1.1.1 化学反应的反应热-2021-2022学年高二化学【步步高】学习笔记（鲁科版2019选择性必修1）鲁琼word

第1节　化学反应的热效应 第1课时　化学反应的反应热 【课程标准要求】　 1．认识化学反应的本质是有新物质生成，并伴有能量的转化。 2．能解释化学反应中能量变化的本质。 3．能辨识化学反应中的能量转化形式，能解释化学变化中能量变化的本质。 一、化学反应的反应热 1.化学反应中的两种变化 化学反应中存在两大变化即物质变化和能量变化。 2．化学反应能量变化的主要形式 化学反应中的能量变化有多种形式，但通常主要表现为热量的变化。因此化学反应分为两类： (1)放热反应：放出热量的化学反应。 (2)吸热反应：吸收热量的化学反应。 3．反应热 (1)概念：当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。 (2)表示方法：用符号Q表示，并且约定反应吸热时Q取正值，反应放热时Q取负值。 (3)单位：J·mol－1或kJ·mol－1。 4．化学反应过程中能量变化的原因 (1)宏观角度： ①E(反应物总能量)＞E(反应产物总能量)，放热反应； ②E(反应物总能量)＜E(反应产物总能量)，吸热反应 (2)微观角度：化学键的变化与能量的关系 ① ② 5．常见的吸热反应和放热反应 放热反应 吸热反应 ①大多数的化合反应 ②所有的燃烧反应 ③酸碱中和反应 ④活泼金属与水(或酸)的反应 ⑤部分特殊反应，如铝热反应，过氧化钠与水的反应 ⑥少量分解反应，如2H2O22H2O＋O2↑ ①大多数的分解反应 ②Ba(OH)2·8H2O晶体与氯化铵晶体的反应 ③少数化合反应，如C和CO2的反应 ④C＋H2O(g)CO＋H2 【微自测】 1．下列描述中，正确的画“√”，错误的画“×” (1)反应产物总能量一定低于反应物总能量(×) (2)反应热的大小与反应物和反应产物的能量有关(√) (3)化学反应放热还是吸热与反应条件(是否需要加热等)无关(√) (4)所有的燃烧反应都是放热反应，所以不需要加热就能进行(×) 二、反应热的测定 1.测定反应热的仪器——量热计 下图是一种简易量热计示意图。 2．测定方法将反应物溶液加入到量热计内筒并迅速混合，搅拌，测量反应前后溶液温度的变化值。 3．计算公式Q＝－C(T2－T1)。其中C表示溶液及量热计的热容，T1、T2分别表示反应前和反应后体系的温度。 【微自测】 2．下列描述中，正确的画“√”，错误的画“×” (1)锌和稀硫酸反应的反应热可以通过量热计测量(√) (2)测定中和反应的反应热时，测量完酸溶液的温度后，温度计未洗涤，继续用于测量碱溶液的温度(×) (3)测定中和反应的反应热时，为使中和反应均匀进行，可向盐酸中分多次加入稀的NaOH 溶液(×) (4)中和反应的反应热的测定结果与所用酸碱的种类无关(×) 一、反应热与化学键、物质能量的关系 ————【核心归纳】———— 1．反应热与化学键的关系 (1)图示 (2)注意：①反应热描述的是化学反应前后的热量变化。 ②反应热描述的是一定温度下的热量变化。 2．反应热与物质能量的关系 图1表示放热反应，图2表示吸热反应。 放热反应 吸热反应 反应物具有的总能量大于反应产物具有的总能量 反应物具有的总能量小于反应产物具有的总能量 ————【实践应用】————— 1．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法中正确的是(　　) A．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJ B．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量 C．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水 答案　B 解析　反应热就是断裂旧化学键吸收的能量和形成新化学键所放出的能量的差值，所以该反应的反应热是946 kJ·mol－1＋498 kJ·mol－1－2×632 kJ·mol－1＝180 kJ·mol－1，所以该反应是吸热反应，所以选项A不正确，B正确；氮气和氧气反应需要放电或高温条件，选项C不正确；NO不是酸性氧化物，和氢氧化钠溶液不反应，选项D不正确。 2．已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是(　　) A．每生成2分子AB吸收b kJ热量 B．断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键，放出a kJ能量 C．该反应中反应物的总能量高于反应产物的总能量 D．该反应热为(a－b) kJ·mol－1 答案　D 解析　依据题图分析，1 mol A2和1 mol B2反应生成2 mol AB，每生成2 mol A