3.3 硫的转化（第二课时）-【名课堂精选】2021-2022学年高一化学同步精品课件（鲁科版必修1）

第3节 硫的转化 （第二课时） 高二化学组 吕荣海 ① SO2具有酸性氧化物的通性 Ⅰ： SO2物理性质：二氧化硫是无 色,有 刺激性 气味的 有毒气体,密度比空气大 ,易液化易溶于水(1:40). 2：SO2的性质： Ⅱ.二氧化硫(SO2)化学性质 二氧化硫性 质实验视频 SO2 +2NaOH=Na2SO3 + H2O(常用：SO2尾气吸收) SO2 +Ba(OH)2=BaSO3 ↓ + H2O（白色沉淀） 制备SO2常用：Na2SO3 + H2SO4=SO2↑ +Na2SO4 + H2O ② SO2具有氧化性 SO2 +2H2S=3S↓+2H2O （生成淡黄色沉淀） +4 0 拓展：亚硫酸H2SO3是二元弱酸,易分解. 有较强的还原性. H2SO3 HSO-3+H+ ; HSO-3 SO2-3+H+ 酸性强弱为：HCl ＞ H2SO3 ＞ H2CO3 SO2 +CaO=CaSO3 SO2 + H2O H2SO3 （注：SO2是H2SO3的酸 性氧化物，又叫酸酐） ③ SO2具有还原性 再如：SO2 +2FeCl3+2H2O=H2 SO4+2HCl+2FeCl2 SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 工业上就是利用上述性质将硫先转化为SO2， 再转化为SO3，最后制取硫酸SO3+H2O=H2SO4 2SO2 + O2 2SO3（可逆反应） 催化剂 +4 +6 知道：有SO2形成的H2SO3、Na2SO3等也具有较强的 还原性。例：Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl 5SO2 +2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 现象：紫色酸性高锰酸钾溶液褪色。 SO2使品红溶液退色加热后又恢复原色。 原理：SO2跟某些有色有机物化合生成的 无色不稳定物质，受热恢复原来颜色。 ④ SO2具有漂白性： 应用：实验室常用此性质检验二氧化硫！ 二氧化硫漂白实验视频 2、浓硫酸的特性 ⑴ 吸水性： ⑵ 脱水性： 蓝色晶体变为白色粉末。 浓硫酸能吸收空气和结晶水合物中的水分子。（初中） 练习：向硫酸铜晶体上滴加浓硫酸，现象： 浓硫酸能将有机物中的H和O元素按水的组成比2:1脱去，使之发生炭化，发黑。(初中） Ⅰ：①加热时浓硫酸与金属反应生成硫酸盐、二氧化硫和水 Cu+2H2SO4(浓)=== CuSO4+SO2↑+2H2O ②常温下，浓硫酸可使铁、铝表面形成一层致密氧化物的保护膜而钝化，阻止反应继续进行。 现象：有刺激性气体产生，产生气体使品红褪色， 反应后试管中液体溶于水溶液呈蓝色 ⑶ 浓硫酸有强氧化性： 铜与浓硫酸的 反应实验视频 Ⅱ加热时浓硫酸能与某些非金属反应（如木炭） C＋2H2SO4（浓）== CO2 ↑＋2SO2 ↑＋2H2O 加热 1.SO2形成酸雨的产生原理 原理一：2SO2+O2 2SO3 SO3+H2O=H2SO4 2H2SO3+O2=2H2SO4 SO2 + H2O H2SO3 原理二： 粉尘等催化 2、氮氧化物形成酸雨的原理： 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 三、酸雨及其防治 （阅读课本90知识回答下属知识） 酸雾：空气中的二氧化硫在氧气和水蒸气 的共同作用下形成酸雾。 酸雨：空气中的硫的氧化物和氮的氧化物在氧气和水蒸气的共同作用下随雨水降落就成为酸雨。 2.酸雨的防治 例题：为防治酸雨降低煤燃烧时向大气排放的二氧化硫，工业上将生石灰和含硫煤混合后使用。请写出燃烧时有关“固硫”（不使硫化合物进入大气）反应的化学方程式 _______________________________， _______________________________。 SO2+CaO===CaSO3 高温 O2+2CaSO3===2CaSO4 高温 练习： １．现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下表： 测试时间／h 0 1 2 3 4 雨水的pH 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55 分析数据，回答下列问题。 （１）雨水样品的pH变化的原因是（用化学方程式表示） __________________________________ （２）如果将刚取样的上述雨水和用氯气消毒后的自来水混合，pH将变__