3.2 弱电解质的电离 盐类的水解（Word练习）-【导练通】2021-2022学年高中化学选修化学反应原理（鲁科版选修4）

第二节 弱电解质的电离、盐类的水解 1.在含酚酞的0.1 mol·L-1氨水中加入少量NH4Cl晶体，则溶液颜色（　　） A．变蓝色 　B．变深　 C．变浅　 D．不变 【答案】C　 【解析】 氨水中存在电离平衡：NH3·H2O+OH-，加入少量NH4Cl晶体，c（）增大，平衡向左移动，c（OH-） 减小，溶液碱性减弱，颜色变浅。 2.用蒸馏水稀释1 mol·L-1醋酸时，始终保持增大趋势的是（　　） A．溶液中c（CH3COO-）　B．溶液中c（H+） C．溶液中c（CH3COOH） D．溶液中c（OH-） 【答案】D　 【解析】 醋酸稀释时，溶液中的c（CH3COO-） 、c（H+）、c（CH3COOH）均减小，由于KW＝[H+][OH-]不变，故溶液中c（OH-）始终保持增大趋势。 3.下列关于弱电解质的电离平衡常数的叙述中，正确的是（　　） A．弱电解质的电离平衡常数就是电解质加入水后电离出的各种离子的浓度的乘积与未电离分子的浓度的比值 B．弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强，电离平衡常数只与外界温度有关 C．同一温度下，弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强；弱碱的电离平衡常数越大，碱性越弱 D．多元弱酸的各级电离常数是逐级减小的，且差别很大 【答案】D　 【解析】 弱电解质的电离平衡常数是达到电离平衡时，弱电解质电离出的各种离子的浓度的乘积与未电离分子的浓度的比值。这个比值必须是达到电离平衡时的，而不是其他任意时刻的。弱电解质的电离平衡常数是由弱电解质的本性决定的，并且受外界温度的影响。同一温度下，弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强；同样，弱碱的电离平衡常数越大，碱性也越强。 对于某一特定弱电解质，温度越高，电离平衡常数越大。多元弱酸是分步电离的，其各级电离常数是逐级减小的，且差别很大。 4.将0.1 mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起（　　） A．溶液的pH增大 B．CH3COOH电离度变大 C．溶液的导电能力减弱 D．溶液中[OH-]减小 【答案】A　 【解析】 CH3COOH溶液中存在着CH3COOH的电离平衡，加水稀释平衡向正反应方向移动，虽然电离度增大，但溶液中的[H+]减小，[OH-]增大，pH增大；加入少量CH3COONa晶体时，平衡向逆反应方向移动，电离度减小，[H+]减小，[OH-]增大，pH增大 5.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（　　） ①NaOH（固体）　②H2O　③HCl　④CH3COONa（固体） A．①②　 B．②③　 C．③④　 D．②④ 【答案】D　 【解析】 由题意可知，要使反应速率减小，而不改变H2的量，则要求c（H+）减小，而n（H+）不变，可采取的措施是：加水或加CH3COONa，D项正确。 6.甲酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是（　　） A．1 mol·L-1的甲酸溶液的c（H+）约为0.01 mol·L-1 B．甲酸与水以任意比例互溶 C．10 mL 1 mol·L-1甲酸恰好与10 mL 1 mol·L-1NaOH溶液完全反应 D．甲酸的导电性比一元强酸溶液的弱 【答案】A　 【解析】 弱电解质不完全电离，电离出的c（H+）＜1 mol·L-1，故A正确；D项中由于条件未知，无法比较。 7.在同一温度下，某弱电解质溶液a，强电解质溶液b，金属导体c的导电能力相同。当升高温度后，它们的导电能力将是（　　） A．a＞b＞c B．a＝b＝c C．c＞a＞b D．b＞a＞c 【答案】A　 【解析】 温度升高弱电解质的电离程度增大，导电能力增强；金属电阻率增大，导电能力减弱；强电解质几乎无变化；故选A。 8.一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是（　　） A．a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜b B．a、b、c三点醋酸的电离程度：c＞a＞b C．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小 D．a、b、c三点溶液用1 mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：c＜a＜b 【答案】C　 【解析】 pH大小与[H+]有关，pH大的[H+]小。导电能力与离子浓度有关，在醋酸溶液中离子来源于醋酸的电离，所以醋酸溶液的导电能力越强说明[H+]越大，A不对。电离度在一定温度下与浓度有关，溶液越稀电离度越大，B错误。a处溶液稀释时，[H+]增大，pH减小，C正确。既然是“一定质量的冰醋酸”，则消耗氢氧化钠溶液体积应该是a＝b＝c，D错误。 9.在0.1 mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOHCH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（　　） A