第十七课时 金属的性质与利用 讲义及练习-2021-2022学年九年级上学期化学讲义（沪教版）

第十七课时 金属的性质与利用 一、金属的物理性质 在常温下一般为 态(汞为 态)，有金属光泽(大多数金属 色，铜呈 色，金呈 色)； 具有导电性、导热性、熔点较高、有延展性、能够弯曲、硬度较大、密度较大。 1、金属之最 地壳中含量最多的金属元素—— 人体中含量最多的金属元素—— 目前世界年产量最多的金属——铁(铁＞铝＞铜) 导电、导热性最好的金属——银(银＞铜＞金＞铝) 熔点最高的金属——钨 熔点最低的金属——汞 硬度最大的金属——铬 密度最大的金属——锇 密度最小的金属——锂 地球最贵的金属——锎 2、金属的应用 铜、铝——电线——导电性好、价格低廉 钨——灯丝——熔点高 铬——电镀——硬度大 铁——菜刀、镰刀、锤子——成本低，易加工 汞——体温计液柱——熔点低 银——保温瓶内胆 铝——“银粉”、锡箔纸 3、问题与讨论 (1)为何铁制锅铲需要加上木柄或者塑料柄？ (2)银的导电性比铜好，为什么不用银制造电线、电缆？ (3)联合国卫生组织为什么推荐使用中国的铁锅做炊具？ 二、金属的化学性质 1、金属与氧气的反应 金属 反应现象 化学反应方程式 铁丝 铝丝 铜丝 镁带 【注意】 ①、“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应。 ②、在常温下，铝和氧气也能发生反应，在其表面生成一层致密的氧化膜，从而阻止铝进一步被氧化。 2、金属与酸反应 ①许多金属还能与盐酸或稀硫酸反应，生成氢气和盐。 金属 反应现象 化学反应方程式 与盐酸反应 与稀硫酸反应 镁 铝 锌 铁 铜 ②镁铁锌铝等金属和稀硫酸(稀盐酸)反应后，固体质量 (填“增加"或"减少")，溶液 质量 (填“增加”或“减少”)。反应速度由快到慢的次序是 。 ③以上反应中铁元素的化合价的变化是 。 3、金属与盐的反应 在一个小烧杯(或试管)中加入少量硫酸铜溶液，把2—3枚无锈的新铁钉浸入硫酸铜溶液中，观察现象。 从观察到的现象中你能推测出铁与硫酸铜溶液发生了什么反应？ 已知：硫酸铜溶液颜色 ，硫酸铜化学式 。 硫酸亚铁溶液颜色 ，硫酸亚铁化学式 。 ①反应现象： 。 ②反应化学方程式： 。 ③应用：湿法冶金，“曾青得铁则化为铜”“铜树实验”。 ④铁放入硫酸铜溶液反应后，金属质量将 ，溶液质量 (填“增加”或“减少”)。 已知Ar (Cu)＝64, Ar (Fe)＝56。 三、置换反应 1、定义： 。 2、反应特点： 。 【注意】： ①由一种单质和一种化合物反应 (填“一定”或“不一定”)是置换反应。 ②生成一种单质和一种化合物反应 (填“一定”或“不一定”)是置换反应。 ③在置换反应中元素的化合价 (填“一定”或“可能”)改变；置换反应中铁元素以化合物形式存在于溶液中，一定显_____价。 【练习】 判断下列反应，是置换反应的是 。 A．2H2O2H2↑+O2↑ B．2CO+O22CO2 C．Fe+H2SO4＝＝FeSO4+H2↑ D．CH4+2O2CO2+2H2O E．3CO+Fe2O33CO2+2Fe 四、常见金属活动性顺序：(中考必考) K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 应用总结： (1)：_____________________________________________________________________________ (2)：_____________________________________