4.2 铝 金属材料（第二课时）-【名课堂精选】2021-2022学年高一化学同步精品课件（鲁科版必修1） 

第2节铝 金属材料 第2课时 高一化学组 吕荣海 实验内容 实验现象 实验结论 硫酸铝跟 氨水反应 氢氧化铝跟 盐酸反应 氢氧化铝跟氢氧 化钠溶液反应 产生白色 胶状沉淀 白色胶状 沉淀溶解 白色胶状 沉淀溶解 氢氧化铝溶于盐酸 氢氧化铝溶于 氢氧化钠溶液 可溶性铝盐遇碱 生成Al(OH)3沉淀。 3、氢氧化铝的性质 氢氧化铝的 性质实验 ⑴ 化学性质： Al(OH) 3既能与强酸反应,又能与强碱反应。 是两性氢氧化物 ⑵Al(OH) 3物理性质及用途： 不溶于水的白色胶状物， 有吸附性，可作净水剂。 Al(OH)3 +3H+＝2Al3++3H2O Al(OH)3 +3HCl ＝2AlCl 3 +3H2O Al(OH)3 +OH-＝[Al (OH) 4]- Al(OH)3 +NaOH ＝ Na[Al (OH) 4] 四羟基合铝酸根离子 知道： 两性氢氧化物：既能与强酸又能与强碱反应生 成盐和水的的氢氧化物。 ⑶Al(OH) 3制取方法： 用铝盐溶液与氨水反应！ Al3+ +3 NH 3 · H2O ＝Al(OH) 3 ↓+ 3 NH 4+ 思考：实验室为何不用可溶性铝盐与 氢氧化钠溶液反应制取氢氧化铝？ 氢氧化铝会溶于过量的氢氧化钠溶液！ Al(OH)3 +NaOH＝Na[Al (OH) 4] 拓展：酸性：H[Al (OH) 4](四羟基合铝酸) < H2CO3 2Na[Al (OH) 4]+CO2= 2Al(OH) 3 ↓+Na 2CO3+ H2O Na[Al (OH) 4]+CO2= Al(OH) 3 ↓+Na HCO3 4、Al2O3性质 Al2O3 +6H+＝2Al3++3H2O Al2O3 +2OH- +3H2O ＝ 2[Al (OH) 4] - 实验内容 实验现象 实验结论 氧化铝跟 盐酸反应 氧化铝跟氢氧 化钠溶液反应 白色固 体溶解 白色固 体溶解 氧化铝溶于盐酸 氧化铝溶于氢氧化钠溶液 Al2O3的化学性质：氧化铝即溶于强酸又溶于 强碱属于 两性氧化物。 两性氧化物：即能与强酸又能与强碱反应生成 盐和水的氧化物。 例Al2O3 氧化铝与酸碱的反应 1.合金：由两种或两种以上金属（或金属与非金属） 熔合而成的具有金属特性的物质。例：钢 2.合金的特性： ①合金的硬度一般比它各成分金属的硬度大； ②合金的熔点一般比它的各成分金属的熔点低； ③合金性质并不是各成分物质性质的总和， 合金的性能一般优于纯金属。 （二）.铝合金及其制品（自学了解） 回忆初中相关知识： 阅读课本：了解铝合金及其制品的性质和用途？ 铝散热器 铝合金及其制品 二、金属与金属材料(自学知识） 黑色金属材料： 有色金属材料： 铁、铬、锰以及它们的 合金构成的材料。 除黑色金属（铁、铬、锰） 以外的其他金属材料。 阅读课本： 了解重要的黑色金属材料——钢铁的 性质和用途？ 1.重要的黑色金属材料——钢铁 钢铁的制备： 铁矿石→生铁→普通钢→特种钢 生铁 [含较多的 C等杂质] 普通钢 降碳;调硅锰等 自学阅读120页知识，思考： ⑴钢中加入铬镍用途？ ⑵不锈钢的性质和用途？ 不锈钢 加入铬镍 钢铁 钢筋混疑土 弹簧片 （硅、锰钢） 医疗器械 （不锈钢） 车轴、履带 （钨钢、锰钢） 钢铁的用途： 柔软的，黄色的金 质地柔软的，银白色的银 硬度较小的，紫红色的铜 金 银 铜 2.几种有色金属材料——金、银、铜 （1）金、银、铜的性质（均不活泼） ①金属光泽：Au——黄色； Ag——银白色； Cu——紫红色。 ②延展性：Au ＞Ag＞Cu ③传热性：Ag＞Cu＞Au ④导电性：Ag＞Cu＞Au ⑤化学活动性：Cu＞Ag＞Au 2 Cu +O2 +H2O +CO2 ===Cu2(OH)2CO3 碱式碳酸铜（铜绿） 2 Cu +O2 ===2CuO △ 2 Cu +