天津市部分区2021-2022学年高二上学期期中练习化学试题

天津市部分区2021~2022学年度第一学期期中练习 4.日常生活中,下列做法与化学反应速率无关的是 高二化学 A.清洗水壶垢用较浓的白醋 B.糕点放在冰箱中保存 以下数据可供解题时参考 C.面团放在温热处发酵井加酵母粉 相对原子质量:H1C12016Na23s32C35.5Cu64 第卷选择题 D.在糖果制作过程中添加着色剂 O眼 共15个选择题,每題只有一个正确选项,每题3分,共45分。将选择題答案填入第5页 5.在下列四支试管中发生反应:Fe+H2SO4=FeSO4+Ht,生成氢气速率最大的是 选择题答题栏中。 试管等质量铁的形状温度℃硫酸浓度molL 1.下列科学家或研究团队与其研究贡献匹配错误的是 铁粉 0.5 邮\ A.侯德榜—联合制碱 B.盖斯 平衡移动原理 铁片 C.中科院大连化学物理研究所—合成氨的催化剂 铁片 1.0 D.徐光宪一稀土元素分离及应用 O K 2.下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是 铁粉 0 餐 稀硫酸 能量反应物 温度计 稀盐酸 6.下列变化过程属于熵增的是 氢氧化 本。御 钠溶液 反应过程 N2(g)+3H:g)=2NH(g) B. NaoH(aq)+ HCI(aq)= NaCK(aq)+ HO() A.图①中,Zn和稀硫酸反应开始后,针筒活塞向右移 C. C(s)+ CO(g)2C0(g) B.图②中,温度计的水银柱上升 D. NH(g)+ HCI(g)= NHCI(s) O>> C.图③中,反应物总能量大于生成物总能量 7.合成氨工业中N2(g)+3H(g)=2NHx(g),选择适宜的压强时,不需要考虑的因素是 D.图④中,镁条燃烧 A.反应速率 B.平衡移动 C.设备成本 D.催化剂活性 3.分析下列的热化学方程式,可判断出C2H2的燃烧热M是 8.已知0.1molL1的醋酸溶液中存在电离平衡: CHICOOH= CHICOO+H,要使溶 2C:H(g)+50(g)=4CO (g)+2H:O( AH=-QkJ/mol 液中pH增大且平衡向正反应方向移动,可以采取的措施是 2C2H (g)+502(g)=4CO2(g)+2H: O(g) AH=-QkJ/mol B.-Qzk/mol A.加少量烧碱固体 B.升高温度 O、 A.-Q1kJ/mol C.-0.5Q1 kI/mol D.-0. Qz kJ/mol C.加少量冰醋酸 D.加少量 CH: COONa固体 部分区期中练习高二化学第1页(共8页) 部分区期中练习高二化学第2页(共8页) 9.在一定温度下容积不变的容器中发生反应:N2O4g)=2NO2(g)。下列叙述中不能表示 14.根据表中提供的数据,下列说法错误的是 该反应达到平衡状态的是 化学式 HCIO HCOs A.单位时间内消耗 n mol NrO4的同时消耗2 n mol No2 电离常数moL4=3×10a=4×10Ka=4×10 B.容器中气体压强不再变化 O>O C.混合气体的颜色不再改变的状态 D. U(NO)- 2U(N:O4) A.由上表可知酸性强弱顺序为:H2CO>HCO>HCO3 O 10.下列说法正确的是 B.HCO溶液与 NaHCo3溶液能发生反应生成二氧化碳气体 A.在100℃时,pH约为6的纯水中c(H)=1×10°moL,c(OH)=1×105molL4 C.HCO溶液中存在如下关系:c(H)=c(OH)+c(C0O) B.常温下,柠檬水的pH=3,其中c(OH)=1×10"molL D.CO2通入水形成的溶液中粒子浓度大小顺序为:c(HCO)>c( HOJO(CO32) 暗 C.0. I mol- L-HC1溶液和0molL4H2SO4溶液的pH均等于1 15.向1L的密闭容器中加入1moX、0.3m0Z和一定量的Y三种气体。一定条件下发生 D.常温下,当水电离的c(H)=1×10umoL时,此溶液一定是酸溶液 O 反应,各物质的浓度随时间的变化如图甲所示。图乙为n2时刻改变了压强,t时刻改 11.下列变化不能用平衡移动原理释解的是 A.工业合成氨的反应,往往需要使用催化剂 变了温度后平衡体系中反应速率随时间变化的情况。下列说法错误的是 O B.红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅 t c/(mol.L C.光照新制的氯水,溶液的酸性增强 08 c(X D.工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气,以提高二氧化硫的转化 06}- c 12.常温下,为证明NHyH2O是弱电解质,下列方法错误的是 0.3 A.测定0.moL4氨水的pH 冲 B.测定pH为10的氨水溶液稀释10倍后的pH C.比较相同浓度、相同体积的氨水和NaOH溶液与盐酸反应,消耗盐酸体积的大小 O A.该反应的△H<0 D.比较0.1molL氨水和0.