第10讲 酸和碱-2021-2022学年九年级化学易混易错巧讲精练（人教版）

一、常见的酸和碱 以上生活中物品给我们的第一感觉是什么？ 山楂、柑橘、柠檬给我们的第一印象是味酸；柿子、皮蛋给我们的印象是味道有点涩、肥皂水摸起来滑滑的。 （一）酸、碱与指示剂作用 1.将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中；说明石蕊溶液有什么性质？ 探究分子运动实验中用到酚酞溶液；该实验说明了酚酞溶液有什么性质？ 紫色石蕊溶液遇碳酸变红；无色酚酞溶液遇氨水变红。 2.溶液与酸碱指示剂作用 【实验探究】 溶液与酸碱指示剂反应的颜色变化 【实验记录】 【实验结论】紫色石蕊溶液遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝（紫石蕊酸红碱蓝） 酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红色。酸碱指示剂可以用来检验溶液的酸碱性。 （二）常见的酸 1.几种常见的酸 盐酸 硫酸 颜色、状态 无色液体 无色粘稠油状液体 气味 有刺激性气味 无刺激性气味 打开瓶盖的现象 有白雾出现 无明显现象 密度 1.19 g/cm3 1.84g/cm3 用途 重要化工产品。用于金属表面除锈、制药等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、冶炼石油和金属除锈等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做某些气体干燥剂。 2.浓硫酸的腐蚀性 3.浓硫酸的稀释 实验10-4：浓硫酸的稀释，并用手轻触烧杯的外壁。 手的感觉 发热或发烫 分析 浓硫酸溶于水放出大量的热 4.酸的化学性质 （1）酸与指示剂作用 （2） 酸与活泼金属反应 与盐酸反应 与硫酸反应 镁 Mg + 2HCl=MgCl2 +H2↑ Mg + H2SO4=MgSO4 +H2↑ 锌 Zn + 2HCl=ZnCl2 +H2↑ Zn + H2SO4=ZnSO4 +H2↑ 铁 Fe + 2HCl=FeCl2 +H2↑ Fe + H2SO4=FeSO4 +H2↑ （稀盐稀硫酸均能与活泼金属发生置换反应生成氢气） （3）酸与铁锈反应 现象 铁锈＋稀盐酸 溶液颜色变黄，铁锈消失 Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O 铁锈＋稀硫酸 溶液颜色变黄，铁锈消失 Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O 通过分析发现：酸中的氢与金属氧化物中氧结合生成水；反应前后所有元素保持化合价不改变。 （三）常见的碱 1.氢氧化钠 俗名：苛性钠、火碱、烧碱 实验10-5 观察氢氧化钠的颜色、形态 白色固体 将镊子夹取氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿后，观察现象 表面变得潮湿 易潮解 将氢氧化钠放入盛有少量水的烧杯里，并用手触摸外壁 溶解，外壁发热 溶解放热 物理性质：白色固体，易溶于水，溶于水放出大量的热；在空气中易吸收水分而逐渐溶解（潮解） 强腐蚀性：氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，应该立即用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 用途：①重要的化工原料，用于制取肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业②生活中用来去油污 2.氢氧化钙 俗名：熟石灰、消石灰，水溶液俗称石灰水。 物理性质：白色粉末状固体；微溶于水。 实验10-6 3.碱的化学性质 （1）碱溶液与指示剂作用 加入石蕊溶液 加入酚酞溶液 氢氧化钠溶液 变蓝色 变红色 氢氧化钙溶液 变蓝色 变红色 （2）碱溶液与非金属氧化物反应 ①回忆检验二氧化碳的反应，并写出化学方程式： ②NaOH在空气中不仅吸收水分，还会与CO2反应 推理：一般地，碱与非金属氧化物反应会生成水。 【能力迁移】试着写出SO2、SO3分别和NaOH、Ca(OH)2发生反应的化学方程式 （四）酸、碱具有相似化学性质的原因 1.探究物质的导电性 物质 盐酸 硫酸 NaOH溶液 Ca(OH)2溶液 蒸馏水 乙醇 导电性 √ √ √ √ × × 实验分析：盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙溶液能够导电，说明溶液中存在自由移动的离子。 2.酸、碱分别具有相似化学性质的原因 二、酸和碱的中和反应 （一）中和反应 1.酸和碱能否发生反应 【演示实验】 【提出问题】盐酸和氢氧化钠有没有发生反应呢？怎样验证？ 【设计思路】 选择的指示剂：酚酞溶液 选择的指示剂：石蕊溶液 【思考】氢氧化钠与盐酸发生反应生成什么物质呢？ 2.中和反应 （二）中和反应在实际中的应用 1.改变土壤的酸碱性 2.处理工厂的废水 3.健康生活 （1） 用于医药 （2）调味 （三）溶液酸碱度的表示方法pH 2.pH与溶液酸碱性的关系 3.测定p