湖北省宜城市第三中学2021-2022学年上学期高二期中化学试卷

668cc C BB C B 分前点边 b d)CH(9)+ 2()=20(q)+3o()4H-(83 (2.8 (”内2(2350+F=Fec2 8“,0(1(出国时高压a 0 >x的形和 中0。1M灬 hwt.Cnn- c1)1:3:2 9,cA)>ncA)>%(A) 3)∞n(B) 3有动 关注有礼 学科网中小学资源库 口溶觉回 扫码关注 可免费领取180套PPT教学模版 ◆海量教育资源一触即达 ☆新鲜活动资讯即时上线 学利网宜城三中2021-2022学年上学期期中考试 高二年级 化学试卷 时间：75分钟 分值：100分 命题人：杨维国 1． 选择题（本题共15题，每小题只有一个正确选项，每小题3分,共45分） 1.下列各组物质的燃烧热相等的是 （ ） A．C2H4和C3H6 B．1mol碳和3mol碳 C．白磷和红磷 D．淀粉和纤维素 2.在25 ℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是 ( ) A．2H+(aq) +SO42－(aq) +Ba2＋(aq)+2OH－(aq) =BaSO4(s)+2H2O(1) ΔH= －57.3 kJ/mol B．KOH(aq)+ 1/2H2SO4(aq)= 1/2K2SO4(aq)+H2O(I) ΔH= －57.3kJ/mol C．C8H18(I)+ 25/2 O2 (g)=8CO2 (g)+ 9H2O(g) ΔH= －5518 kJ/mol D．2C8H18(g)+25O2 (g)=16CO2 (g)+18H2O(1) ΔH= +5518 kJ/mol 3.在2A＋B3C＋4D中，表示该反应速率最快的是 (　　) A．υ(A)＝0.5 mol/(L·s) B．υ(B)＝0.3 mol/(L·s) C．υ(C)＝0.8 mol/(L·s) D．υ(D)＝1 mol/(L·s) 4．5.6 g铁粉投入到足量的100 mL 2 mol/L的稀硫酸中，2 min时铁粉刚好溶解，下列表示这个反应的速率正确的是 (　　) A．υ(Fe)＝0.5 mol/(L·min) B．υ(H2SO4)＝1 mol/(L·min) C．υ(H2SO4)＝0.5 mol/(L·min) D．υ(FeSO4)＝1 mol/(L·min) 5．在2L的密闭容器内充入5 mol A和2.5 mol B使之发生反应：3A(g)＋B(g)C(g)＋2D(g)，经过一段时间后反应达到平衡，经5 min测定C的平均反应速率为0.1 mol·L－1·min－1。则下列叙述中正确的是 (　　) A．恢复原温度，容器内压强增大 B．A的平均反应速率为0.1mol/(L·min) C．达到平衡时，B比A的转化率小D．B的平衡浓度为0.25 mol·L－1 6.反应N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是 (　　) A．A、C两点的反应速率：A＞C B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅 C．由状态B到状态A，可以用加热的方法 D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C 7.下列表述中正确的是 (　　) A．任何能使熵值增大的过程都能自发进行 B．已知热化学方程式2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)，则将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量 C．化学平衡发生移动，平衡常数一定发生变化 D．1 mol NaOH分别和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反应，后者比前者放出的热量多 8.利用反应2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)　ΔH＝－746.8 kJ·mol－1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是： A．降低温度 B．增大压强同时加催化剂 C．升高温度同时充入N2 D．及时将CO2和N2从反应体系中移走 9.下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（ ） A．向饱和的胆矾溶液中加入一些无水硫酸铜粉末，很快有较多量的蓝色晶体形成 B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈 C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 D．工业上生产氨气的过程中使用过量的氮气以提高氢气的利用率。 10．下列说法正确的是