专题12 沉淀的溶解平衡 (1)-【名校同步】2021-2022学年高二化学疑难点突破实用课件（人教版2019选择性必修1）

第三章 水溶液中的离子平衡 （第1课时） 第四节 沉淀的溶解平衡 硫酸铜晶体的变化 可溶电解质的饱和溶液中存在溶解平衡 可溶电解质的饱和溶液中存在溶解平衡，难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？ 我们知道，溶液中有难溶于水的沉淀生成是离子反应发生的条件之一。例如，AgNO3溶液与NaCl溶液混合，生成白色沉淀AgCl：Ag+ +Cl- =AgCl↓，如果上述两种溶液是等物质的量浓度、等体积的，一般认为反应可以进行到底。 【思考与讨论】Ag＋和Cl－的反应真能进行到底吗？即溶液中还有Ag+和Cl-吗？ 表3-3 几种电解质的溶解度(20℃) 200C时，溶解性与溶解度的大小关系 溶解是绝对的,不溶是相对的。没有绝对不溶的电解质，难溶电解质都会发生微量溶解。 可 难 难 难 难 难 难 微 微 微 易 易 化学式 溶解度/g 化学式 溶解度/g AgCl 1.5×10-4 Ba(OH)2 3.89 AgNO3 222 BaSO4 2.4×10-4 AgBr 8.4×10-6 Ca(OH)2 0.165 Ag2SO4 0.796 CaSO4 0.21 Ag2S 1.3×10-16 Mg(OH)2 9×10-4 BaCl2 35.7 Fe(OH)3 3×10-9 溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶 溶解度 >10g 1g~10g 0.01g~1g <0.01g 思考与讨论 1、当AgNO3与NaCl恰好完全反应生成难溶AgCl时，溶液中是否含有Ag+和Cl-？ 2、难溶电解质(如AgCl)是否存在溶解平衡？如何表示？ 有 化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于10-5mol/L时,沉淀达到完全。 Ag+ Cl- 溶解 AgCl(s) Ag＋(aq) + Cl－(aq) 沉淀 1、概念： 在一定条件下，难溶电解质___________的速率等于离子重新_____________的速率，溶液中各离子的浓度__________的状态。 溶解成离子 结合成沉淀 保持不变 2、溶解平衡的建立 以AgCl(s)的溶解平衡为例 溶解