2.2.2 化学平衡状态和化学平衡移动-2021-2022学年高二化学【创新设计】同步学考笔记（鲁科版2019选择性必修1）粤皖闽单选word

第2课时　化学平衡状态和化学平衡移动 【课程标准要求】　 1．能描述化学平衡状态，理解化学平衡状态的含义。 2．能判断化学反应是否达到平衡状态。 3．理解化学平衡移动的概念，会根据速率变化判断化学平衡移动的方向。 一、可逆反应与不可逆反应 1.可逆反应 (1)概念 在相同条件下，既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行的化学反应。 (2)表示方法 用“”表示，把从左向右的反应称作正反应，从右向左的反应称作逆反应。例如：SO2与H2O反应可表示为SO2＋H2OH2SO3。 (3)特征 ①正逆反应发生的条件相同； ②反应不能进行到底，反应体系中，与化学反应有关的各种物质共存。 2.可逆反应与不可逆反应的比较 可逆反应 不可逆反应 在同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应称为可逆反应。化学方程式中用“”表示，如N2＋3H22NH3、H2＋I22HI 正反应几乎能进行到底或逆反应进行的程度非常小，这样的反应通常称为不可逆反应，如NaOH＋HCl===NaCl＋H2O、H2＋Cl22HCl 【微自测】 1．下列描述中，正确的画“√”，错误的画“×” (1)可逆反应进行到一定程度时，反应就会停止(×) (2)可逆反应中反应物的转化率不能达到100%(√) (3)H2和I2的化合与HI的分解是可逆反应(√) (4)增大压强时，CO2和H2O化合，减压时，H2CO3分解放出CO2，所以CO2和水化合是可逆反应(×) 二、化学平衡状态 1.化学平衡状态 一定条件下，可逆反应中，正反应速率与逆反应速率相等，反应混合物中各种物质的浓度或质量保持不变的状态。 2．化学平衡的建立 (1)建立过程 在一定条件下，将某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中。反应过程如下： (2)图示 3．化学平衡状态的特征 化学平衡状态具有“逆”“等”“动”“定”“变”的特征。 【微自测】 2．下列描述中，正确的画“√”，错误的画“×” (1)只有可逆反应才具有化学平衡状态(√) (2)化学平衡的实质是正反应速率和逆反应速率相等(√) (3)反应达平衡时体系中的各组分的浓度或质量相等(×) (4)反应达平衡时v正＝v逆，可逆反应不再进行(×) (5)可逆反应从正反应开始或从逆反应开始都能建立化学平衡状态(√) (6)化学平衡状态是可逆反应进行到最大限度的结果(√) 三、化学平衡移动 1.化学平衡移动的概念与实质 (1)概念：化学平衡是在一定条件下建立起来的，受温度、浓度、压强变化的影响，化学反应由一种平衡状态变为另一种平衡状态的过程，称为化学平衡移动。 (2)实质：改变条件后，①v正≠v逆，②各组分的百分含量发生改变。 2．化学平衡移动的过程分析 注意：新平衡与原平衡相比，平衡混合物中各组分的浓度(或质量)发生相应的变化。 3．化学平衡移动方向的判断 (1)根据结果判断 对于一个已经达到化学平衡状态的反应，如果平衡移动的结果使反应产物浓度变大，则称平衡正向(或向右)移动，反之，称平衡逆向(或向左)移动。 (2)根据反应速率判断 条件改变 (3)根据化学平衡常数判断 改变条件 【微自测】 3．下列描述中，正确的画“√”，错误的画“×” (1)平衡移动后，反应物浓度增大，则平衡向左移动(√) (2)平衡后改变条件，若v正<v逆，则平衡向右移动(×) (3)平衡后改变条件，若Q<K，则平衡向左移动(×) (4)平衡后改变条件，若v正＝v逆，则平衡不移动(√) 一、利用极端假设法确定可逆反应各物质的浓度范围 ————【核心归纳】———— 可根据极端假设法判断，假设反应正向或逆向进行到底，求出各物质浓度的最大值和最小值，从而确定它们的浓度范围。 假设反应正向进行到底：X2(g)＋Y2(g)2Z(g) 起始浓度(mol·L－1) 0.1 0.3 0.2 改变浓度(mol·L－1) 0.1 0.1 0.2 终态浓度(mol·L－1) 0 0.2 0.4 假设反应逆向进行到底：X2(g)＋Y2(g)2Z(g) 起始浓度(mol·L－1) 0.1 0.3 0.2 改变浓度(mol·L－1) 0.1 0.1 0.2 终态浓度(mol·L－1) 0.2 0.4 0 平衡体系中各物质的浓度范围为X2∈(0，0.2)，Y2∈(0.2，0.4)，Z∈(0，0.4)。 ——————【实践应用】——————— 1．在密闭容器中进行反应：X2(g)＋3Y2(g)2Z(g)，X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.2 mol·L－1、0.6 mol·L－1、0.4 mol·L－1，当平衡时，下列数据肯定不正确的是