7.1 溶液的酸碱性-【公开课精选】九年级化学下册同步公开课精美课件（沪教版）

溶液的酸碱性 第七章 第一节 ACIDITY AND BASICITY OF SOLUTION * 生活中的酸味物质 通常情况下是不允许品尝化学试剂的味道的，那我们怎么确定物质的酸性或碱性呢？ 回忆：将二氧化碳通入紫色石蕊试液看到什么现象？ CO2 + H2O = H2CO3 能使紫色石蕊试液变红 食醋、酸果汁等有酸味的物质的溶液，是否能使紫色石蕊试液变红？ 将白醋、酸果汁、稀盐酸、纯碱溶液、肥皂水、石灰水、氨水、食盐水、蔗糖水分别加入试管中。 再各滴加少量的紫色石蕊试液，观察现象，你能得出什么结论？ 白醋、酸果汁、稀盐酸这些有酸味的物质能使紫色石蕊试液变红，这些溶液显酸性。 纯碱溶液、肥皂水、石灰水、氨水等能使紫色石蕊试液变蓝，这些溶液显碱性。 食盐水和蔗糖不能使紫色石蕊试液变色，呈中性。 结论： 实验1 将白醋、酸果汁、稀盐酸、纯碱溶液、肥皂水、石灰水、氨水、食盐水、蔗糖水分别加入试管中。 再各滴加少量的无色酚酞试液，观察现象，你能得出什么结论？ 实验2 酸碱指示剂 能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质 紫色石蕊试液 无色酚酞试液 溶液 紫色石蕊试液 无色酚酞试液 呈红色 呈蓝色 呈紫色 呈无色 呈红色 呈无色 注意：不能使酚酞试液变色的溶液，可能显酸性，可能显中性。 酸性溶液 碱性溶液 中性溶液 酸红碱蓝中不变 酸中都无碱呈红 现有两瓶失去标签的无色溶液， 一瓶是稀盐酸，一瓶是氢氧化钠溶液， 请你通过鉴别，贴上标签 鉴别两瓶无色溶液 检验酸碱溶液的操作步骤： 取样于试管中，分别滴加紫色石蕊溶液，观察现象，如果紫色石蕊变红，则原溶液是盐酸；如果紫色石蕊变蓝，则原溶液是氢氧化钠溶液。 取 样 滴加指示剂 观察现象 得出结论 白色点滴板 优点 显色明显 可同时进行多个实验 节约药品 减少污染 为了使用方便， 通常还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性。 稀硫酸 食盐水 石灰水 蓝纸遇酸红； 红纸遇碱蓝 操作注意事项: 不能将试纸浸入溶液中，会污染溶液 试纸放在干净的表面皿或玻璃片上 玻璃棒应洗净擦干 用玻璃棒蘸取溶液滴在试纸上 用酸度来表示溶液的酸性强弱程度 用碱度来表示溶液的碱性强弱程度 回忆：用 来表示溶液的溶解性强弱程度 pH （酸碱度） 用石蕊或酚酞试液可以检验出某溶液的酸碱性，但如何比较两种溶液酸碱性的强弱呢？ 例如：食醋和稀盐酸都是酸性的，谁的酸性比较强呢？ 溶解度 2. 酸性溶液的pH<7；中性溶液的pH=7；碱性溶液的pH>7 3. 酸性溶液的pH值越小酸性越强，反之PH值越大酸性越弱 碱性溶液的pH值越大碱性越强，反之PH值越小碱性越弱 1. pH的范围是0-14 pH （酸碱度） 1.pH=3与pH=4的溶液哪一个酸性强？ 2. pH=8与pH=10的溶液哪一个碱性强？ 3.pH=0是否代表溶液没有酸碱性？ 4.使pH=8的溶液变为pH= 3，应加入下列哪种溶液（ ） A. pH=1 B. pH=7 C. pH=14 D. pH=5 A 3 10 不是，酸性较强 5.10%的盐酸的pH与20% 盐酸的pH哪个小？ 20% 酸性溶液浓度越大，pH越小，碱性溶液浓度越大，pH越大 练习 测定生活中常见物质的pH值 粗略地测定溶液的酸碱度(整数) 比较精确地测定溶液的pH pH测定方法 PH determination method pH试纸法 酸度计法 活动与探究 用pH试纸测定溶液的酸碱度 用玻璃棒醮取少量待测溶液，涂在pH试纸上，半分钟内）将试纸呈现的颜色与标准比色卡对照，读出pH值。 注意事项 1.pH试纸不能直接插入待测溶液中 2.不能用水润湿 3.玻璃棒应洗净擦干！ 使用方法 溶液的pH 随所加水的体积(V)变化关系 加水稀释 一定质量分数的酸性或碱性溶液 加水后，溶液碱性减弱，pH减小，逐渐接近于7，但不会等于7 加水后，溶液酸性减弱，pH增大，逐渐接近于7，但不会等于7 B 0 7 pH 加水体积 A 14 碱性溶液 酸性溶液 说出实现如图所示pH变化的方法 酸性溶液中加入水或中性溶液 酸性溶液中加入碱性溶液 碱性溶液中加入水或中性溶液 碱性溶液中加入酸性溶液 Name the method to realize the pH change as shown in the figure 练习 1. 某溶液被稀释后,pH一定有误差? 2.红蓝石蕊试纸可否用水润湿？ 不一定，中性溶液不影响 可以，不影响酸碱性 pH 有没有同学有过胃痛的经历？ 你能说说胃痛的原因吗？ 你能说出胃药治疗的原理？ 表7-1 人体中几种重要体液的正常pH范围 阅读资