周练12 弱电解质的电离-2021-2022学年高二化学周测卷（鲁科版2019选择性必修1）

周练12 弱电解质的电离 时间 90分钟 一、选择题：每小题只有一个选项符合题意，共20分 1．已知人体体液中存在如下平衡：CO2＋H2OH2CO3H＋＋HCO，以维持体液pH的相对稳定。下列说法不合理的是(　　) A．当强酸性物质进入体液后，上述平衡向左移动，以维持体液pH的相对稳定 B．当强碱性物质进入体液后，上述平衡向右移动，以维持体液pH的相对稳定 C．若静脉滴注大量生理盐水，则体液的pH减小 D．进行呼吸活动时，如果CO2进入血液，会使体液的pH减小 【答案】　C 【解析】　若静脉滴注大量生理盐水，则血液被稀释，平衡虽然正向移动，但根据勒夏特列原理，c(H＋)减小，体液的pH增大。 2．(2021·丹东高三质检)下列事实能证明HCOOH为弱酸的是(　　) A．可与Na2CO3反应生成CO2 B．常温时HCOONa溶液的pH大于7 C．导电能力低于同浓度的硫酸 D．0．1 mol·L－1 HCOOH溶液可以使甲基橙变红 【答案】　B 【解析】A项，HCOOH能与Na2CO3反应产生CO2，只能说明醋酸的酸性比碳酸强，故A不能证明其为弱酸；B项，常温时HCOONa溶液的pH大于7，溶液显碱性，说明HCOONa为强碱弱酸盐，故B能证明其为弱酸；C项，导电性强弱与离子浓度及离子所带电荷数有关，HCOOH为一元酸，硫酸为二元强酸，同浓度时，比较导电性，即使HCOOH是强酸，导电性也比硫酸低，故C不能证明其为弱酸；D项，0．1 mol·L－1HCOOH溶液可以使甲基橙变红只能说明HCOOH溶液显酸性，故D不能证明其为弱酸。 3．[2020·浙江卷] 下列说法不正确的是(　　) A．pH>7的溶液不一定呈碱性 B．中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物质的量相同 C．相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液中，c(OH-)相等 D．氨水和盐酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则c(Cl-)=c(N) 【答案】　B　 【解析】 A项，pH的测定与温度有关，pH>7时，溶液不一定显碱性，正确;B项，pH相等的氨水和NaOH溶液，氨水的浓度比NaOH浓度大，所以等体积的两者，氨水消耗的HCl多，错误;C项，相同温度下，pH相等的HCl溶液和CH3COOH溶液，c(H+)相等，根据水的离子积KW=c(H+)c(OH-)知，c(OH-)相等，正确;D项，根据溶液中电荷守恒知，c(H+)+c(N )=c(OH-)+c(Cl-)，溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，则c(N)=c(Cl-)，正确。 4．25 ℃时不断将水滴入0．1 mol·L－1的氨水中，下列图像变化合理的是(　　) 【答案】　C 【解析】　稀释时氢氧根离子浓度下降，pH下降，趋近于7，但不可能小于7，故A项错误；随着水的滴入，电离度始终增大，故B项错误；随着水的滴入，离子浓度下降，导电能力下降，故C项正确。 5．(2021·芜湖模拟)在0．1 mol·L－1的HCN溶液中存在如下电离平衡：HCNH＋＋ CN－。对该平衡，下列叙述正确的是(　　) A．加入少量NaOH固体，平衡正向移动 B．加水，平衡逆向移动 C．滴加少量0．1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H＋)减小 D．加入少量NaCN固体，平衡正向移动 【答案】　A 【解析】加入NaOH，NaOH和H＋反应而减小溶液中c(H＋)，从而促进HCN电离，则平衡正向移动，故A正确；加水稀释促进弱电解质的电离，所以平衡正向移动，故B错误；加入少量相同浓度的HCl溶液，HCl是强电解质，完全电离，导致溶液中c(H＋)增大，故C错误；加入少量NaCN固体，导致溶液中c(CN－)增大，平衡逆向移动，故D错误。 6．H2S水溶液中存在电离平衡：H2SH＋＋HS－和HS－H＋＋S2－。若向H2S溶液中 (　　) A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大 C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小 D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小 【答案】　C 【解析】　加水促进电离，但氢离子浓度减小，A项错误；通入过量SO2气体发生反应：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，当SO2过量时溶液显酸性，而且酸性比H2S强，pH减小，B项错误；滴加新制氯水，发生反应：Cl2＋H2S===2HCl＋S↓，平衡向左移动，溶液pH减小，C项正确；加入少量硫酸铜固体，发生反应：H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋，H＋浓度增大，D项错误。 7．对室温下氢离子浓度、体积均相同的盐酸和CH3COOH溶液分别采取以下措施，相关叙述正确的是(　　) A．加入适量的CH3COONa晶体，两种溶液的氢离子浓度均减小 B．使温度升高20 ℃，