第2章 阶段重点突破练(二) (配套word)-【步步高】2021-2022学年新教材高二化学人教版选择性必修1·学习笔记（京津辽粤浙渝鄂苏云晋皖黑吉桂）

阶段重点突破练(二) 一、化学反应速率的有关计算及大小比较 1．在四种不同条件下测得反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的反应速率如下表所示： 编号 (1) (2) (3) (4) 反应速率/ (mol·L－1·min－1) v(SO2) v(O2) v(SO3) v(O2) 0.4 0.25 0.5 0.3 其中反应速率最大的是(　　) A．(1) B．(2) C．(3) D．(4) 答案　D 解析　由反应速率之比等于相应物质的化学计量数之比可得：v(SO2)＝v(O2)＝v(SO3)，将所得数据作如下换算：(1)v(O2)＝v(SO2)＝0.2 mol·L－1·min－1；(2)v(O2)＝0.25 mol·L－1·min－1；(3)v(O2)＝v(SO3)＝0.25 mol·L－1·min－1；(4)v(O2)＝0.3 mol·L－1·min－1；单位相同，数值大者反应速率大。 2．将气体A2、B2各1 mol充入1 L的密闭容器中反应，生成气体C，一段时间后，测得c(A2)为0.58 mol·L－1，c(B2)为0.16 mol·L－1，c(C)为0.84 mol·L－1，则C的化学式为(　　) A．AB B．A2B C．AB2 D．A2B2 答案　C 解析　由题意可得A2、B2、C物质的量浓度的变化值，求出A2、B2、C三种物质的化学计量数比为1∶2∶2，结合质量守恒定律可知，C的化学式为AB2。 3．将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)＋B(g)===xC(g)＋2D(g)，经2 min后测得D的浓度为0.5 mol·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，以C表示的平均速率v(C)＝0.25 mol·L－1·min－1，下列说法正确的是(　　) A．反应速率v(B)＝0.25 mol·L－1·min－1 B．该反应方程式中，x＝1 C．2 min时，A的物质的量为1.5 mol D．2 min时，A的转化率为60% 答案　C 解析　 根据题意得v(D)＝＝0.25 mol·L－1·min－1，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比可知，v(B)＝v(D)＝0.125 mol·L－1·min－1，以C表示的平均速率v(C)＝ 0.25 mol·L－1·min－1，可知x＝2；2 min时，D的物质的量是0.5 mol·L－1×2 L＝1 mol，所以消耗A、B的物质的量分别是1.5 mol、0.5 mol，设A、B起始物质的量均为y mol，则剩余A、B的物质的量分别是(y－1.5) mol、(y－0.5) mol，根据c(A)∶c(B)＝3∶5，解得＝，解得y＝3。所以2 min时，A的物质的量为3 mol－1.5 mol＝1.5 mol，A的转化率为×100%＝50%。 4．反应2SO2＋O22SO3经a min后，SO3浓度的变化情况如图所示，在时间0～a min内用O2表示的平均反应速率为0.04 mol·L－1·min－1，则a等于(　　) A．0.1 B．2.5 C．5 D．10 答案　C 解析　由图像可知，v(SO3)＝＝mol·L－1·min－1，由化学方程式可得v(O2)＝ v(SO3)＝ mol·L－1·min－1＝0.04 mol·L－1·min－1，解得a＝5。 5．X(s)＋3Y(g)Z(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1，一定条件下，将2 mol X和2 mol Y通入2 L的恒容密闭容器中，反应10 s，测得生成0.5 mol Z。下列说法正确的是(　　) A．10 s内，X的平均反应速率为0.025 mol·L－1·s－1 B．第10 s时，Y的反应速率为0.075 mol·L－1·s－1 C．第10 s时，X为1.5 mol，Y的浓度为0.25 mol·L－1 D．10 s内，X和Y反应放出的热量为a kJ 答案　C 解析　根据题意，列三段式： X(s)＋3Y(g)Z(g) 开始/mol　　2　　2　　　0 转化/mol 　0.5 1.5 　 0.5 10 s时/mol 1.5 0.5 0.5 X是固体，不能表示反应速率，故A错误；10 s内，Y的平均反应速率为＝0.075 mol· L－1·s－1，不是瞬时速率，故B错误；第10 s时，X的物质的量为1.5 mol，Y的浓度为0.25 mol· L－1，故C正确；该反应中，Y消耗3 mol时，反应放出a kJ热量，10 s内，Y消耗了1.5 mol，则反应放出的热量为0.5a kJ，故D错误。 二、化学反应速率的图像分析 6．已知反应A(g)＋B(g)2D(g)，若在起始时c(A)＝a mol·L－1，c(B)＝2a mol