2.1 第2课时 一种重要的混合物——胶体（word教参）-【优化探究】2021-2022学年新教材高中化学必修第一册（鲁科版）

第2课时　一种重要的混合物——胶体 [新课程标准]　1.认识胶体是一种常见的分散系。2.了解丁达尔现象(效应)，并能区分溶液和胶体(重点)。3.能举例说明胶体的典型特征。 [新知探究] 一、分散系及其分类 1．分散系 如初中学过的溶液： 2．分类 二、胶体 1．定义：分散质的微粒直径介于1～100_nm的分散系称为胶体。 2．性质和应用 (1) 丁达尔效应 (2)电泳 (3)聚沉 3．胶体的净化 (1)胶体与浊液的分离 胶体微粒可以透过滤纸，而浊液不能透过滤纸，因此可用过滤的方法分离。 (2)胶体的提纯与精制 利用半透膜分离胶体中的杂质分子或离子的方法称为渗析。利用渗析可以提纯、精制胶体。 注意：胶体不带电，胶体微粒带电。 [自主检测] 1．下列分散系属于胶体的是(　　) A．淀粉溶液　　　　　 B．碘酒 C．食盐水 D．蔗糖溶液 答案：A 2．当光束通过下列分散系，能观察到丁达尔效应的是 (　　) A．有尘埃的空气　　 B．稀硫酸 C．蒸馏水 D．氨水 答案：A 3．关于胶体，有以下几种说法： ①判断一种分散系，只需观察其外观即可。 ②三种分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小。 ③Fe(OH)3胶体能发生电泳，故Fe(OH)3胶体带电。 ④制豆腐、黄河三角洲的形成均与胶体性质有关。 ⑤分离溶液和胶体可用过滤的方式。 其中正确的是________(填序号)； 答案：②④ 学习任务一　溶液、胶体和浊液三种分散系的比较 分散系 溶液 浊液 胶体 分散质微 粒的直径 ＜1 nm ＞100 nm 1～100 nm 分散质微粒 单个小分子或离子 巨大数目的 分子集合体 高分子或许多分子集合体 性 质 外观 均一、透明 不均一、不透明 较均一、透明 稳定性 稳定 不稳定 介稳体系 能否透过滤纸 能 不能 能 能否透过半透膜 能 不能 不能 1．模仿图示，在下列数轴上标出溶液、胶体的位置。 答案： 2．比较滤纸、半透膜孔径大小关系。 答案：滤纸的孔径大于半透膜的。 1．浊液区别于其他分散系的最本质特征是(　　) A．外观浑浊不清 B．没有丁达尔现象 C．不稳定 D．分散质粒子的直径大于100 nm 解析：浊液区别于其他分散系的最本质特征是分散质粒子的直径大于100 nm，溶液中溶质粒子的直径小于1 nm，介于二者之间的胶体粒子，其直径在1～100 nm之间，D项正确。 答案：D 2．FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体具有的共同性质是(　　) A．都能透过滤纸 B．都呈红褐色 C．具有相同的微粒直径 D．都不能稳定存在 解析：由于二者的分散质微粒直径均小于滤纸空隙，故二者均能透过滤纸，A正确；FeCl3溶液呈棕黄色，Fe(OH)3胶体呈红褐色，B不正确；FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体二者分散质微粒直径不同，C不正确；FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的稳定性均较好，D不正确。 答案：A 学习任务二　胶体的制备和分离 1．Fe(OH)3胶体的制备 (1)原理：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl。 (2)操作：向沸水中滴加几滴饱和的氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈红褐色为止。 2．胶体的分离和提纯 (1)胶体与浊液的分离方法为过滤。 (2)溶液与胶体的分离方法为渗析。 课外活动时间，小丽同学制备Fe(OH)3胶体，操作如下： 首先在烧杯中加入25 mL蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，然后向烧杯中逐滴滴加6滴FeCl3饱和溶液，并继续煮沸至液体呈透明的红褐色，即得Fe(OH)3胶体。 试回答下列问题： (1)如何检验小丽同学是否成功制得胶体？ (2)若小丽同学在滴加FeCl3饱和溶液的同时用玻璃棒不断搅拌，结果没有得到胶体，为什么呢？ (3)小丽同学制得的Fe(OH)3胶体中含有少量盐酸，为得到较纯净的胶体，他们设计了以下操作，合理的是________(填字母)。 A．加入NaOH溶液进行中和 B．加入AgNO3溶液反应后过滤 C．装入半透膜袋中，扎紧袋口，将其全部浸入蒸馏水中，并每隔一段时间，更换一次蒸馏水 答案：(1)用一束可见光通过所得分散系，在入射光侧面若能看到光亮的“通路”，则证明已成功制得胶体 (2)搅拌可加快胶粒的运动速率，增加了胶粒之间的碰撞机会，使胶体发生聚沉 (3)C 淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜袋中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是(　　) A．加入BaCl2溶液产生白色沉淀 B．加入碘水不变蓝 C．加入BaCl2溶液没有产生白色沉淀 D．加入碘水变蓝 解析：半透膜完好无损，说明半透膜袋内的淀粉胶体没有透过