2.3 氧化剂和还原剂（第二课时）-【名课堂精选】2021-2022学年高一化学同步精品课件（鲁科版必修1）

氧化剂和还原剂 第三课时 莱芜四中 吕荣海 ①铁在地壳中的质量分数排行第四，仅次于氧、 硅和铝。 按金属元素排第二，仅次于铝。 ②铁在自然界中的存在形态： 游离态—陨铁； 化合态—主要以+2价和+3价的化合态存在。 ③常见含有铁元素的矿物： 黄铁矿(主要成分：FeS2) 赤铁矿(主要成分：Fe2O3) 磁铁矿(主要成分：Fe3O4)等 金属铁元素在自然界中的存在 三、探究铁及其化合物的氧化性和还原性 1、铁的氧化物的性质比较（初中化学） FeO Fe2O3 Fe3O4（FeO.Fe2O3） +3 +2 不溶 不溶 碱性氧化物 红棕色粉末 铁红 磁性四氧化三铁 黑色晶体 黑色粉末 +2、+3 不溶 FeO + H2SO4===FeSO4 +H2O Fe2O3 +6HCl ===2FeCl3 +3H2O Fe3O4+8HCl ===2FeCl3 +FeCl2+4H2O 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁 俗称 ———— 化学式 色、态 铁的化合价 水溶性 类型 ———————— 共 性 与酸反应 与还原剂反应 高温 Fe2O3 +3CO ===2Fe +3CO2 高温 Fe3O4+4CO ===3Fe +4CO2 2、铁的氢氧化物的性质和制备 不溶于水 不溶于水 +2 +3 Fe(OH)2+2HCl = FeCl2 +2H2O Fe(OH)3+3HCl = FeCl3 +3H2O 4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3 Fe2++2OH- =Fe(OH)2↓ 白色沉淀，迅速变为灰绿色最后变为红褐色 Fe3++3OH- =Fe(OH)3↓ 红褐色沉淀 氢氧化亚铁的制取方法 制取氢氧化亚铁的事项：①氢氧化钠溶液煮沸除去氧气，冷却。 ②新制备的硫酸亚铁溶液中加入铁粉防止Fe2+被空气中氧气氧化。 ③胶头滴管插入硫酸亚铁溶液慢慢加入氢氧化钠溶液防止 空气中氧气进入氧化氢氧化亚铁 氢氧化亚铁Fe(OH)2 氢氧化铁Fe(OH)3 水溶性 铁的化合价 性 质 碱的 通性 热稳 定性 与氧气的反应 制备 不稳定Fe(OH)2 == FeO+H2O 加热 不稳定2Fe(OH)3 == Fe2O3+3H2O 加热 以金属Fe、Fe2+、 Fe3+为例进行探究。 3、铁及其化合物的氧化性和还原性 Fe单质只 有还原性 含有Fe2+化合 物既有氧化性 又有还原性 含有Fe3+化合 物只有氧化性 练习1：铁、氯化铁、氯化亚铁中只有氧化性的是 ；只有还原性的 ，既有氧化性又有还原性的是 。 氯化铁 铁 氯化亚铁 探究铁及其化合物的 氧化性和还原性实验 练习2：写出下列反应方程式，在溶液里进行则写离子方程式 1、Fe与 Cl2、HCl溶液等反应 2、FeCl3溶液 与Cu、 Fe、 KI 等反应 Fe +2H+ ===Fe2 ++H2↑ 2Fe3++Cu=2Fe2 ++Cu2+ 2Fe3++Fe=3Fe2 + 2Fe3++2I- =2Fe2++I2 Fe 0 Fe +3 Fe +2 2Fe+ 3Cl2==2FeCl3 点燃 氧化剂 氧化剂 氧化剂 还原剂 还原剂 还原剂 小结：Fe、Fe2+及Fe3+的相互转换 俗称“铁三角” 3、FeCl2 与Zn等活泼金属作用 4、FeCl2 与氯水反应 5、Fe2O3与H2的反应 Fe2++Zn=Fe+Zn2+ 2Fe2++ Cl2=2Fe3++2Cl- Fe 0 Fe +3 Fe +2 高温 Fe2O3 +3H2 ===2Fe +3H2O 4、Fe3+和Fe2+的检验 Fe3+的检验： 观察实验录像结合你学习的有关铁及其化合物的性质。回答 ①溶液中加入KSCN溶液显红色证明有Fe3+存在。 Fe3++3SCN- =Fe(SCN)3（红色） Fe2+的检验: ①溶液里先加入KSCN溶液不变色，再加入 氯水等变红色证明有Fe2+存在。2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3（红色） ②溶液中加入NaOH溶液生成红褐色沉淀证明有Fe3+存在。 Fe3++3OH- =Fe(OH)3↓（红褐色沉淀） ②溶液中加入NaOH溶液生成白色沉淀，迅速变为灰绿色最后变为红褐色证明有Fe2+存在。 Fe2++2OH- =Fe(OH)2↓（白色沉淀） 4Fe(OH)2+O2+2H2O =4Fe(OH)3（红褐色沉淀） Fe3+和Fe2+的转换和检验实验 巩固练习 1、将铁屑溶