2.3 化学反应的速率（第二课时）-【名课堂精选】2021-2022学年高二化学同步精品课件（鲁科版选修化学反应原理）

第三节 化学反应速率 第二课时 山东省济南市莱芜第四中学 吕荣海 1、根据必修2知识，请你回忆温度、催化剂对化学反应速率的定性影响方式？ 2、影响化学反应速率常数k因素有哪些？ 温故知新 3、反应速率常数k值大小对反应速率的 影响规律？ 夏天买来的生肉一般放在哪里？若放在外面会怎样？为什么？说明了什么化学原理？ 生活中的化学 联想质疑：你知道温度每升高10摄氏度，生肉变质速率加快了多少？ 三、温度对化学反应速率的影响 通常情况下，升高温度，化学反应 速率加快。 定性规律： 经验规律： 　对于反应M＋N→P，如果温度每升高10K，速率增加为原来的3倍。在283K时完成反应需要54min，将温度提高到313K完成反应需要的时间为（ ） A. 2min B. 3min C. 6min D. 9min A 对于在溶液中发生的反应，温度每升高10K（或100C），反应速率增加到2～4倍。 思考：为什么说范托夫近似规律使用范围有限？ （1）、范托夫近似经验规律： 即时体验 只适用于在溶液中发生的反应 交流研讨 表2-3-3几个反应在298k和308k时速率常数之比 请借助下表数据，探究下面问题：升高相同温度，对不同化学反应的反应速率的影响程度一样吗？ 结论：1.温度升高， 反应速率常数k增大，化学反应速率增大。 2.温度升高相同倍数，对不同反应影响程度不同。 序号 化学反应 A NO+O3＝NO2+O2 1.15 B H2+I2 ＝ 2HI(气体反应） 8.99 C NH4CNO ＝(NH2)2CO 3.58 k(308K) k(298K) A+BC 生成物HCl+H 反应物H2+Cl 2.温度对反应速率影响的原因 ⑴.基元反应:能够一步完成的反应。 ⑵.过渡态：在基元反应的反应过程中形成的一种旧键没有完全断裂、新建没有完全形成的中间高能量状态。 说明：过渡态又可称为活化分子。 ⑶.活化能：过渡态的能量与反应物的能量之差。 符号：Ea. 单位:kJ/mol. 过渡态：H …H …Cl 活化能Ea=21.5KJ/mol 图2-3-7基元反应H2+Cl=HCl+H活化能示意图 化学反应 Ea / KJ·mol-1 NH4CNO ＝(NH2)2CO H2