第十六课时 定量认识化学变化 讲义及练习-2021-2022学年九年级上学期化学讲义（沪教版）

第十六课时 定量认识化学变化(3) 化学变化中的定量计算 (一)方程式计算步骤： 1、 按题意设未知数 2、 写出题中反应的化学方程式 3、 找出反应物和生成物的质量关系 4、 建立已知量与未知量的比例关系 5、 计算未知数 例题1、碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳，CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑，若需制备二氧化碳质量 为8.8g，至少需要碳酸钙多少克？ 例题2：电解9g水，可以得到多少克氧气？ （2） 注意问题 1、 计算中必须是实际参加反应的物质的质量，且单位必须统一 2、 方程式计算必须代入纯净物的质量计算 3、 经常利用反应产生的气体或沉淀 (三)计算时的常见错误： · 所设物质的质量包含杂质的质量，或者包含未参加反应的物质的质量。 · 化学方程式书写错误或者没有配平。 · 数值计算错误。 【典型习题】 1、 实验室利用石灰石与足量的稀盐酸反应制取二氧化碳。若制备4.4L的二氧化碳，需要碳酸钙多少克? (二氧化碳的密度约为 2g/L) 2．实验室利用石灰石与足量的稀盐酸反应制取二氧化碳。现有25g 含杂质 20%(杂质不与稀盐酸反应)的石灰石，能制取二氧化碳多少克? 3. 为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取 25g石灰右样品，放入盛有 200g 稀盐酸的烧杯中，待石灰石中的碳酸钙完全反应后(杂质不反应，也不溶解)，烧杯内物质的总质量变为 216.2g。 求： 1)反应生成的二氧化碳_____克； 2)这种石灰石样品中含碳酸钙的质量分数? 4. 化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2g石灰石样品，把20g稀盐酸(氯化氢的水溶液)分4次加入样品中(样品中除碳酸钙外，其余成分既不与盐酸反应，也不溶解于水)，充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称重，得实验数据如下∶ 稀盐酸的质量 剩余固体的质量 第一次加入5g 1.5g 第二次加入5g 1.0g 第三次加入5g 0.5g 第四次加入5g 0.3g （1） 从以上数据可知，这四次实验中，第_______次石灰石样品中碳酸钙已完全反应。 （2） 求石灰石样品中碳酸钙的质量分数为________。 第十六课时 定量认识化学变化(3)课后习题 质量守恒定律必考题型 计算专项 1、将氯酸钾和二氧化锰的混合固体30g加热一段时间，发现剩余固体的质量是20.4g，求参加反应的氯酸 钾的质量。 2、煤是一种化石燃料，用煤作燃料生成的SO2气体会造成环境污染。有一种煤每燃烧1 t就会释放出53.3kg SO2。如果将产生的SO2用熟石灰来完全吸收，其反应的化学方程式为SO2＋Ca(OH)2＝CaSO3＋H2O，那么 燃烧5t这种煤产生的SO2在理论上需用多少千克的Ca(OH)2来吸收？(计算结果取整数) 3、过氧化氢不稳定会自然分解，久置的过氧化氢溶液，所以溶液中过氧化氢的量会变少。某兴趣小组为测 定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中含多少过氧化氢，进行实验。测得相关数据如图所示： 二氧化锰 0.5 g 过氧化氢溶液34.0 g 剩余的混合物 33.7 g 至质量不再减轻 ＋ (1)根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为 。 (2)计算该过氧化氢溶液中有多少g过氧化氢。 4、目前全世界的燃煤工厂和发电厂都普遍应用湿净化器对煤燃烧后产生的烟气脱硫，主要反应原理为： SO2＋CaCO3＋2H2O＋O2＝CO2＋CaSO4·2H2O(石膏)某厂现有125 t含杂质20%的石灰石，若运用上述 反应原理吸收SO2气体，则最多可以吸收SO2气体多少吨？(杂质不参加反应) 5、手电筒中使用的锌―锰干电池，在工作时反应的化学方程式为：Zn＋2NH4Cl＋2MnO2＝ZnCl2＋2NH3 ＋X＋H2O，则X的化学式为( ) A．MnO B．Mn2O3 C．Mn3O4 D．HMnO4 6、我国新一代气象卫星“风云三号”于今年5月27日成功发射，运载火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R表 示)，其燃烧的化学方程式为：R＋2N2O4＝3N2＋4H2O＋2CO2。则偏二甲肼的化学式是_________。 7、对反应X＋3NaOH＝3Y＋Fe(OH)3↓的分析，错误的是( ) A．X中含有三价元素 B．X可能是Fe2(SO4)3 C．Y中一定含有Na元素 D．Y可能是NaNO3 8、2008年奥运会“祥云”火炬中燃料燃烧后不会对环境造成污染，体现了“绿色奥运”的理念。反应的化学 方程式为CxH8＋5O2 点燃 3CO2＋4H2O，则x的数值是( ) A．1 B．2