2.3 第2课时 氧化剂和还原剂（word教参）-【优化探究】2021-2022学年新教材高中化学必修第一册（鲁科版）

第2课时　氧化剂和还原剂 [新课程标准]　1.了解氧化还原反应的表示方法。2.从化合价变化和电子转移的角度认识并建立氧化剂、还原剂的概念。了解常见的氧化剂和还原剂。3.会判断氧化性和还原性的强弱。 [新知探究] 一、氧化还原反应中电子转移的表示方法 1．双线桥法：表示同种元素的原子在反应前后转移电子的情况。如 2.单线桥法：表示反应过程中电子在反应物之间的转移情况，如 二、氧化剂和还原剂 1. 氧化剂和还原剂 氧化剂：在氧化还原反应中，所含某种(或某些)元素化合价降低的反应物。 还原剂：在氧化还原反应中，所含某种(或某些)元素化合价升高的反应物。 2．氧化性和还原性 氧化性：物质得电子的性质。 还原性：物质失电子的性质。 3．氧化产物和还原产物： 还原剂失去电子被氧化所得的产物称为氧化产物；氧化剂得到电子被还原所得的产物称为还原产物。 4．常见的氧化剂和还原剂 (1)常见的氧化剂(填名称)。 活泼非金属单质 如氧气、氯气等 含较高价态元素的含氧酸 如硝酸、浓硫酸等 含较高价态元素的盐 如高锰酸钾、氯酸钾、氯化铁等 含高价态元素的氧化物 如二氧化锰等 过氧化物 如过氧化钠、双氧水等 (2)常见的还原剂(填化学式)。 活泼金属单质 如Al、Fe、Zn等 某些非金属单质 如H2、C等 含低价态元素的氧化物 如CO、SO2等 含低价态元素的盐 如KI、Na2SO3、FeSO4等 含低价态元素的酸 如H2S、H2SO3等 5.元素价态与氧化性、还原性之间的关系 根据所学知识填写下表： 具有中间价态 的物质 Fe2＋ SO2、SO、 H2SO3 H2O2 氧化产物 Fe3＋ SO3、SO、H2SO4 O2 还原产物 Fe S H2O 表现的主要性质 还原性 还原性 氧化性 [自主检测] 1．为了防止食品氧化变质，延长食品的保质期，可在包装袋中放入抗氧化物质。下列属于抗氧化物质的是(　　) A．生石灰　　　　　　 B．还原性铁粉 C．氯化钙 D．硫酸钡 答案：B 2．下列各组物质属于常见氧化剂的一组是(　　) A．Cl2、O2、FeCl3、KMnO4 B．O2、KMnO4、C、H2 C．Na、K、FeCl2、H2、CO D．CuO、CO、Fe2O3、H2 答案：A 3．Fe2O3＋2Al高温,Al2O3＋2Fe所属基本反应类型是________。在该反应中________元素的化合价升高，该元素的原子________电子，被________；而________元素的化合价降低，该元素的原子________电子，被________。该反应中，Fe2O3发生了________反应，Al发生了________反应，________是氧化剂，________是还原剂，____________是氧化产物，__________是还原产物。 答案：置换反应　铝　失　氧化　铁　得　还原　还原　氧化　Fe2O3　Al　Al2O3　Fe 学习任务一　氧化还原反应中电子转移的表示方法 1．双线桥法 (1)基本步骤 (2)注意事项 ①箭头、箭尾指向化合价变化的同种元素； ②必须注明“得到”或“失去”字样； ③失去电子总数＝得到电子总数＝转移电子总数 2．单线桥法 (1)基本步骤 (2)注意事项 ①单线桥必须画在反应物中； ②箭头指向得电子元素，箭尾指向失电子元素； ③标明电子转移的总数，不标“得、失”。 已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式为3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。 (1)用双线桥法表示电子得失的方向和数目： __________________________________________________________________。 (2)用单线桥法表示电子得失的方向和数目： _________________________________________________________________。 (3)若3 mol Cu参加反应，则该过程转移的电子是________mol。 解析：(1)该反应中Cu的化合价变化是0→＋2价，1 mol Cu失去2 mol电子；HNO3中氮元素部分由＋5价→＋2价，生成1 mol NO，转移3 mol电子。(2)结合(1)的分析及单线桥法的注意事项即可写出。(3)1 mol Cu失去2 mol电子，故3 mol Cu失去6 mol电子。 答案： (3)6 学习任务二　氧化剂和还原剂 1．氧化剂和还原剂的定义 (1)氧化剂：所含元素的化合价降低、得电子的反应物。 (2)还原剂：所含元素的化合价升高、失电子的反应物。 2．氧化性和还原性 氧化性是指物质得电子的性质，越容易得电子，氧化性