专题14 沉淀的溶解平衡 (3)-【名校同步】2021-2022学年高二化学疑难点突破实用课件（人教版2019选择性必修1）

第三章 水溶液中的离子平衡 （第3课时） 第四节 沉淀溶解平衡 珊瑚虫可从周围的海水中获取Ca2＋和HCO3-，经反应形成石灰石外壳。珊瑚周围藻类植物的生长会促进碳酸的产生，对珊瑚的形成贡献巨大。 三、沉淀溶解平衡的应用 1、沉淀的生成 （2）应用：是工业生产、环保工程和科学研究中除杂或提纯物质的重要方法之一。 （1）原则： 生成沉淀的反应能够发生，且进行得越完全越好。 （3）方法 a.加沉淀剂:如沉淀Cu2+、Hg2+等,以Na2S、(NH4)2S等做沉淀剂 Cu2＋+S2－=CuS↓ Hg2＋+S2－＝HgS↓ 根据上表的数据，CuCl2中混有少量Fe3+如何除去？ b.调pH形成氢氧化物沉淀 加入氢氧化铜或碱式碳酸铜或氧化铜，调节pH至3～4，促进 Fe3+水解，转化为氢氧化铁沉淀。 氢氧化物 开始沉淀时的pH值（0.1mol/L） 沉淀完全时的pH值 (＜10-5 mol/L) Cu(OH)2 4.67 6.67 Fe(OH)3 1.48 2.81 c、同离子效应法 向体系中加入硫酸，硫酸根浓度大，使平衡左移有利于沉淀生成。 硫酸钡在硫酸中的溶解度比在纯水中小 例1、将足量AgCl分别加入下列溶液中，AgCl溶解度由大到小的顺序是 （　　） ①20ml0.01mol/LKCl溶液 ②20ml0.02mol/LCaCl2溶液 ③20ml蒸馏水 ④20ml0.03mol/LHCl溶液 ⑤20ml0.05mol/L AgNO3溶液 A.①＞②＞④＞③＞⑤ B.③＞①＞④＞②＞⑤ C.⑤＞③＞②＞①＞④ D.③＞④＞⑤＞②＞① B BaSO4(s) Ba2 +(aq)+SO42- (aq) 通过氧化还原反应等方式改变某离子的存在形式，促使其转变为溶解度更小的难溶电解质以便分离出去。 d、氧化还原法 在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+ 。在提纯时，为了除去Fe2+，常加入少量H2O2，使Fe2+氧化为Fe3+，然后再加少量碱到溶液p