第3章 第2节 分子晶体与原子晶体（Word练习）-【导练通】2021-2022学年高中化学选修3同步练习（人教版）

第二节 分子晶体与原子晶体 1.已知氯化铝易溶于苯和乙醚，其熔点为190℃，则下列结论不正确的是 ( ) A．氯化铝是电解质 B．固态氯化铝是分子晶体 C．固态氯化铝是离子晶体 D．氯化铝为非极性分子 【答案】C 【解析】由相似相溶原理可推知 为非极性分子，故D项正确。 2.支持固态氨是分子晶体的事实是 ( ) A．氮原子不能形成阳离子 B．铵根离子不能单独存在 C．常温下氨是气态物质 D．氡极易溶于水 【答案】C 【解析】分子晶体的熔点和沸点一般比较低，常温下有可能是气态，而其他晶体常温下不可能是气态。注意D不能选，因为离子晶体也有可能极易溶于水。 3.科学家发现的 是一种新的分子，它具有空心、类似于足球的结构。最近科学家又确认存在着另一种分子“ ”，它与 的结构相似，在高温或机械撞击时，其积蓄的巨大能量会在一瞬间释放出来。下列关于 的说法中正确的是 ( ) A． 是由共价键结合而成的空心球状结构，是一种原子晶体 B． 和 都是氮的同位素 C． 与 互为同素异形体 D． 的发现开发出了新的能源，可能成为很好的火箭燃料 【答案】D 【解析】由于 晶体为分子晶体，而 结构与之相似，应为分子晶体，A项错误；B项中同位素是质子数相同中子数不同的核素， 是一种分子而非元素，故B项错误；同素异形体是指同种元素形成的不同的单质，C项错误；D项可由所给信息推出。 4.下列分子晶体，关于熔、沸点高低的比较中正确的是 ( ) A． ＞ B． ＞ C． ＞ D． ＞ 【答案】B 【解析】A项和B项分别是结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高，B项正确，A项错误；C项， 分子间存在氢键，晶体的熔、沸点较高，C项错误；D项可结合实际， 在常温下是气体， 在常温下是液体， 的熔、沸点高一些。 5.水的沸点是100℃，硫化氢的分子结构跟水相似，但它的沸点却很低，是－60.7℃，引起这种差异的主要原因是 ( ) A．范德华力 B．共价键 C．氢键 D．相对分子质量 【答案】C 【解析】水分子之间存在氢键，氢键是一种较强的分子间作用力，氢键的存在使水的沸点比硫化氢的高。 6.水分子间可通过氢键彼此结合而形成 ，在冰中n值为5。即每个水分子被其他4个水分子包围形成变形四面体，如图所示为 单元，由无限个这样的四面体通过氢键构成一个庞大的分子晶体，即冰。下列有关叙述正确的是 ( ) A．1 mol冰中含有4 mol氢键 B．1 mol冰中含有4×5 mol氢键 C．平均每个水分子只含有2个氢键 D．平均每个水分子只含有5/4个氢键 【答案】C 【解析】由图可知，每个水分子(处于四面体的中心)与4个水分子(处于四面体的四个顶点)形成氢键，因为每个氢键都是由2个水分子形成的，所以每个水分子形成氢键的数目为4× ＝2。 7.六氟化硫分子为正八面体构型(分子结构如图所示)，难溶于水，在高温下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面具有广泛用途。下列推测正确的是 ( ) A． 各原子均达8电子稳定结构 B． 易燃烧生成 C． 分子是含有非极性键的非极性分子 D． 是分子晶体 【答案】D 【解析】据信息六氟化硫分子为正八面体构型知 为分子晶体；据信息六氟化硫分子在高温下仍有良好的绝缘性，说明 不易燃；据图知S原子不是8电子稳定结构。综上所述选D。 8.下列晶体中，最小的平面环或立体环不是由6个原子构成的是 ( ) A．金刚石 B．石墨C．水晶 D．晶体硅 【答案】C 【解析】金刚石、石墨中的最小碳环及晶体硅中的硅环都是由6个原子构成的，水晶(主要成分 )中的最小环上有6个硅原子、6个氧原子，共12个原子。 9.根据下表中给出的有关数据，判断下列说法中错误的是 ( ) 晶体硼 金刚石 晶体硅 熔点/℃ 190 －60 2300 3550 1410 沸点/℃ 183 57 2550 4827 2355 A． 是分子晶体 B．晶体硼是原子晶体 C． 是分子晶体，加热能升华 D．金刚石中的C—C键比晶体硅中的Si—Si键弱 【答案】D 【解析】 、 的熔、沸点低，都是分子晶体。 的沸点低于其熔点。即在未熔化的温度下它就能汽化，故 加热能升华，A、C项正确；晶体硼的熔、沸点高，所以晶体硼是原子晶体，B项正确；碳原子的半径比硅的原子半径小，金刚石中的C—C键长比晶体硅中的Si—Si键长短，金刚石中的C—C键能比晶体硅中的Si—Si键能大，金刚石中的C—C键比晶体硅中的Si—Si键强，D项错误。 10.关于 晶体的叙述正确的是 ( ) A．通常状况下，60 g 晶体中含有的分