练习03 氧化还原反应的应用-2022年高考化学复习重要专题基础练（由易到难）

2022年高考复习重要专题基础练（由易到难） 难度：★★★☆☆ 专题一 氧化还原反应 练习03 氧化还原反应的应用 1．已知卤素单质的氧化性强弱为F2＞Cl2＞Br2＞I2，排在前面的卤素单质可将排在后面的卤素从它的盐溶液中置换出来，如Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2。下列说法或化学方程式不成立的是 A．Cl2与I-在水溶液中不能大量共存 B．2NaF+I2=2NaI+F2 C．还原性：Cl-＜Br-＜I- D．少量Cl2通入到NaBr和NaI的混合溶液中，Cl2优先氧化I- 2．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、Fe3+、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 A．2Fe3++2I—=2Fe2++I2 B．Cl2+FeI2=FeCl2+I2 C．Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O D．3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3 3．可作高能燃料的氧化剂，它可由以下反应制得：(未配平)，下列说法不正确的是 A．被氧化的元素是N，被还原的元素是Fe B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1 C．的氧化性强于的氧化性 D．若生成，转移电子0.2mol 4．能正确表示下列变化的离子方程式是 A．NH4Al(SO4)2溶液与过量Ba(OH)2溶液反应： B．SO2通入酸性KMnO4溶液中： C．0.1 mol·L-1 AgNO3溶液中加入过量浓氨水： D．酸化NaIO3和NaI的混合溶液 5．神舟十二号飞船的控制计算机、数据管理计算机完全使用国产CPU芯片，制作芯片刻蚀液为硝酸与氢氟酸的混合溶液，其工艺涉及的反应为：，下列说法正确的是 A．H2SiF6中Si元素的化合价为+6价 B．该反应中，HNO3仅作氧化剂 C．该反应中，生成标准状况下2.24LH2时，转移电子的物质的量为0.2mol D．芯片刻蚀液可用硫酸代替 6．对于反应，下列叙述正确的是 A．只是氧化剂 B．是还原产物 C．每生成1个的转移6个电子 D．被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的个数之比为1：5 7．下列有关比较错误的是 A．还原性：Zn＞Fe＞Cu B．氧化性： C．氧化性： D．还原性：Na＞N2 8．二氧化氯具有杀菌消毒作用，是一种广谱型消毒剂。工业上常用氧化制得方程式为：，下列相关说法不正确的是 A．反应中只有元素的化合价发生变化 B．是氧化产物 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D．消耗时，转移电子数目为 9．已知，，将0.1 mol Br2加入100 mL含等物质的量的HI与H2SO3的混合溶液中，有一半的HI被氧化，则下列说法正确的是 A．物质的还原性： B．HI与H2SO3的物质的量浓度均为0.6 mol/L C．加入0.1 mol Br2发生的离子方程式为 D．若再加入0.05 mol Br2，恰好能将HI和H2SO3完全氧化 10．已知微粒的氧化性强弱顺序为：Co2O3>Cl2>Br2>Fe3+>I2；Co2O3在酸性条件下的还原产物为Co2+。下列水溶液中的反应方程式正确的是 A．Fe3++2I-=Fe2++I2 B．2Fe3++2Br-=2Fe2++Br2 C．3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3 D．Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O 11．及均可将溶液中的还原为银，从而可用于化学镀银。利用进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的个数之比为，下列说法正确的是 A．是氧化剂 B．还原剂 C．氧化产物是 D．氧化产物是 12．某离子反应中涉及、、、、、六种微粒。其中的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是 A．该反应的氧化产物是 B．反应后溶液的酸碱性基本不变 C．消耗1mol还原剂，转移3mol电子 D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3 13．根据下列反应： ① ② ③ 若要从含有、、的混合溶液中，只除去，而、不被氧化，应向混合溶液加入 A． B． C． D．HCl 14．二氧化氯具有杀菌消毒作用，是一种广谱型消毒剂。工业上常用Cl2氧化NaClO2制得，方程式为：Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl，下列相关说法正确的是 A．反应中Cl2被氧化 B．生成0.1molClO2时，转移0.4mol电子 C．NaClO2是还原剂 D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2 15．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2 + 12Cl-+ 2H3AsO3 + 6H＋=2As + 3SnCl+ 6M。关于该反应的说法中正确的组合是 ①氧化剂是H3AsO3 ②每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3 mol ③还原性：Cl-＞ As ④M为OH- ⑤SnCl是