2.2.3 反应条件对化学平衡的影响-2021-2022学年高二化学【步步高】学习笔记（鲁科版2019选择性必修1）鲁琼word

第3课时　反应条件对化学平衡的影响 【课程标准要求】　 1．掌握化学平衡移动的内在因素。 2．会分析温度、浓度、压强变化对化学平衡移动的影响。 3．能运用温度、浓度、压强对化学平衡的影响规律，推测平衡移动方向及浓度、转化率等物理量的变化。 一、 温度的影响 1.实验探究 按表中实验步骤要求完成实验，观察实验现象，填写下表： 实验原理 实验步骤 实验现象 热水中混合气体颜色加深；冰水中混合气体颜色变浅 实验结论 混合气体受热颜色加深，说明NO2浓度增大，即平衡向逆反应方向移动；混合气体被冷却时颜色变浅，说明NO2浓度减小，即平衡向正反应方向移动 2.影响规律 其他条件不变时： 温度升高，平衡向吸热反应方向移动； 温度降低，平衡向放热反应方向移动。 【微自测】 1．下列描述中，正确的画“√”，错误的画“×” (1)温度可以影响任意可逆反应的化学平衡状态(√) (2)升高温度，化学平衡一定向正向移动(×) (3)升高温度，化学平衡常数增大(×) (4)平衡移动，平衡常数不一定改变，但平衡常数改变，平衡一定发生移动(√) 二、浓度的影响 1.实验探究 按表中实验操作步骤完成实验，观察实验现象，将有关实验现象及其结论填入表中： 实验原理 实验操作 现象与 结论 b溶液颜色变浅，平衡向逆反应方向移动 c溶液颜色变深，平衡向正反应方向移动 理论解释 发生Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，Fe3＋浓度减小，Q＝增大，Q＞K，平衡逆向移动 c(SCN－)增大，Q＝减小，Q＜K，平衡正向移动 2.影响规律 在其他条件不变的情况下； 增大反应物浓度或减小反应产物浓度，都可以使化学平衡向正反应方向移动； 增大反应产物浓度或减小反应物浓度，都可以使化学平衡向逆反应方向移动。 【微自测】 2．下列描述中，正确的画“√”，错误的画“×” (1)合成氨反应中，增加N2的浓度，可使平衡正向移动，提高H2的转化率，降低成本(√) (2)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在某温度下达到平衡后，增加一部分C(s)，平衡正向移动(×) (3)恒容容器中充入He气，可使N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)平衡向正向移动(×) (4)反应混合物各组分百分含量发生改变，化学平衡一定发生了移动(√) 三、压强的影响 1.实验探究 按表中实验操作步骤完成实验，观察实验现象，将有关实验现象及其结论填入表中： 实验原理 实验步骤 活塞Ⅱ处→Ⅰ处，压强增大 活塞Ⅰ处→Ⅱ处，压强减小 实验现象 混合气体的颜色先变深又逐渐变浅 混合气体的颜色先变浅又逐渐变深 实验结论 活塞往里推，体积减小，压强增大，c(NO2)增大，颜色变深，但颜色又变浅，说明c(NO2)减小，平衡向正反应方向移动。 活塞往外拉，体积增大，压强减小，c(NO2)减小，颜色变浅，但气体颜色又变深，说明c(NO2)增大，平衡向逆反应方向移动 2.影响规律 在其他条件不变时： ①增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动。 ②减小压强，化学平衡向气体体积增大的方向移动。 ③对于反应前后气体分子数目不变的反应，改变压强平衡不移动。 【微自测】 3．下列描述中，正确的画“√”，错误的画“×” (1)有气体参与的反应，改变压强，平衡一定发生移动(×) (2)增大压强可使2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)平衡向正向移动(√) (3)对CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，在其他条件不变时，改变压强，平衡不移动(√) (4)对2HI(g)H2(g)＋I2(g)，其他条件不变时，增大压强，体系的颜色加深，平衡正向移动(×) (5)对于反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在其他条件不变时，增大压强，平衡不移动(×) 一、化学平衡的影响因素 ———————【核心归纳】————————— 1．温度的影响 (1)影响结论 反应类型 温度变化 K的变化 Q与K 的关系 平衡移 动方向 放热反应 升温 减小 Q＞K 逆向移动 降温 增大 Q＜K 正向移动 吸热反应 升温 增大 Q＜K 正向移动 降温 减小 Q＞K 逆向移动 (2)结论分析 在其他条件不变的情况下，升高温度，放热反应的平衡常数K减小，平衡向吸热方向移动；降低温度，放热反应的平衡常数K增大，平衡向放热方向移动。温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数实现的。 (1)任何化学反应都伴随着能量变化(放热或吸热)，因此温度影响所有的可逆反应的平衡状态。 (2)若某化学反应的正反应为放热反应(即ΔH＜0)，则其逆反应必定为吸热反应(即ΔH＞0)；正逆反应放出或吸收的热量值相等。 2．浓度的影响 (1)影响结论 ①一般结论