第2章 第2节 分子的立体结构（Word练习）-【导练通】2021-2022学年高中化学选修3同步练习（人教版）

第二节 分子的立体构型 1.用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体构型，其中不正确的是 ( ) A． 为正四面体形 B． 为直线形 C．HCN为折线形(V形) D． 为三角锥形 【答案】C 【解析】 、 、HCN、 结构中价层电子对数分别为4、2、2、4，VSEPR模型分别为正四面体形、直线形、直线形、四面体形，其中前三者中心原子的价电子均参与成键，无孤电子对，立体结构型就是VESPR模型 分子中有1对孤电子对，所以其立体构型为三角锥形。 2.下列分子或离子中，不含有孤电子对的是 ( ) A． B． C． D． 【答案】D 【解析】方法一：选项中四种微粒的电子式依次为、、、。 有2对孤电子对， 和 都有1对孤电子对， 没有孤电子对。 方法二：依据中心原子上的孤电子对数的计算公式： 中O的孤电子对数＝ (6－2×1)＝2， 中O的孤电子对数＝ (6－1－3×1)＝1，同样的方法求出 和 中N原子的孤电子对数分别为1、0。 3.根据价层电子对互斥模型，判断下列分子或离子的空间构型不是三角锥形的是 ( ) A． B． C．HCHO D． 【答案】C 【解析】 分子中P原子的成键电子对数为3，孤电子对数为1，其电子对的空间构型为正四面体形，分子的空间构型为三角锥形；同理， 和 分子的成键电子对数为3，孤电子对数为1，分子的空间构型为三角锥形；HCHO分子中的中心原子的价电子都用来形成共价键，中心原子周围的原子个数为3，分子的空间构型为平面三角形。 4.用价层电子对互斥理论判断 的分子构型为 ( ) A．正四面体形 B．V形 、C．三角锥形 D．平面三角形 【答案】D 【解析】 分子中的S原子的成键电子对数为3，无孤电子对，分子的空间构型是平面三角形。 5.下列分子中键角最大的是 ( ) A． B． C． D． 【答案】C 【解析】题中四种物质中的中心原子的价层电子对数都是4， 中不存在孤电子对，键角为 ； 中存在1对孤电子对， 和 中存在2对孤电子对，由于对孤电子对的排斥作用，导致 、 和 的键角小于 。 6.三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形。下列关于 分子的空间构型理由的叙述，正确的是 ( ) A． 分子中三个共价键的键能、键长、键角均相等 B． 分子中的P—Cl键都是p-pσ键 C． 分子中三个P—Cl键的键长相等，键角为 D． 分子中三个P—Cl键都是极性共价键 【答案】C 【解析】平面正三角形的键角为 ，三角锥形空间结构中键角小于 ；分子的空间构型与键能无关。 7.关于原子轨道的说法正确的是 ( ) A．凡是中心原子采取 杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体形 B． 分子中的 杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的 C． 杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来而形成的一组能量相同的新轨道 D．凡 型的共价化合物，其中心原子A均采用 杂化轨道成键 【答案】C 【解析】中心原子采取 杂化，轨道形状是正四面体形，但如果中心原子上还有孤电子对，分子的空间结构就不是正四面体形。 分子中的 杂化轨道是由C原子的一个2s轨道与三个2p轨道杂化而成的。对于 型的共价化合物，中心原子A可能采取 杂化或 杂化。 8.下列说法中正确的是 ( ) A． 、 、 、 分子中各原子的最外层电子都不满足8电子的稳定结构 B． 和 都是正四面体分子，且键角都为 C． 的电子式为，呈平面正方形结构 D． 分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强 【答案】D 【解析】 分子的电子式为，分子中各原子都满足8电子的稳定结构，A项错误； 为正四面体分子，但其键角为 ，B项错误； 为正四面体结构而非平面正方形结构，C项错误； 分子的电子式为，有一对未成键电子，由于未成键电子对成键电子的排斥作用，使其键角为 ，呈三角锥形，D项正确。 9.下列关于杂化轨道的说法错误的是 ( ) A．并不是所有的原子轨道都参与杂化 B．同一原子中能量相近的原子轨道参与杂化 C．杂化轨道能量集中，有利于牢固成键 D．杂化轨道中一定有电子 【答案】D 【解析】参与杂化的原子轨道，其能量不能相差太大，如1s与2s、2p的能量相差太大，不能形成杂化轨道，即只有能量相近的原子轨道才能参与杂化，故A、B项正确；杂化轨道的电子云一头大一头小，成键时利用大的一头，可使电子云的重叠程度更大，形成牢固的化学键，故c项正确；并不是所有的杂化轨道中都会有电子，也可以是空轨道，也可以有一对孤电子对(如 、 的形成)，故D项错误。 10.根据价层电子对