3.3 沉淀溶解平衡-【名课堂精选】2021-2022学年高二化学同步精品课件（鲁科版选修化学反应原理）

溶洞 石笋 风景欣赏 平衡移动知识回顾 K = 意义： K的大小说明反应进行的限度 一定温度下，利用K与任意时刻浓度商Q的大小比较，可预测反应进行的方向。 Q＞K， Q = K， Q＜K， 平衡逆向移动，直至达新的化学平衡状态 化学平衡状态 平衡正向移动，直至达新的化学平衡状态 一定温度下，可逆反应： aA＋bB cC＋dD cc（C）cd（D） ca（A）cb（B） 难溶物在水中一点都不溶吗? 初中知识回顾： 在一定的温度下,某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的克数。 大部分固体随温度升高溶解度增大 溶解度定义： 固体物质溶解性大小分类： 难溶 微溶 可溶 易溶 0.01 1 10 （Sg/100g水） （1）加热硬水Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2会转化为CaCO3和Mg(OH)2,你知道它们是怎样生成的吗？ （2）处理污水时，向其中加入FeS固体,以除去Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子，发生了那些化学反应？ CaCO3、FeS、Mg(OH)2等在水中的溶解度很小，属于难溶电解质，那么当难溶电解质溶于水的时候会发生什么样的变化呢？溶液中存在的形式有哪些呢？ 联想质疑 一、沉淀溶解平衡与溶度积 取有PbI2沉淀的饱和溶液中上层清液，即PbI2的饱和溶液滴加几滴KI溶液，观察现象。 PbI2是难溶于 水的黄色固体 滴加 KI 溶液 在上层清液中 出现黄色沉淀 观察思考 PbI2 (s) 　Pb2+﹙aq﹚ + 2I- (aq） 1、沉淀溶解平衡： (1)定义： 结论： 在含有PbI2固体的饱和溶液里，上层清液里 存在Pb2+。饱和溶液里存在Pb2+和I-离开固 体表面进入溶液的过程，而进入溶液的Pb2+ 和I-又会形成固体沉积下来的过程。 在一定条件下，当难容电解质溶解的速率与离子形成沉淀的速率相等时，各离子浓度保持不变的状态称为沉淀溶解平衡。 等、动、逆、定、变。 (2) 特征： 例：PbI2(s) Pb2+