2.3 化学反应的速率（第三课时）-【名课堂精选】2021-2022学年高二化学同步精品课件（鲁科版选修化学反应原理）

第三节 化学反应速率 第三课时 化学反应速率图像及其应用 山东省济南市莱芜第四中学 吕荣海 一．用物质的量(或浓度)—时间图像——求速率大小等 例如：某温度时，在定容(VL)容器中，X、Y、Z 三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图 所示。 根据图像进行如下计算： (1)求X的反应速率、Y转化率。 (2)确定化学方程式中的化学计量数之比. X、Y、Z 三种物质的化学计量数之比为=(n1－n3)∶(n2－n3)∶n2。 1．浓度：图像规律 ： ①增大反应物(或生成物)的浓度，正反应(或逆反应)速率立即增大，逆反应(或正反应)速率瞬时不变，随后增大． ②同理可得减小浓度的情况． 二．速率—时间(v-t)图像 (2)图象 N2+3H2 2NH3 2．温度 图像规律 ： ①升高温度，正、逆反应速率都增大，且吸热反应速率增加的倍数大于放热反应速率增加的倍数．平衡向吸热的方向移动 ②降低温度，正、逆反应速率都减小，且吸热反应速率减小的倍数大于放热反应速率减小的倍数．平衡向放热的方向移动 (2)图象 N2+3H2 2NH3 ΔH＜0 3．压强 (1)图像规律： ①增大压强，对于有气体参加的反应，正、逆反应速率均增大，气体体积之和大的一侧速率增加的倍数大于气体体积之和小的一侧速率增加的倍数．平衡向体积减小的方向移动 ②减小压强，对于有气体参加的反应，正、逆反应速率均减小，气体体积之和大的一侧速率减小的倍数大于气体体积之和小的一侧速率减小的倍数．平衡向体积增大的方向移动 ③对于有气体参加的反应，若反应前后气体体积不变，改变压强，正、逆反应速率均改变相同倍数。平衡不移动 4．催化剂 (1)图像规律 当其他条件不变时，加入催化剂，可以同等程度地改变正、逆反应的速率，平衡不移动。但不能改变化学平衡常数，不能改变平衡转化率和焓变． (2)图象 【例 2】某温度下，在密闭容器里ＳＯ2、Ｏ2、ＳＯ3三种气态物质建立化学平衡后，改变条件，对反应2ＳＯ2＋Ｏ2 2ＳＯ3（正反应放热）的正、逆反应速率的影响如图所示。 (图A上逆下正、图B上正下逆、图D为跳跃型，上逆下正) 1、加催化剂对速率影