练习04 氧化还原反应的计算-2022年高考化学复习重要专题基础练（由易到难）

2022年高考复习重要专题基础练（由易到难） 难度：★★★★☆ 专题一 氧化还原反应 练习04 氧化还原反应的计算 1．关于反应，下列说法正确的是 A．NH3中H元素被氧化 B．NO2在反应过程中失去电子 C．还原剂与氧化剂的质量之比为4∶3 D．氧化产物与还原产物的质量之比为4∶3 2．已知，，将0.1 mol Br2加入100 mL含等物质的量的HI与H2SO3的混合溶液中，有一半的HI被氧化，则下列说法正确的是 A．物质的还原性： B．HI与H2SO3的物质的量浓度均为0.6 mol/L C．加入0.1 mol Br2发生的离子方程式为 D．若再加入0.05 mol Br2，恰好能将HI和H2SO3完全氧化 3．制备纳米颗粒M(化合物)的反应为xFe2++2S2O+O2+4OH-=M+S4O+2H2O。下列说法中，正确的是 A．x=5 B．O2是还原剂 C．M的化学式为FeO D．反应中一个S2O转移的电子数为1 4．agH2S气体通入100mL0.15mol/L的Fe(NO3)3溶液中完全反应后，再加过量铁粉，则 A．反应后溶液中含有0.045mol的Fe2+ B．可产生LH2 C．a的值一定为0.51 D．加入铁粉的质量可能为0.8g 5．某温度下，将通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、的混合液，经实验测定与的浓度之比为4∶3，则与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的质量之比为。 A．15∶1 B．1∶15 C．19∶7 D．7∶19 6．0.1 mol/L的Na2SO3溶液30 mL，被2×10- 3 mol的离子氧化为后，元素X在还原产物中的化合价是 A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 7．已知RxO+MnO+H+→RO2+Mn2++H2O，变化过程中，有1个RxO参加反应时，共转移2个电子。则RxO中的为 A．1 B．2 C．3 D．无法确定 8．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，0.1mol溶于水，转移的电子数目为0.1NA B．一定条件下，2.3g的Na完全与反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA C．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA D．50ml 12mol/L盐酸与足量共热，转移的电子数为0.3NA 9．表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是 A．在常温常压下，48g氧气含有的氧原子数为3 B．个水分子的质量是18g/mol C．1mol 参加反应转移电子数一定为2 D．1mol 与水充分反应转移的电子数为2 10．关于反应，下列说法正确的是 A．发生氧化反应 B．生成1mol时，转移0.1mol电子 C．KI是还原产物 D．还原剂与氧化剂的物质的之比为7：1 11．下列说法正确的有 (1)物质的量就是1 mol物质的质量 (2)1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧 (3)标准状况下，22.4 L O2、N2和CO的混合气体中含有2NA个原子 (4)7.8 g Na2O2中含有的阴离子数为0.1NA (5)过氧化氢分解制得标准状况下1.12 L O2，转移电子数为0.2 NA (6)31 g Na2O 溶于水，配成1 L溶液，c(Na2O)=0.5 mol/L (7)1 L 0.1 mol/L NH4NO3溶液中含氧原子数目为0.3NA (8)常温常压下，8 g O2含有4NA 个电子 A．6个 B．5个 C．4个 D．3个 12．某温度下，将通入NaOH溶液中，反应后得到NaBr、NaBrO、的混合溶液，经测定与离子的个数之比是2：7，则与NaOH反应时，氧化剂与还原剂的质量之比为 A．7：3 B．7：2 C．7：1 D．7：5 13．已知反应：(浓)。下列说法正确的是 A．是氧化剂 B．被氧化，发生氧化反应 C．还原性： D．该反应生成，被氧化的为 14．二氧化氯具有杀菌消毒作用，是一种广谱型消毒剂。工业上常用氧化制得，方程式为：，下列相关说法正确的是 A．反应中被氧化 B．消耗5个时，转移5个电子 C．是还原产物 D．还原剂与氧化剂的计量系数之比为1∶2 15．已知氧化还原反应：，其中1个氧化剂在反应中得到的电子为 A．10个 B．11个 C．12个 D．13个 16．在反应器中充入二氧化硫V1L和硫化氢V2L(标况)，充分反应后测知所得氧化产物比还原产物多3.2g，以下推断错误的是 A．若V1≥2.24，则V2=4.48 B．V1+V2≥6.72 C．若V1=2.24，则V2≥4.48 D．V1>2.24，V2>4.48 17．根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题： （1）氧化剂是___________，还原剂是___________。