专题03 电离平衡 (电离平衡常数)-【名校同步】2021-2022学年高二化学疑难点突破实用课件（人教版2019选择性必修1）

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第一节　电离平衡(3) 电离平衡常数 【思考】怎样定量比较弱电解质的相对强弱？电离程度相对大小怎么比较？ 四、电离平衡常数 1．含义： 在一定条件下，当弱电解质在水溶液中达到电离平衡时，溶液中弱电解质电离所生成的各种离子浓度的乘积，与溶液中未电离的分子的浓度之比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数，用K表示。 弱酸和弱碱的电离常数分别用Ka和Kb表示. 2．表示方法： c(A -）、 c(B十）、 c(HA）和c(BOH） 均为达到电离平衡后各粒子在溶液中的浓度值 (1)一元弱酸HA的电离常数：根据HA H＋＋A－， 可表示为 (2)一元弱碱BOH的电离常数：根据BOH B＋＋OH－， 可表示为 Ka= c ( H+) .c( A-) c(HA) Kb= c ( B+).c( OH- ) c(BOH) 电离度： (3)多元弱酸、多元弱碱的电离平衡常数 多元弱酸的电离是分步进行的，每步各有电离平衡常数，通常用K1、K2等来分别表示。例如， H2CO3 H＋＋HCO3－ HCO3－ H＋＋CO32－ c(HCO3-) c(H+) c(H2CO3) c(H+) c(HCO3-) c(CO32-) Ka1＝ Ka2＝ 由于多元弱碱为难溶碱，所以一般不用电离平衡常数，而用以后要学到的难溶物的溶度积常数。 电离常数的大小：Ka1≫Ka2；多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定。 3、意义： K 值越大，电离能力越强，相应弱酸 (或弱碱)的酸(或碱)性越强。 如酸性：草酸>磷酸>柠檬酸>碳酸 【注意】多元弱酸的电离是分步进行的，K1 ＞ ＞ K2＞ ＞ K3 。 因此，多元弱酸的酸性由第一步电离决定。 4、影响弱电解质电离常数的因素： （1）内因：弱电解质的本性。 电解质越弱，Ka（或Kb）越小,越难电离，酸 (碱)的酸(碱)性越弱。 （2）外因：只与T有关 T越大， Ka（Kb）越大。 CH3COOH 25℃ 0℃ 电离平衡