2.1 酸及其性质（课件）-【名课堂精选】2021-2022学年九年级化学同步备课（鲁教版五四制）

第一节 酸及其性质 1.认识酸的化学性质，理解酸的通性 2.初步学习复分解反应，会写常见的复分解反应的化学方程式 3.认识几种常见的酸 学习目标 1.食醋 2.山楂 3.柠檬 生活中常见的含酸的物质 观察浓硫酸和浓盐酸颜色、状态，比较它们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻闻是否有气味？ 认识浓硫酸和浓盐酸 无色 白雾 1.84g/mL 粘稠、油状 无味 刺激性气味 无明显现象 1.19g/mL 36%～38% 98% 无色 液体 H2SO4 HCl 1. 浓硫酸和浓盐酸 一.常见的酸 浓硫酸 浓盐酸 溶质的化学式 颜色 状态 气味 密度 打开瓶塞发生的现象 溶质的质量分数 浓硫酸具有很强的腐蚀性。 稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并且不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里！ 2. 常见酸酸的主要用途 用 途 盐 酸 HCl 重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。 硫 酸 H2SO4 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。 石蕊:变红色 ；酚酞:不变色 剧烈反应，产生大量气泡 铁锈溶解，溶液有无色变为变黄 产生大量气泡 3.酸的化学性质 无明显现象 实验内容 现象 在稀盐酸加入紫色石蕊和无色酚酞 将镁放入稀盐酸中 稀盐酸与生锈铁钉作用 稀盐酸和碳酸钠粉末作用 将氯化钡溶液加到稀盐酸中 实验探究 （1）酸与指示剂的作用 酸溶液能使紫色石蕊试液变红色；无色酚酞试液不变色。 酸的通性 （2）酸与某些金属的反应 金属 + 酸 → 盐 + 氢气 完成下列化学方程式： Mg + H2SO4 ==== Fe + H2SO4 ==== Mg + 2HCl ==== MgCl2 + H2↑ Fe + 2HCl ==== FeCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 ==== MgSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 ==== FeSO4 + H2↑ 由金属阳离子和酸根离子构成的化合物 金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水 Fe2O3 + 6HCl ==== 2FeCl3 + 3H2O （3）酸与金属氧化物的反应 完成下列化学方程式 Fe2O3 + 3H2SO4 ==== CuO + H2SO4 ==== Fe2O3 + 3H2SO4 ==== Fe2(SO4)3 + 3H2O CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O CaCO3 + 2HCl ==== （4）酸与某些盐的反应 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸 AgNO3 + HCl ==== AgCl↓+ HNO3 Na2CO3 + 2HCl ==== 2NaCl + H2O + CO2↑ 完成下列化学方程式 Na2CO3 + H2SO4 ==== Na2CO3 + H2SO4 ==== Na2SO4 + H2O + CO2↑ CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + CO2↑+ H2O H2CO3 酸在水溶液中都能解离出共同的阳离子—氢离子（H+），正是由于氢离子的存在，导致它们具有相似的化学性质。 问题思考1：酸为什么具有相似的化学性质？ 问题思考2：不同的酸性质存在差异的原因？ 不同的酸溶于水时解离出来的酸根阴离子不同，其性质也存在差异。 BaCl2 + H2SO4 ==== BaSO4↓+ 2HCl BaCl2 + HCl 不反应 观察下面的化学方程式有什么特点，请归纳出它们的一些规律 化合物 化合物 化合物 化合物 Fe2O3 + 6HCl ==== 2FeCl3 + 3H2O CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O BaCl2 + H2SO4 ==== BaSO4↓ + 2HCl Na2CO3 + 2HCl ==== 2NaCl + H2O + CO2↑