3.2 弱电解质的电离 盐类的水解（第一课时）-【名课堂精选】2021-2022学年高二化学同步精品课件（鲁科版选修化学反应原理）
2021-11-19
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16页
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精品
资源信息
| 学段 | 高中 |
|---|---|
| 学科 | 化学 |
| 教材版本 | - |
| 年级 | 高二 |
| 章节 | 第2节 弱电解质的电离 盐类的水解 |
| 类型 | 课件 |
| 知识点 | - |
| 使用场景 | 同步教学 |
| 学年 | 2021-2022 |
| 地区（省份） | 全国 |
| 地区（市） | - |
| 地区（区县） | - |
| 文件格式 | PPT |
| 文件大小 | 1.02 MB |
| 发布时间 | 2021-11-19 |
| 更新时间 | 2021-11-19 |
| 作者 | saf789 |
| 品牌系列 | - |
| 审核时间 | 2021-11-19 |
| 下载链接 | https://m.zxxk.com/soft/31481505.html |
| 价格 | 3.00储值（1储值=1元） |
| 来源 | 学科网 |
内容正文：
第一课时
第二节 弱电解质的电离 盐类水解
山东省济南市莱芜第四中学 吕荣海
电解质：
非电解质：
强电解质：
弱电解质：
在稀的水溶液中完全电离的电解质。
常见类型:强酸、强碱、大多数盐、金属氧化物等
在水溶液中部分电离的电解质
常见类型：弱酸、弱碱、水
知识回顾
在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。
常见类型：酸、碱、盐、金属氧化物等
在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物。
常见类型：非金属氧化物、大多数有机物，氨气等。
切记！：单质与混合物既不是电解质也不是非电解质！
知识导引：弱电解质的电离平衡
1、弱电解质的电离平衡是指在一定条件（T、P）下，当弱电解质电离成离子的速率和离子重新组合成分子的速率相等，溶液中离子和分子浓度不变的状态时，电离过程就达到了平衡状态。
2、电离平衡的特征
电离平衡也是化学平衡的一种.电离平衡时有：
等：
定：
动：
变：
弱电解质分子电离成离子的速率和离子
重新结合成分子的速率相等。
达到平衡时，溶液中离子浓度和分子浓
度都保持不变。
电离平衡与化学平衡一样是动态平衡。
条件改变，电离平衡发生移动，符合勒夏特列原理。！
学习目标：
1、熟练掌握弱电解质的电离平衡及影响因素。
2、熟练掌握弱电解质电离平衡的应用。
重点、难点：
1、弱电解质的电离平衡 。
2、弱电解质电离的影响因素。
一、弱电解质的电离平衡
1、电离平衡常数
定义：
在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成的离子的浓度的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比是一个常数，这个常数成为电离平衡常数，简称电离常数。
只受温度的影响。在稀溶液中与浓度无关。温度一定时，弱电解质具有确定的电离常数值。
表征了弱电解质的电离能力。相同温度下，电离常数的值越大，弱电解质的电离能力越强
影响电离常数的因素：
电离常数的含义：
2、电离平衡常数表达式
⑴弱酸在水中电离平衡常数通常用Ka表示：
CH3COOH
CH3COO- + H+
Ka=
Ka弱酸酸性强弱的关系：
Ka越大，弱酸达到电离平衡
时电离出的H+越
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