专题13 沉淀的溶解平衡 (2)-【名校同步】2021-2022学年高二化学疑难点突破实用课件（人教版2019选择性必修1）

第三章 水溶液中的离子平衡 （第2课时） 第四节 沉淀的溶解平衡 3、有关物质的颜色和溶度积如下表所示， 25℃时，四种物质的溶解度由大到小的顺序为： 。 AgCl> AgI>AgI>Ag2S 【思考】将4×10-3molL-1的AgNO3溶液与4×10-3mol  L-1的NaCl溶液等体积混合能否有沉淀析出？Ksp(AgCl)= 1.8×10-10mol2  L-2 物质 AgCl AgBr AgI Ag2S KSP(25℃) 1.8×10-10 5.4×10-13 1.5×10-16 1.8×10-50 4、溶度积规则 AnBm(s) ⇌nAm+(aq) + mBn-(aq) Qc>Ksp时 Qc=Ksp时 Qc<Ksp时 Qc称为离子积，其表达式中离子浓度是任意的，为此瞬间溶液中的实际浓度. ②溶度积规则 ①离子积 Qc= c(Am+)n · c(Bn-)m 溶液过饱和，有沉淀析出,直至达到平衡。 沉淀与饱和溶液的平衡。 溶液不饱和，若体系中有沉淀，则沉淀会溶解直至达到平衡。 例2：将4×10-3molL-1的AgNO3溶液与4×10-3 molL-1的NaCl溶液等体积混合能否有沉淀析出？Ksp(AgCl)= 1.8×10-10mol2L-2 解:混合后，c(Ag+)=2×10-3molL-1 c(Cl-)=2×10-3molL-1 Qc=C(Ag+)  C(Cl-） =2 ×10-3molL-1 × 2 ×10-3molL-1 =4.0×10-6mol2L-2 >1.8×10-10mol2L-2 Qc>Ksp,所以有AgCl沉淀析出。 【变式】将4×10-3mol  L-1的Pb(NO3)2溶液与2×10-3mol  L-1的KI溶液等体积混合能否有沉淀析出？ （已知：Ksp(PbI2)= 7.1×10-9mol3  L-3） 解：Qc=c(Pb2+)c(I-)2 =2 ×10-3molL-1×(1×10-3molL-1)2 =2×10-9 < Ksp(PbI2) 所以没