2.3 第3课时 氧化还原反应的应用（word教参）-【优化探究】2021-2022学年新教材高中化学必修第一册（鲁科版）

第3课时　氧化还原反应的应用 [新课程标准]　能用氧化还原反应探究物质的性质，设计有关路线实现物质的转化和能量的转化。 [新知探究] 1．在研究物质性质中的应用 (1)验证：H2O2具有还原性时，应选用具有氧化性的物质，如酸性KMnO4溶液等。 (2)验证：H2O2具有氧化性时，应选用具有还原性的物质，如KI、H2S等。 (3)淀粉遇I2变蓝色。 2．在物质转化中的应用 (1)金属的冶炼 ①金属冶炼的方法有热还原法、湿法、电解法。 ②写出下列化学反应方程式： 用CO还原氧化铁：3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2； 湿法炼铜：CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu； 电解NaCl制Na：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑； (2)实验室制取氯气 ①软锰矿石的主要成分是MnO2。 ②最早发现氯气的是瑞典化学家舍勒。 ③实验室制取Cl2的化学方程式： MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。 ④实验室收集氯气的方法有向上排空气法和排饱和食盐水法。 3．在能量转化中的应用 (1)燃料燃烧获得热能。 (2)通过氧化还原反应获得电能。 [自主检测] 1．下列变化过程中，必须加入还原剂才能进行的是(　　) A．Cl－―→Cl2　　　　　 B．Fe2＋―→Fe3＋ C．Cu2＋―→Cu D．H2O2―→O2 答案：C 2．已知氧化性：Cl2>I2，将氯水滴入淀粉碘化钾溶液中的现象：________，发生反应的离子方程式为__________________________________________________ ___________________________________________________________________。 答案：溶液变蓝　Cl2＋2I－===2Cl－＋I2 3．MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (1)写出上述反应的离子方程式： ___________________________________________________________________。 (2)上述反应中，盐酸表现了______性和____性。 (3)氧化性：MnO2______Cl2(填“>”“<”或“＝”) 答案：(1)MnO4＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O　(2)还原　酸　(3)> 学习任务一　探究H2O2的氧化性和还原性 过氧化氢(H2O2)氧化性或还原性的探究 (1)过氧化氢(H2O2)性质预测 ①氢元素的化合价为＋1价，有降低的趋势，具有氧化性； ②氧元素的化合价为－1价，有升高和降低的趋势，具有氧化性和还原性。 (2)实验探究 实验一 实验二 实验内容 取1 mL酸性KMnO4溶液于试管中，逐滴加入5%的H2O2溶液至过量 取1 mL KI溶液于试管中，加入几滴淀粉溶液，逐滴加入5%的H2O2溶液至过量 实验现象 溶液颜色逐渐变浅至褪色 溶液颜色变蓝 实验结论 H2O2具有还原性 H2O2具有氧化性 [拓展延伸]　(1)H2O2―→O2：既可通过氧化剂，又可通过分解反应实现转化。 (2)H2O2―→H2O：既可通过还原剂，又可通过分解反应实现转化。 1．H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2H2O＋2Fe3＋： (1)用双线桥法标出电子转移的方向和数目。 (2)指出氧化剂和氧化产物。 (3)比较H2O2、Fe3＋的氧化性。 答案：(1) (2)氧化剂：H2O2；氧化产物：Fe3＋ (3)氧化性：H2O2>Fe3＋ 2．实验里常用H2O2制取O2： (1)写出反应的化学方程式。 (2)用双线桥法标出电子转移的方向及数目。 (3)指出氧化剂和还原剂。 答案：(1)2H2O22H2O＋O2↑ (3)H2O2既是氧化剂又是还原剂 学习任务二　氯气的实验室制法 1．实验原理：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。 实验室制取干燥、纯净氯气的实验装置 (1)写出下列仪器的名称：A____________，B____________。 (2)写出下列装置中加入的药品：C____________、D____________、F____________。 (3)回答下列装置的作用：C____________、D____________、F____________。 答案：(1)分液漏斗　 圆底烧瓶 (2)饱和食盐水　浓硫酸　NaOH溶液 (3)除去Cl2中的HCl　干燥Cl2　吸收尾气中的Cl2，防止污染大气 2．用单线桥法标出实验室制取Cl2反应的电子转移方向及数目，并指出氧化剂和还原剂。 答案： 氧化剂：MnO2，还原剂：HCl(Cl－) 3．在实验室里也可以利用KMnO4与浓盐酸在常温下反应制Cl2，请预测产