1.2 原子结构与元素的性质（综合提优B练）-2021-2022学年高二化学课时过关提优AB练（人教版选修3）

第一章 原子结构与性质B练——综合提优 第二节 原子结构与元素的性质 （建议时间：35分钟） 1．下列有关元素周期表和元素周期律的说法，不正确的是 ①元素周期表中s区、d区和ds区的元素都是金属元素 ②d区元素最后一个核外电子一定填充在s能级上 ③同一主族从上到下，元素的电负性依次增大 ④同一主族从上到下，元素的第一电离能依次增大 A．只有①②③ B．只有②③ C．只有③④ D．①②③④ 2．下列说法错误的是 A．同一原子的能层越高，s 电子云半径越大 B．在元素周期表中，s 区，d 区和 ds 区的元素都是金属(氢元素除外) C．Xe 元素的所在族的原子的外围电子排布式均为ns2np6，属于非金属元素 D．某外围电子排布为 4f75d16s2 基态原子，该元素位于周期表中第六周期第ⅢB 族 3．下列各项叙述中，正确的是 A．O、S、Se的电负性随原子序数的增大而增大 B．价电子排布为3d34s2的元素位于第4周期第ⅤB族，是d区元素 C．2p和3p轨道数都为5，这些轨道能量也都相等 D．氮原子的最外层电子的轨道表示式： 4．下列说法正确的是（ ） A．原子的第一电离能越大，该元素的电负性就越大 B．原子的电子层数越多，原子半径越大 C．原子失去电子越多，说明其还原性越强 D．同一原子的能层越高，S电子云的半径越大 5．以下有关元素性质的说法不正确的是 A．具有下列电子排布式的原子：①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是① B．具有下列价电子排布式的原子：①3s23p1②3s23p2③3s23p3④3s23p4，第一电离能最大的是③ C．①Na、K、Rb②N、P、S③Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而增大的是③ D．某主族元素气态基态离子的逐级电离能数据(单位：kJ·mol-1)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703……它与氯气反应时，生成的阳离子是X3+ 6．下列四种粒子中，半径按由大到小顺序排列的是（ ） ①基态的原子结构示意图为 ②基态的价电子排布式为 ③基态的电子排布图为 ④基态原子有2个电子层，电子式为 A． B． C． D． 7．X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，下列有关说法正确的是 A．X的原子半径大于Y的原子半径 B．X的电负性大于Y的电负性 C．X的阴离子半径大于Y的阳离子半径 D．X的第一电离能小于Y的第一电离能 8．下列对基态原子价电子构型为2s22p5的元素Y描述正确的是 A．化合价最高价为+7 B．形成单质的结构式为Y=Y C．电负性最大 D．第一电离能最大 9．下列关于元素第一电离能的说法不正确的是 A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠 B．同周期主族元素的第一电离能依次增大 C．最外层电子排布式为ns2np6(当只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大 D．对于同一元素而言，原子的电离能I1＜I2＜I3…… 10．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol-1)。下列关于元素R的判断中一定正确的是 I1 I2 I3 I4 …… R 740 1500 7700 10500 …… ①R的最高正价为＋3价 ②R元素基态原子的电子排布式为1s22s2 ③R元素第一电离能大于同周期相邻元素 ④R元素位于元素周期表中第ⅡA族 A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 11．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大， B、D位于同族，C、A、B价电子数为等差数列，公差为2， A、C的价电子数之和为6，下列说法正确的是 A．B的简单离子结构示意图为： B．原子半径：D＞C＞A＞B C．电负性：D＜A＜B D．第一电离能： B＞D 12．短周期元素的四种离子、、、都具有相同的电子层结构，下列说法错误的是 A．四种离子的质子数： B．四种元素的电负性：Z＞W＞Y＞X C．四种离子的半径： D．四种元素原子的最外层电子数目：W＞Z＞X＞Y 13．短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，与形成的某一化合物是一种空气污染物，其易生成二聚体，且、两基态原子的核外电子的空间运动状态相同，的基态原子的最高能级的电子数是的基态原子的最低能级电子数的一半，的周期数与族序数相等。下列说法不正确的是 A．原子的半径： B．、、、四种元素中，的非金属性最强 C．第一电离能： D．元素、电负性： 14．根据题意，完成下列填空： (1)基态铜离子的核外电子排布式为_______，基态砷原子的外围电子的轨道表示式为_