陕西省汉滨区五里高级中学2021-2022学年高一上学期期中考试化学试题

高一化学试卷答案 1.【答案】C 【解析】冷水浸泡属于物质的溶解，不属于过滤操作，A项错误； 加热煎制属于加热，不属于过滤操作，B项错误； 箅渣取液是将液体与固体分离，属于过滤操作，C项正确； 灌装保存是液体进行转移，不属于过滤操作，D项错误。 2.【答案】C 【解析】I2溶于CCl4，A项错误； 将Na2CO3溶液蒸发可得到Na2CO3，不能采用过滤法，B项错误； 酒精的沸点为78 ℃，而CCl4沸点很高，可采用蒸馏法，C项正确； NaCl易溶于水，AgCl不溶于水，应采用过滤法分离，D项错误。 3.【答案】B 【解析】等物质的量的CO2和CO所含分子数相等，但是不一定为NA，A项错误； 1 L 0.1 mol·L-1NH4NO3溶液中N 的数目为0.1NA，B项正确； 106 g Na2CO3的物质的量为1 mol，1 mol Na2CO3溶于1 L水中，所得溶液的体积不是1 L，故溶液的浓度不是1 mol·L-1，C项错误； 标准状况下，22.4 L气体的物质的量为1 mol，而空气中含有CO2，所以含有的单质气体的分子数小于NA，D项错误。 4.【答案】D 【解析】缺少条件，不能计算气体的体积，A项错误； 若1 mol CO2的体积约为22.4 L，气体所处的可能是标准状况，也可能是非标准状况，因此不一定处于标准状况，B项错误； 在标准状况下，酒精不是气体，C项错误； 在标准状况下，气体摩尔体积是22.4 L·mol-1，则11.2 L H2的物质的量是0.5 mol，由于1个H2分子中含有2个H原子，所以0.5 mol H2中含有1 mol H原子，D项正确。 5.【答案】C 【解析】根据n=m/M计算各物质的物质的量，结合分子式计算各物质含有的原子的物质的量，由N=nNA可知，原子的物质的量越大原子数目越多，据此解答。A、7gCO的物质的量为7g÷28g/mol=0.25mol，CO是双原子分子，含有原子的物质的量为0.5mol； B、14gN2的物质的量为14g÷28g/mol=0.5mol，氮气是双原子分子，含有原子的物质的量为1mol； C、7.5gC2H6的物质的量为7.5g÷30g/mol=0.25mol，每个C2H6分子含有8个原子，含有原子的物质的量为0.25mol×8=2mol； D、24gO2的物质的量为24g÷32g/mol=0.75mol，氧气是双原子分子，含有原子的物质的量为1.5mol。 所以7.5gC2H6含有的原子最多。 答案选C。 本题主要是考查物质分子中原子数目计算，难度较小，旨在考查常用化学计量的有关计算，注意公式的运用以及物质组成的分析。 6.【答案】A 【解析】20mL1.0mol•L－1NaCl溶液中的Cl－物质的量浓度为1.0mol/L，则 A. 10mL0.5 mol•L﹣1CuCl2溶液中的Cl－物质的量浓度为0.5mol/L×2=1.0mol/L，A正确； B. 5mL0.4 mol•L﹣1FeCl3溶液中的Cl－物质的量浓度为0.4mol/L×3=1.2mol/L，B错误； C. 10mL2.0 mol•L﹣1KCl溶液中的Cl－物质的量浓度为2mol/L×1=2mol/L，C错误； D. 10mL1.0 mol•L﹣1MgCl2溶液中的Cl－物质的量浓度为1.0mol/L×2=2.0mol/L，D错误； 答案选A。 明确物质的量浓度的计算方法和物质的组成以及在溶液中的电离情况是解答的关键，注意计算离子的浓度时不要考虑溶液的体积，计算离子的物质的量时需要考虑溶液的体积。 7.【答案】D 【解析】豆浆中的蛋白质是胶体，遇电解质(盐卤)发生聚沉；河流中的土壤胶粒遇海水中的电解质发生聚沉；蛋白质胶体能产生丁达尔效应；氯化钡溶液中滴入硫酸溶液时，BaCl2与H2SO4发生化学反应生成BaSO4白色沉淀，与胶体性质无关。 8.【答案】C 【解析】依次写出各反应的化学方程式：Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O，Ca(OH)2+CuCl2CaCl2+Cu(OH)2↓，Fe+CuCl2Cu+FeCl2，Fe+2HClFeCl2+H2↑，根据反应判断知C项符合题意。 9.【答案】C 【解析】K2O属于氧化物，Na2CO3和Na2SiO3都属于盐。 10.【答案】A 【解析】胶体在遇到电解质溶液、加热时都会聚沉，食盐的主要成分是NaCl，能使血液胶体聚沉，所以在伤口上撒盐可以使伤口表面的血液凝结，从而阻止进一步出血，以及防止细菌感染，属于胶体的凝聚。 11.【答案】B 【解析】①1个氨气分子含有4个原子，原子的物质的量为氨气的4倍，0.5 mol氨气含有原子的物质的量为0.5 mol×4=2 mol； ②氦气的物质的量为4 g÷4 g·mol-1=1 mol，氦气是单原子