专题15 沉淀的溶解平衡 (4)-【名校同步】2021-2022学年高二化学疑难点突破实用课件（人教版2019选择性必修1）

第三章 水溶液中的离子平衡 （第4课时） 第四节 沉淀的溶解平衡 一、沉淀溶解平衡实验 (双选题)下列实验操作、现象和结论均正确的是 ( ) BD 选项 实验操作 现象 结论 A 向2mL0.1mol/LNaOH溶液中滴加0.1mol/LMgCl2溶液3滴，再滴加3滴0.1mol/L FeCl3溶液 先出现白色沉淀，后出现红褐色沉淀 溶度积：Mg(OH)2＞Fe(OH)3 B 将0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至刚好沉淀完全，再滴加0.1mol·L-1 CuSO4溶液 先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀 溶度积：Cu(OH)2＜ Mg(OH)2 C 向硫酸钡悬浊液中加入饱和的碳酸钠溶液 生成白色沉淀 溶度积： BaSO4＞ BaCO3 D 将几滴KI溶液滴加到AgCl悬浊液中，振荡 白色沉淀变为黄色沉淀 溶度积： AgI ＜AgCl 1.【衡阳市17年高考预测卷】如图是Ca(OH)2在温度分别为T1、T2时的沉淀溶解平衡曲线［图中浓度单位为mol·L-1，温度为T1时Ca(OH)2的Ksp = 4×10-6, ≈1.6］。下列说法正确的是（ ） A. 温度: Tl<T2 B. 温度为T1时，P点分散系中分 散质粒子直径均小于1nm C. Q点的溶液中c(OH-)约为 0.0125mol/L C 二、沉淀溶解平衡图像 [解题感悟]　沉淀溶解平衡图像解读 (1)曲线上的任意一点，都代表指定温度下的饱和溶液，由对应的离子浓度可求Ksp。 (2)可通过比较、观察得出溶液是否达到饱和状态、是否有沉淀析出。 处于曲线上方的点表明溶液处于过饱和状态，有沉淀析出; 处于曲线下方的点，则表明溶液处于未饱和状态，不会有沉淀析出。 2.(2014·全国卷Ⅰ)溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是 (　　) A.溴酸银的溶解是放热过程 B.温度升高时溴酸银溶解速度加快 C.60 ℃时溴酸银的Ksp约等于6×10-4 D.若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯 A 提示:M(AgBrO3) =236g/mol) 3.某温度下 ，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉