练习02 氧化剂和还原剂-2022年高考化学复习重要专题基础练（由易到难）

2022年高考复习重要专题基础练（由易到难） 难度：★☆☆☆☆ 专题一 氧化还原反应 练习02 氧化剂和还原剂 1．下列粒子中，只有氧化性的是 ①Cl-　②Fe2＋　③Fe3＋　④SO2　⑤H＋　⑥Na＋　⑦Na A．①⑦ B．②④ C．③⑤⑥ D．②④⑤⑥ 2．下列变化必须加入氧化剂才能实现的是 A．CuO→CuSO4 B．Fe→Fe2O3 C．CO2→CO D．KClO3→O2 3．下列各组反应中，氧化剂与还原剂的分子数之比为1：2的是 A．3NO2+H2O=2HNO3+NO B．3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O C．Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O D．C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O 4．通过以下三个反应事实，确定下列物质中最强的氧化剂是 ①Fe+CuCl2=FeCl2+Cu ②Cl2+2FeCl2=2FeCl3 ③Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2 A．CuCl2 B．FeCl2 C．FeCl3 D．Cl2 5．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是。下列说法正确的是 A．X的化学式为 B．银针验毒时，空气中氧气失去电子 C．反应中和均是还原剂 D．每生成1个X，反应转移 6．下列反应中，表现出氧化性的是 A． B． C． D． 7．下列物质在化学反应中常作还原剂的一组是 A．Zn、C、H2、CO B．Al、CO、O2、Cl2 C．HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4 D．KClO3、MnO2、KMnO4、Fe 8．已知CaH2中的氢元素为-1价。对于反应CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑，下列叙述正确的是 A．该反应属于复分解反应 B．CaH2中既发生氧化反应，又发生还原反应 C．水中的氢元素被还原 D．此反应中的氧化剂和还原剂的分子个数之比是2∶1 9．对于反应 3Cl2＋6NaOH(热)=5NaCl＋NaClO3＋3H2O，下列叙述正确的是 A．Cl2 是氧化剂，NaOH 是还原剂 B．还原剂和氧化剂的质量之比为 1∶5 C．Cl2 既不是氧化剂又不是还原剂 D．氧化剂的得电子数与还原剂的失电子数之比为 5∶1 10．在2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中说法错误的是 A．Cl2是氧化产物，具有氧化性 B．每生成1molCl2，转移电子的物质的量为2mol C．每消耗1molKMnO4，起还原作用的HCl消耗5mol D．KMnO4发生氧化反应，是氧化剂，HCl发生还原反应，是还原剂 11．下列变化过程中，一定需加入氧化剂才能实现的是 A．H2O2 → O2 B．I- → I2 C．NO→ NO D．SO2 → SO 12．下列各组微粒在一定条件下均可以作氧化剂的是 A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 13．已知硫酸亚铁溶液中加入Na2O2粉末时发生反应4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+，则下列说法正确的是 A．该反应中，Fe2+是还原剂，Na2O2是氧化剂 B．4molNa2O2在反应中共得8mol电子 C．Fe(OH)3既是氧化产物也是还原产物，每生成4molFe(OH)3时转移6mol电子 D．反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色 14．将足量二氧化硫通入下列各溶液中，所含离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A．Na+、NH、Br-、Cl- B．K+、Na+、SO、SiO C．Na+、NH、SO、CH3COO- D．H+、Fe3+、NO、SO 15．在反应5SO2+2+2H2O=2Mn2++4H++5中，还原剂为 A．SO2 B． C．Mn2+ D． 16．过氧化氢(H2O2)可作为采矿业的废液消毒剂，如消除采矿废液中有剧毒的氰化钾(KCN，其中氮元素为－3价)，化学方程式为KCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑(已配平)，请回答下列问题： (1)生成物A的化学式是________。 (2)该反应中发生氧化反应的物质是________，理由是______________________。 (3)若生成4分子NH3，转移电子数为________个。 (4)用双线桥表示电子转移的方向和数目___________________________。 17．下面三个方法都可以用来制氯气： ①4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O　　 ②KClO3+6HCl(浓)=3Cl2↑+KCl+3H2O ③KMnO4+HCl(浓)→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平) 根据以上三个反应，回答下