3.2 弱电解质的电离 盐类的水解（第二课时）-【名课堂精选】2021-2022学年高二化学同步精品课件（鲁科版选修化学反应原理）

第二课时 2、水溶液呈酸碱性原因： 水溶液的酸碱性由溶液中[H+]和[OH-]的相对大小决定 [H+]>[OH-] 酸性 [H+]<[OH-] 碱性 [H+]=[OH-] 中性 【知识回顾】 1、盐：电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物称为盐 Na2CO3的俗名是什么?它属于哪一类物质?它水溶液呈什么性质?如何用实验验证? 俗名------纯碱 盐----------溶液呈碱性 【联想·质疑】 酸溶液呈酸性,碱溶液呈碱性,那么盐溶液是否呈中性呢? 1、用酚酞试液检验Na2CO3溶液的酸碱性。 2、用pH试纸检验Na2CO3溶液的酸碱性。 溶液呈红色---碱性 PH>7 ---碱性 【实验验证】 盐的类型 CH3COONa： NH4Cl： NaCl： （强碱弱酸盐） （强酸弱碱盐） （强酸强碱盐） CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O NH3·H2O + HCl = NH4Cl + H2O NaOH + HCl = NaCl + H2O 弱酸 强碱 弱碱 强酸 强碱 强酸 CH3COONH4： CH3COOH + NH3·H2O = CH3COONH4 + H2O 弱酸 弱碱 （弱酸弱碱盐） 1.强碱弱酸盐：强碱与弱酸中和生成的盐 2.强酸弱碱盐：强酸与弱碱中和生成的盐 3.强酸强碱盐：强酸与强碱中和生成的盐 4.弱酸弱碱盐：弱酸与弱碱中和生成的盐 已知下列盐的水溶液的酸碱性，分析原因，说出你的观点 H+、OH- Cl-、Na+ H+、OH- CH3COO- Na+ H+、OH- Cl-、NH4+ H+、CH3COO- 无 OH-、NH4+ 强碱弱酸盐 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 结论:盐电离出的某种弱电解质对应的离子消耗了水电离出的H+或OH-，使[H+] ≠[OH-]，使盐溶液显示强电解质离子对应电解质的性质（酸性或碱性）！即谁强显谁性,都强显中性。 CH3COOH NH3.H2O 无 ＞ 盐 CH3COONa NaCl NH4Cl 溶液的pH >7碱性 =7中性 <7酸性 溶液存在 的微粒 可能生成弱电解质的离子 生成弱电解质 盐的类型 CH3COONa CH3COO- H2O H+ + CH3CO