3.2 弱电解质的电离 盐类的水解（第三课时）-【名课堂精选】2021-2022学年高二化学同步精品课件（鲁科版选修化学反应原理）

第三课时 第二节 弱电解质的电离 盐类水解 山东省济南市莱芜第四中学 吕荣海 盐的水解 有弱才水解，无弱不水解； 谁弱谁水解，谁强显谁性。 在溶液中由盐电离产生的 离子与水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。 定义： 实质： 条件： 复习 弱酸酸根离子 或弱碱阳离子 规律口诀： 盐电离出的离子跟水所电离出的H+或OH-结合生成弱电解质分子，破坏了水的电离平衡,促进了水的电离。 （1）必须含弱酸酸根离子或弱碱阳离子. 练习：常温下，用PH试纸测定0.1mol/L MgCl2 溶液、 0.1mol/L FeCl3溶液的PH。PH值: MgCl2 >FeCl3 分析： 碱性 Mg(OH)2 > Fe(OH)3；溶液酸性 MgCl2< FeCl3 一、影响盐类水解的因素 1、内因：盐本身的性质 (1)盐的离子对应的酸或碱越弱，则水解程度越大. 盐溶液水解后酸碱性越强！ (2)同种弱酸其正盐的弱酸酸根离子比其对应酸式盐的弱酸酸式根离子的水解程度大. 练习：常温下，用PH试纸测定0.1mol/L Na2CO3溶液、 0.1mol/L NaHCO3溶液的PH。PH值: Na2CO3 >NaHCO3 则：溶液的碱性：Na2CO3 >NaHCO3 越弱越水解 取少量FeCl3溶液于试管中加热，观察溶液颜色变化 现象：溶液颜色加深 ⑴、升温促进盐类水解 2、外因：温度、浓度、外加酸或碱等 根据反应Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ 水解是吸热反应 Na2CO3溶液中滴入酚酞什么现象? 加热,又有什么现象? 现象：溶液显红色,加热后溶液更红 练一练 盐的浓度越小，水解程度越大，即稀释有利于盐类水解的进行。 弱碱阳离子水解呈酸性，加酸抑制水解，加碱促进水解 ⑵、加水稀释促进盐类水解 ⑶、外加酸或碱对盐类水解影响 弱酸酸根离子水解呈碱性，加碱抑制水解，加酸促进水解 用热水配制氯化铁溶液时，有时会产生混浊？怎样才能用热水配制出澄清的氯化铁溶液？ 方法：配制FeCl3溶液，要先加少 量的稀HCl。 想一想:配制硫酸铝溶液 加硫酸 练一练： 加入该盐水解生 成的酸抑制水解！ 例如：泡沫灭火器反应原理。NaHCO3溶液和 Al2(SO4)3溶液混合反应 (4)水解相互促进现象： ①弱酸酸根离子和弱碱阳离子都能水