第3章 晶体结构与性质 单元综合测试-【导练通】2021-2022学年高中化学选修3同步综合测试（人教版）

第三单元测试卷 1.下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是 ( ) A．金刚砂(SiC)、金刚石和金 B．Si、 和 C．冰、干冰和冰醋酸 D．NaCl、 和 【答案】C 【解析】金刚砂(SiC)、金刚石、Si、 都属于原子晶体，金属于金属晶体， 、NaCl和 都属于离子晶体， 、冰、干冰和冰醋酸都属于分子晶体。 2.由短周期元素构成的某离子化合物中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。下列说法正确的是 ( ) A．晶体中的阳离子和阴离子个数可能不相等 B．晶体中一定只有离子键没有共价键 C．所含元素一定不在同一周期也不在第一周期 D．晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径 【答案】A 【解析】在短周期中符合题设条件的物质有：NaF、 、MgO、NaOH、 等，故只有A项正确。 3.氮化碳结构如图CA3-1所示，其中β-氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。下列有关氮化碳的说法错误的是 ( ) A．氮化碳属于原子晶体 B．氮化碳中碳显－4价，氮显＋3价 C．氮化碳的化学式为 D．每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连 【答案】B 【解析】氮化碳为网状结构，硬度超过金刚石晶体，氮化碳晶体为原子晶体，每个碳原子和4个氮原子形成共价键，每个氮原子与三个碳原子相连，所以氮化碳的化学式为 。由于氮的非金属性比碳强，所以氮化碳中碳显＋4价，氮显－3价。 4.金属晶体和离子晶体是重要的晶体类型。下列关于它们的说法中，正确的是 ( ) A．金属晶体和离子晶体都能导电 B．在镁晶体中，一个 只与2个价电子存在强烈的相互作用 C．金属晶体和离子晶体都可采取“紧密堆积”方式，原子晶体都采取“非紧密堆积”方式 D．金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键的相互作用，很难断裂，因而都具有延展性 【答案】C 【解析】A项，金属晶体能导电，但离子晶体不导电；B项，由电子气理论知Mg原子脱落下的价电子形成“电子气”被 所共有；D项，离子晶体很脆不具有延展性，故A、B、D项均错。C项正确。 5.“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是 ( ) A．NaCl晶体中只含有离子键，则 晶体中也只含有离子键 B．ⅣA族元素氢化物沸点顺序是 ＞ ＞ ；则VA族元素氢化物沸点顺序也是 ＞ ＞ C．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子 D．干冰( )是分子晶体，则 也是分子晶体 【答案】A 【解析】B项ⅤA族中的 分子之间有氢键，沸点高于 ；C项金属晶体只有阳离子，没有阴离子；D项 为原子晶体。 6.如图CB3-1是某无机化合物的二聚分子，该分子中A、B两种元素都是第三周期的元素，分子中所有原子的最外层都达到8个电子的稳定结构。下列说法不正确的是 ( ) A．该化合物的化学式是 B．该化合物是离子化合物，在熔融状态下能导电 C．该化合物在固态时所形成的晶体是分子晶体 D．该化合物中不存在离子键，也不含有非极性共价键 【答案】 B 【解析】由A、B元素都在第三周期，并且所有原子最外层都达到8个电子的稳定结构，可知A为Cl，B为Al，故A正确；因是二聚分子，故其固态时形成分子晶体，B错，C正确；该化合物中不含离子键，只含极性共价键，D正确。 7.下列各项所述的数字不是12的是 ( ) A．在氯化钠晶体中，与一个 最近且距离相等的 的个数 B．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数 C．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数 D．在金属晶体的堆积模型中，镁型中一个金属原子的配位数 【答案】 B 【解析】金刚石晶体中，最小的环上有6个碳原子。 8.氢叠氮酸( )与醋酸性质相近，其盐稳定，但受撞击时易迅速发生反应，生成氮气。关于氢叠氮酸的以下说法正确的是 ( ) ① 的水溶液呈碱性 ②固体 属分子晶体 ③固体 属离子化合物 ④ 可用于小汽车防撞保护气囊 A．①②③ B．①②③④ C．②③④ D．①③④ 【答案】B 【解析】由题中信息可确定： 是一种弱酸，故属分子晶体， 可看作强碱弱酸盐，受撞击易分解，其水溶液呈碱性。 9.下列各组物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是 ( ) A． ＞ ＞ ＞ B．KCl＞NaCl＞ ＞MgO C．Rb＞K＞Na＞Li D．石墨＞金刚石＞ ＞Na 【答案】D 【解析】A项中均为分子晶体且结构相似，相对分子质量越大，熔、沸点越高；B项均为离子晶体，离子半径越小，所带电荷越多，离子键越强；C项均为金属晶体，金属键强弱与金属离子半径成反比，与价电子数成正比。 10.下面的排列顺序