专题01 电离平衡 (电解质的分类)-【名校同步】2021-2022学年高二化学疑难点突破实用课件（人教版2019选择性必修1）

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第一节　电离平衡 第一课时 弱电解质的电离平衡 1、电解质： 【复习回顾】一、电解质与非电解质 2、非电解质： 在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。 （包括酸、碱、盐、水、大多数金属氧化物） 如：NaCl、HCl、CH3COOH 、MgO等 在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物。 （包括多数有机物、某些非金属氧化物） 如： CH3CH2OH、CO2 、SO2等 电解质溶液的导电能力取决于溶液中自由移动离子浓度的大小以及离子所带电荷的多少。 下列物质中，属于电解质的是: , 属于非电解质的是: 。 ①NaCl溶液 ②NaOH ③H2SO4 ④Cu ⑤CH3COOH ⑥NH3 ⑦蔗糖 ⑧乙醇 ⑨水 ⑩ BaSO4 ②③⑤⑨⑩ ⑥⑦⑧ 【注意】 （1）必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。例如：铜、氯化钠水溶液 （2）电解质不一定导电，导电的不一定是电解质。例如：氯化钠固体、氯化钠水溶液 （3）电解质必须是化合物本身能电离出离子，否则不属于电解质。例如：NH3、SO2、CO2 3 醋酸的腐蚀性比盐酸小，比较安全，为什么不用醋酸代替盐酸呢？ 情境导入 ①盐酸中c(H+)　　　　醋酸溶液中c(H+),即盐酸中HCl电离程度比醋酸溶液中CH3COOH电离程度　　;  ②同浓度的盐酸与醋酸溶液比较，HCl　 　电离， CH3COOH　　　　电离。  酸 0.1mol·L－1盐酸 0.1mol·L－1醋酸 pH 导电能力 与镁 反应 现象 实验结论 强 弱 大于 大 全部　 部分 1 2.8 剧烈反应，产生气体 缓慢反应，产生气体 观察两种溶液中溶质微粒有多少种？ 说明: HCl分子在水中完全电离，醋酸分子在水中部分电离 盐酸中存在H+、Cl- 无HCl分子 醋酸溶液中存在H+、CH3COO-和CH3COOH分子 二、强电解质和弱电解质 1、分类 (1) 强电解质：在水溶液里全部电离成离子的