专题02 电离平衡 (弱电解质的电离平衡)-【名校同步】2021-2022学年高二化学疑难点突破实用课件（人教版2019选择性必修1）

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第一节　电离平衡 第一课时 弱电解质的电离平衡（2） 【思考】在一定的条件下，往一杯水中加进一定量的冰醋酸会发生如何的变化？ CH3COOH CH3COO - + H+ 电离 结合 1)开始时，V电离 和 V结合怎样变化？ 2)当V电离 = V结合时，可逆过程达到一种什么样的状态？画出V～t图。   c(H+) c(CH3COO-) c(CH3COOH) v(电离) v(结合) 醋酸初溶于水时           接着           最后           0(最小) 0(最小) 最大 增大 最大 0(最小) 增大 减小 减小 增大 不变 不变 不变 不变 不变 反应速率 V(电离) V(结合) V(电离) = V(结合) 电离平衡状态 弱电解质电离平衡状态建立示意图 时间 醋酸电离过程中CH3COOH分子电离成离子的速率与离子结合成CH3COOH分子的速率的变化图像： 电离平衡也是一种化学平衡 3 在一定条件下(如温度和浓度)的弱电解质溶液中,电解质分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时,电离过程达到电离平衡状态。  三、弱电解质的电离平衡 2、用v-t图像描述 1、定义 3、电离平衡的特点 ①电离过程是吸热的。 ②弱电解质的电离属于可逆过程，分子、离子共存 ③弱电解质在溶液中的电离都是微弱的。 如0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中，c(H＋)在1×10-3 mol·L-1左右。电离方向是微粒数增多的过程. 4、电离平衡的特征 特征 逆： 弱电解质的电离是可逆过程 等： v(电离) = v(结合) ≠0 动： 电离平衡是一种动态平衡 定： 溶液中各分子、离子的浓度不变。 变： 条件改变时，电离平衡发生移动 平衡移动规律—勒夏特列原理 5、影响电离平衡的因素 内因：电解质本身的性质。通常电解质越弱电离程度越小。 外因 ①温度 ②浓度 ③其他因素 当外界条件改变时符合“勒夏特列原理” 越强越电离 改变条件 平衡移 动方向 c(H+) c(Ac-) c(HAc) 电离程度 加 热 加盐酸 加NaOH(s) 加NaAc(s) 加无水醋酸 加 水 根据化学平衡理论，讨论并完