平衡 第1课时　弱电解质的电离平衡 素养 发展 目标 1.证据推理与模型认知：通过分析、推理等方法认识强弱电解质的本质特征及电离平衡常数的意义，建立判断强弱电解质和“强酸制弱酸”的思维模型。 2．变化观念与平衡思想：知道弱电解质在水溶液中存在电离平衡，能正确书写弱电解质的电离方程式，会分析电离平衡的移动。 知识点一、强电解质和弱电解质 1．实验探究盐酸和醋酸的电离程度 取相同体积、0.1 mol·L－1 的盐酸和醋酸，比较它们pH 的大小，试验其导电能力，并分别与等量镁条反应。观察、比较并记录现象。 实验现象(或数据)与结论： 酸溶液 0.1 mol·L－1 的盐酸 0.1 mol·L－1 的醋酸溶液 pH 1 3 导电能力 较强 较弱 与镁条反 应的现象 剧烈反应，产 生大量气泡 相比盐酸，反应 平缓，产生少量气泡 实验结论 盐酸中c(H＋)更大，说明盐酸的电离程度大于醋酸的电离程度 2.观察HCl、CH3COOH在水中电离示意图 在稀溶液中，HCl全部电离生成H＋和Cl－，不存在HCl分子；CH3COOH部分电离成CH3COO－和H＋，存在CH3COOH分子。 3．强电解质和弱电解质 强电解质 弱电解质 概念 在水溶液中能全 部电离的电解质 在水溶液中只能部 分电离的电解质 电解质在溶液 中的存在形式 只有阴、阳离子 既有阴、阳离子， 又有电解质分子 化合物类型 离子化合物、部 分共价化合物 共价化合物 实例 HCl、NaCl HF等 阅读教材P56～57，结合教材“强电解质和弱电解质”，交流讨论。 1．HF易溶于水，BaSO4难溶于水，故前者是强电解质，后者是弱电解质吗？ 提示：HF是弱电解质，BaSO4是强电解质。 2．BaSO4属于盐，是强电解质，CH3COOH是弱酸，是弱电解质，那么BaSO4溶液的导电性一定比CH3COOH溶液的导电性强，这个观点正确吗？请说明你判断的理由。 提示：不正确。BaSO4虽然是强电解质，但BaSO4是难溶盐，其溶液中离子浓度很小，导电性很差。 3．强电解质和弱电解质的根本区别是什么？ 提示：强电解质在水中全部电离，弱电解质在水中部分电离。 4．H2CO3和Cu(OH)2的电离方程式是怎样的？ 提示：H2CO3((HCO＋H＋；((CO＋H＋、HCO Cu(OH)2((Cu2＋＋2OH－。 1．强、弱电解质与物质类别的关系 (1)强电解质包括：①多数盐(包括难溶性盐)；②强酸；③强碱。 (2)弱电解质包括：①弱酸；②弱碱；③少数盐；④水；⑤两性氢氧化物。 2．弱电解质电离方程式的书写 (1)用“((”表示。 (2)多元弱酸采用分步电离，不可合并书写(以第一步为主)。 例如，H2SO3分两步电离：H2SO3((HSO＋H＋。((SO＋H＋、HSO (3)多元弱碱理论上是分步电离，但书写电离方程式时按一步书写。 例如，Fe(OH)3的电离方程式为：Fe(OH)3((Fe3＋＋3OH－。 (4)两种酸式盐在水中的电离方程式 ①强酸的酸式盐：完全电离出金属阳离子(或NH)、H＋和酸根离子。 如NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。 ②弱酸的酸式盐：第一步完全电离出金属阳离子(或NH)和弱酸的酸式根，第二步弱酸的酸式根部分电离。 如NaHCO3===Na＋＋HCO。((H＋＋CO、HCO (5)两性化合物：“双向电离”。 如：AlOAl3＋＋3OH－。　 Al(OH)3＋H＋＋H2O 1．下列物质中，属于电解质的是________(填序号，下同)，属于非电解质的是________，属于强电解质的是______，属于弱电解质的是________。 ①H2SO4　②盐酸　③氯气　④硫酸钡　⑤乙醇　⑥铜　⑦H2CO3　⑧氯化氢　⑨CH3COOH　⑩氨气　⑪CO2 答案：　①④⑦⑧⑨　⑤⑩⑪　①④⑧　⑦⑨ 2．甲酸(HCOOH)是一种一元弱酸，下列性质中可以证明它是弱电解质的是(　　) A．常温下，1 mol·L－1 甲酸溶液中的c(H＋)约为1×10－2mol·L－1 B．甲酸能与碳酸钠反应放出二氧化碳 C．10 mL 1 mol·L－1 甲酸溶液恰好与10 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液完全反应 D．甲酸溶液与锌反应比强酸溶液缓慢 A　[若HCOOH完全电离，1.0 mol/L甲酸溶液中c(H＋)应为1.0 mol/L，而实际上约为1×10－2mol/L，说明甲酸部分电离，则甲酸是弱电解质，A正确；甲酸能与碳酸钠反应放出CO2，则甲酸的酸性强于H2CO3，甲酸可能是强酸也可能是弱酸，B错误；等体积、等物质的量浓度的甲酸和NaOH溶液恰好完全反应，说明甲酸是一元酸，不能判断其酸性的强弱，C错误；甲酸溶液与锌反应