第1章 章末检测试卷(一) (配套word)-【步步高】2021-2022学年新教材高二化学人教版选择性必修1·学习笔记（京津辽粤浙渝鄂苏云晋皖黑吉桂）

章末检测试卷(一) (时间：90分钟　满分：100分) 一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意) 1．下列关于反应热的叙述正确的是(　　) A．当ΔH<0时，表示该反应为吸热反应 B．由C(s)＋O2(g)===CO(g)的反应热为110.5 kJ·mol－1，可知碳的燃烧热为110.5 kJ·mol－1 C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 D．1 mol NaOH分别和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反应放出的热量：CH3COOH<HNO3 答案　D 解析　A项，ΔH<0表示反应为放热反应；B项，C完全燃烧的产物应该是CO2(g)；C项，反应热等于反应物总能量与生成物总能量的差值，故与二者的能量有关；D项，CH3COOH电离时吸热。 2．下列说法中，正确的是(　　) A．ΔH＞0表示放热反应，ΔH＜0表示吸热反应 B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数 C．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热量为57.3 kJ D．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热量就是H2的燃烧热 答案　B 解析　A项，ΔH＞0表示吸热反应，ΔH＜0表示放热反应；C项，在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应，生成可溶性盐和1 mol水时放出的热量为57.3 kJ,1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成2 mol水，同时还有BaSO4沉淀生成，放出的热量大于57.3 kJ；D项，在101 kPa时，1 mol H2与0.5 mol O2反应，生成液态水时放出的热量才是H2的燃烧热，题中没有说明生成的水的聚集状态。 3．下列关于反应与能量的说法正确的是(　　) A．Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s)　　ΔH＝－216 kJ·mol－1，E反应物<E生成物 B．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH＝＋178.2 kJ·mol－1，E反应物<E生成物 C．HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)　ΔH＝＋92.3 kJ·mol－1,1 mol HCl在密闭容器中分解后放出 92.3 kJ的热量 D．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，含1 mol NaOH的烧碱溶液与含 0.5 mol H2SO4的浓H2SO4混合后放出57.3 kJ的热量 答案　B 解析　A选项中的反应为放热反应，E反应物>E生成物；B、C选项中的反应均为吸热反应，E反应物 <E生成物；D选项中含1 mol NaOH的烧碱溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出的热量大于57.3 kJ。 4．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。 下列判断正确的是(　　) A．由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应 B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加 C．实验(c)中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌器对实验结果没有影响 D．实验(c)中若用NaOH固体测定，则测定结果偏高 答案　D 解析　A项，Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应属于吸热反应，错误；B项，改为铝粉，没有改变反应的本质，放出的热量不变，错误；C项，铁质搅拌器导热性好，热量损失较大，错误；D项，NaOH固体溶于水时放热，使测定结果偏高，正确。 5．甲烷与CO2可用于制取合成气(主要成分是一氧化碳和氢气)：CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)，1 g CH4(g)完全反应可释放15.46 kJ的热量，下图中能表示该反应过程的能量变化的是(　　) 答案　D 解析　1 g CH4完全反应释放15.46 kJ的热量，则1 mol CH4完全反应释放的热量为247.36 kJ。 6．下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。 据此判断下列说法中正确的是(　　) A．石墨转变为金刚石是吸热反应 B．白磷比红磷稳定 C．S(g)＋O2(g) ===SO2(g)　ΔH1 ，S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2，则ΔH1>ΔH2 D．CO(g)＋H2O(g) ===CO2(g)＋H2(g)　ΔH>0 答案　A 解析　根据图像Ⅰ分析可知：金刚石能量高于石墨，石墨转变为金刚石需吸收能量，所以石墨转变为金刚石是吸热反应，A项正确；由图像Ⅱ分析可知：白磷能量高于红磷，能量越高物质越不稳定，所以白磷不如红磷稳定，B项错误；依据图像Ⅲ分析：固体硫变为气态硫需要吸收能量，相同条件下，等量的S(g)和S(s)完全燃烧生成SO2(g)，S(g)放出的热量多，则ΔH1<ΔH2，C项错误；由图像Ⅳ分析