第1章 4配制溶液-2022年中考科学七年级下册培优题库（宁波专用）

宁波科学 七下 培优题库 第1章 4配制溶液 解析版 一、单选题（共10题；共20分） 1.下列实验操作中，一定能达到预期目的是(     ) A. 将50g氯化钠固体放入50g水中，可配成溶质质量分数为50%的氯化钠溶液 B. 50mL水和50mL酒精配制成100 mL酒精溶液 C. pH值为1和3的两种酸溶液按一定比例混合可得pH值为4的溶液 D. 50g溶质质量分数10%的氯化钠溶液加热蒸发25g水，得到溶质质量分数等于20%的氯化钠溶液（仍为不饱和溶液） 【答案】 D 【解析】 A、将50g氯化钠固体放入50g水中，氯化钠不一定能全部溶解，故溶质质量分数不一定是50%，说法错误； B、因为分子间存在空隙，50mL水和50 mL酒精配制的酒精溶液小于100mL，B说法错误； C、pH值为1和3的两种酸溶液按一定比例混合所得溶液的pH在1和3之间，C说法错误； D、50g溶质质量分数10%的氯化钠加热蒸发25g水，溶质的质量保持不变（仍为5g），所以得到的溶液溶质质量分数＝×100%＝20%，D说法正确。 故选：D 2.（2019八上·杭州月考）下表是氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度据此数据，下列有关说法中错误的是(   ) 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 氯化钠 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 硝酸钾 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 A. 在40℃时，100g水中最多可溶解硝酸钾63.9g B. 硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线在20℃－40℃温度范围内相交 C. 在60℃时，硝酸钾饱和溶液210g加入10g水后，溶质质量分数为50% D. 在20℃时硝酸钾和氯化钠的混合溶液100g，恒温蒸发，先析出的晶体一定是氯化钠 【答案】 D 【解析】（1）根据溶解度的定义分析； （2）观察表格中，哪个温度范围内二者的溶解度有可能相等即可； （3）根据表格确定60℃时硝酸钾溶液的溶解度，然后根据溶质质量分数相同计算出210g溶液中溶质的质量，最后根据溶质质量分数=计算； （4）溶解度越大的物质，越不容易析出晶体。 A.40℃时，硝酸钾的溶解度为66.9g，即在40℃时，100g水中最多可溶解硝酸钾63.9g，故A正确不合题意； B.根据表格可知，20℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化钠，而40℃时硝酸钾的溶解度就大于氯化钠。由于二者的溶解度曲线都是连续的，所以二者在这个温度范围内肯定有交点，故B正确不合题意； C.60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，那么210g饱和溶液中含有溶质的质量为x， ； 解得：x=110g； 加入10g水后，溶质的质量分数为：； 故C正确不合题意； D.20℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化钠的溶解度，因此恒温蒸发时，先析出晶体的肯定是硝酸钾，故D错误符合题意。 故选D。 3.（2018八上·义乌期中）t℃测得某物质（不含结晶水）在不同质量的水中溶解达到饱和状态时所溶解该物质的质量，绘制成如图中斜线．下列说法错误的是（   ） A. t℃时该物质的溶解度为40g B. N点表示溶液中溶质的质量分数为20% C. 加溶质能使M点的溶液达到饱和状态 D. 图中4点表示的溶液中溶质质量分数的关系是：N<M<P=Q   【答案】 B 【解析】（1）根据溶解度的定义分析解答； （2）根据图像分析N点时溶质质量和溶剂质量，根据公式计算出质量分数； （3）不饱和溶液变为饱和溶液的方法：①增加溶质；②减小溶剂； （4）根据质量分数=进行比较即可。 A.溶解度的定义为某一温度下，100g水中最多溶解物质的质量；根据图像可知，t℃时，100g水中最多溶解该物质40g，因此它的溶解度为40g，故A正确不合题意；   B.N点时，水的质量为100g，物质的质量为20g，那么该点时溶质的质量分数为： ， 故B错误符合题意； C.M点时溶质的质量比饱和时少，因此增加溶质质量可以使其达到饱和，故C正确不合题意； D.N、M两点溶质质量都是20g，但是N点溶剂水的质量大于M点水的质量，根据公式可知，质量分数：N<M； N、P两点溶剂水都是100g，但是P点溶质质量大于N点，那么质量分数：P>M； P、Q两点都是t℃时的饱和溶液，因此它们的质量分数相同，即P=Q； 那么溶质质量分数的排序为： N<M<P=Q ，故D正确不合题意。 故选B。 4.A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是  (  ) A. t1℃时，65克A的饱和溶液中含有50克溶剂 B. 将t2℃A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，c溶液中溶质的质量分数保持不变 C. 在t