练习05 氧化还原反应方程式书写及配平-2022年高考化学复习重要专题基础练（由易到难）

2022年高考复习重要专题基础练（由易到难） 难度：★★★★☆ 专题一 氧化还原反应 练习05 氧化还原反应方程式书写及配平 1．工业上冶炼锡的第一步反应原理为。下列说法中错误的是 A．该反应中被还原 B．a的值为3 C．反应后有两种氧化产物 D．每生成1个转移的电子数为8 2．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2++2S2O+O2+xOH-=Fe3O4+S4O+2H2O，下列说法正确的是 A．Fe2+、S2O都表现出还原性 B．硫元素被氧化，铁元素被还原 C．x=2 D．每3个Fe2+参加反应，则上述反应转移的电子总数是2个 3．下列氧化还原反应的方程式配平正确的是 A．Fe3++S2-=Fe2++S B．Fe3++Fe=2Fe2+ C．Fe2++Br2=Fe3++2Br- D．2Fe3++2I-=2Fe2++I2 4．反应中，配平后的系数为 A．3 1 3 1 4 B．3 1 3 1 4 C．6 1 6 2 7 D．6 1 6 2 7 5．在一定条件下，与反应，产物是和，则生成1个所需的个数为 A．3 B．1.5 C．1.0 D．0.75 6．下列化学方程式或离子方程式书写正确的是 A．常温下钠在空气中发生的化学反应方程式为：2Na+O2=Na2O2 B．氯气与水反应的离子方程式：Cl2+H2O⇌2H++Cl-+ClO- C．工业合成氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O D．足量铁粉投入少量稀硝酸中发生的离子反应方程式：3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O 7．已知2MO+5S2-+16H+=2M2++5S↓+8H2O，则MO中x的值为 A．1 B．2 C．3 D．4 8．下列离子方程式正确的是 A．过量CO2通入氢氧化钠溶液：CO2 + 2OH-= H2O+ B．Na2CO3溶液中滴加少量盐酸：+2H+= CO2↑+H2O C．向NaHSO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性：H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O D．酸性KMnO4溶液中滴加FeSO4溶液：+5Fe2++ 8H+=5Fe3+ +Mn2+ +4H2O 9．向氯化铵溶液中加入“84消毒液”发生离子反应为：(未配平)。下列判断正确的是 A．该反应的还原剂是ClO- B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2 C．为还原物 D．每生成22.4L时，转移3mol电子 10．工业上用加热固体硫酸亚铁制取颜料铁红()，还产生一种有刺激性气味，并能使品红试液褪色的无色二氧化硫气体，且已知该气体与的物质的量之比为1：1.除此之外还有一种产物，该产物为 A．Fe B． C． D．FeO 11．制备纳米颗粒M(化合物)的反应为xFe2++2S2O+O2+4OH-=M+S4O+2H2O。下列说法中，正确的是 A．x=5 B．O2是还原剂 C．M的化学式为FeO D．反应中一个S2O转移的电子数为1 12．已知反应：，下列说法错误的是 A．是氧化产物 B．、的计量数是3：2 C．配平后X是“” D．每生成1 mol就会有3 mol电子发生转移 13．回答下列问题： （1）已知实验室制备NO的反应为：。 ①反应中氧化剂是____________；硝酸在反应中表现出的性质是____________； ②若有2 g NO生成，有______gHNO3被还原。 （2）请配平下列方程式____________，并用双线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目____________。 ______Al+____________NaOH=__________________ （3）某反应体系有反应物和生成物共五种物质：、、、H2O、H2O2，已知该反应中H2O2只发生如下过程。 ①该反应中的氧化剂是____________ ②写出该反应的化学方程式__________________ 14．高铁酸钠是新型的绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业制备高铁酸钠的其中一种方法用离子方程式表示为：___________(未配平)。 （1）高铁酸钠属于___________(填“酸、碱、盐或氧化物”)，中Fe的化合价是___________。 （2）请完成该化学方程式并配平(未知物化学式和计量数填在横线上)：___________。 _______________→____________________ （3）该反应的氧化剂是___________，还原产物是___________。 15．配平下列反应的化学方程式。 （1）___________ （2）___________ （3）___________ 16．据所学