2.1 元素与物质的分类（第一课时）-【名课堂精选】2021-2022学年高一化学同步精品课件（鲁科版必修1） 

* * 莱芜四中 吕荣海 * 元素与物质的分类 第一课时 简单分类法及其应用 馨百购物广场 * 单质：由同种元素组成的纯净物。 游离态：元素以单质的形式存在的状态。 如：Mg、Cu、Na、Cl2 、 H2 、O2 复习：元素与物质的关系 * 化合物: 由两种或两种以上的元素组成的 纯净物。 化合态：元素以化合物的形式存在的状态。 如：MgSO4 MgSO3 MgCO 3 Mg(OH)2 CuSO4 CuCO 3 Cu(OH) 2 一、物质的分类方法 1、交叉分类法—根据物质组成分类 * 点题： 通过这个活动，可以看出对于Na2CO3如果从阳离子来看，可以与Na2SO4一起分为硫酸盐。若从阴离子的角度来看可以与K2CO3一起分为碳酸盐。因此可以说， 32.bin 物 质 纯净物 单质 化合物 氧化物 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 * 2.树状分类法举例—依据物质组成和性质分类 金属单质 非金属单质 酸 含氧酸 无氧酸 溶液、浊液、胶体 ⑴元素按存在形态分为游离态和化合态；因此纯净物组成分为单质和化合物。 ⑷根据被分散物质的颗粒大小混合物分类：溶液、悬浊液、胶体。 3：物质其他分类方法举例 ⑵物质分类也可根据在水溶液中和熔融状态下能否导 电分类：分为电解质和非电解质 ⑶根据在氧化还原反应中的表现分类：氧化剂和还原剂。 ⑹、按酸的溶解性：可溶性酸HCl、难溶性酸H2SiO3（高中唯一难溶性酸） Ⅰ：酸的分类 4、根据物质的性质和组成分类 ⑴、按酸根中是否含氧元素：含氧酸HNO3、无氧酸HCl ⑵、按酸电离出氢离子数目：一元酸HCl、二元酸H2S ⑶、按酸电离出H+的难易：强酸H+能完全电离HCl、HNO3 弱酸H+不能完全电离H2SO3、H2S ⑷、酸根有无还原性或氧化性：还原性酸HCl、氧化性酸HNO3 ⑸、按酸有无挥发性：易挥发性酸HCl、难挥发性（高 沸点）酸H2SO4 * 【酸】电解质电离时所生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物。它能和碱或碱性氧化物反应生成盐和水，能与某些金属反应生成盐和氢气，水溶液有酸味并能使指示剂变色，如紫色石