广西浦北中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题

2021秋浦北中学期中考试试题 化学科(高二理科) 可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 O：16 一、单项选择题(本题共20小题，每小题2分，共40分) 1.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列措施有利于节能减排、保护环境的是 ①加快化石燃料的开采与使用 ②研发易降解的生物农药 ③应用高效洁净的能源转化技术 ④田间焚烧秸秆 ⑤推广使用节能环保材料 A.①③⑤ B.②③⑤ C.①②④ D.②④⑤ 2. CO(g)与 H2O(g)反应过程的能量变化如图所示，下列说法中正确的是 A.该反应为吸热反应 B. CO(g)和 H2O(g)的总能量大于CO2(g)和H2(g)的总能量 C.该反应的热化学方程式为CO(g) + H2O(g) =CO2(g)+ H2(g) ΔH=+41 kJ/mol D.1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)反应生成1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)要放出41 kJ热量 3.下列反应在任何温度下均能自发进行的是 A.2KClO3(s)= 2KCl(s) + 3O2(g) ΔH = -78.3 kJ/mol ΔS= + 494.4J/(mol·K) B. CO(g)= C(石墨，s) + O2(g) ΔH = + 110.5 kJ/mol ΔS= -89.4J/(mol·K) C.4Fe(OH)2(s)+ 2H2O(l)+ O2(g)= 4Fe(OH)3(s) ΔH = - 444.3 kJ/mol ΔS= - 280.1 J/(mol·K) D. NH4HCO3(s)+ CH3COOH(aq)=CO2(g)+ CH3COONH4(aq)+H2O(l) ΔH = + 37.30 kJ/mol ΔS= + 184.0 J(mol·K) 4.下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A.已知2C(s)+ 2O2(g)= 2CO2(g) ΔH1 ；2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2，则ΔH1 >ΔH2 B.已知C(石墨，s)= C(金刚石，s)， ΔH >0， 则金刚石比石墨稳定 C.在稀溶液中： H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) ΔH = -57.3 kJ/mol，若将含0.6 molH2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ D.需要加热才能发生的反应是吸热反应 5.已知H- H键键能为436 kJ/mol， H- N键键能为391 kJ/mol， 根据化学方程式： N2+3H2 2NH3 ΔH = -92.4 kJ/mol，则N ≡N键键能是 A. 431 kJ/mol B.945.6 kJ/mol C.649 kJ/mol D.869 kJ/mol 6.一定温度下，向一个容积为2L的真空密闭容器中(事先装入催化剂)通入1 molN2和3 mol H2，3 min后测得密闭容器内的压强是起始时的0.9倍，在此段时间内v(H2)为 A.0.2 mol/(L·min) B. 0.6 mol/(L ·min) C. 0.1 mol(L·min) D. 0.3 mol(L·min) 7. 下列有关颜色的变化不能用勒夏特列原理解释的是 A.平衡状态的H2、I2、 HI混合气体体积压缩时颜色变深 B.平衡状态的NO2和N2O4混合气体体积压缩时颜色先变深后变浅 C.平衡状态的NO2、CO、NO、CO2混合气体升温时颜色变深 D.向Fe(SCN)3溶液中滴加几滴浓KSCN溶液后颜色变深 8.如图是反应2A(g)+B(g) 2C(g)在不同温度下的平衡曲线，x轴表示温度，y轴表示B的转化率，图中有A、B、C三点，如图所示，则下列描述正确的是 A.该反应是放热反应 B. B点时混合气体的平均摩尔质量不再变化 C. T1温度下若由A点达到平衡，可以采取增大压强的方法 D. C点： v (正)<v(逆) 9.在一恒温、恒容的密闭容器中发生反应A(s)+2B(g) C(g)+D(g)， 当下列物理量不再变化时，能够表明该反应已达平衡状态的是 A.混合气体的压强 B.混合气体的平均相对分子质量 C.A的物质的量浓度 D.气体的总物质的量 10. 在一固定容积的密闭容器中，放入3L气体X和2L气体Y，在一定条件下发生下列反应： 4X(g)+3Y(g) 2Q(g)+nR(g)， 达平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增大了5%，X的浓度减小。则此反应中n值是 A.3 B. 4 C.5